分析化学复习题综合题doc.docx

1、分析化学复习题综合题doc分析化学复习题一、选择题1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6% ,而真实含水量为30.3% ,则 30.6%-30.3%=0.3%为（）。a.相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化 d.滴定过程中有络合物生成3. 下列数据中有效数字不是四位的是（）a. 0.2400 b.0.024 C2.004 d. 20.404. 测定NaCl+NiPOq中Cl含量吋，选用（）标准溶液作滴定剂。a. NaCl b.AgNO3

2、 c.NH4SCN d.Na2SO45. 欲配制 1000ml O.lmol/L HC1 溶液，应取浓盐酸（）。a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml6. 已知在lmol/L H2SO4溶液中，MnO4 /Mn2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下川KMnO4标准溶液滴定Fe2+ ,其化学计量点的电位值为（）。a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V7. 按酸碱质子理论，N&2HPO4是（）。乩中性物质b.酸性物质 c.碱性物质 d.两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则

3、（）碱度最强。a. CN （n=6.2x10h,） b.S2-（KHS-=7.1xlO l5,KH2s =1.3xl（y7） c. F （Khf = 3.5x1 O4） d. CH3COO （Khac= 1.8x105）9. 在纯水屮加入一些酸，则溶液屮（）。a. H+OH的乘积增人 b. H+OH的乘积减小c.H+JIOH 的乘积不变 d. OH 浓度增加10. 以EDTA滴定Zn2+,选用（）作指示剂。a.酚瞅b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。a.吸光度b.透光率c.吸收波 长d.吸光系数12. 在EDTA络合滴定中，（）。a

4、.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小， 络合物的稳定性愈大c. pH值愈人，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈人，络合滴定曲线的pM突跃 范围愈大13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产牛（）。a.最大吸收峰向长波方向移动b.故大吸收峰向短波方向移动c.最人吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最人吸收峰波长不移动，但峰值增人14. 川SO?沉淀B/+时，加入过量的SO/一可使B屏+沉淀更加完全，这是利用（）。a. 络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应15. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。a.象酸碱滴定那样快速进行b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c

5、.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。a.金属指示剂络合物易溶丁水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律來讲，（）。a.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等18. 氧化还原反应进行的程度与（）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂19. 重量分析对称量形式的要求是（）。a.表而积要大b.颗粒要粗大c.耐高温（1.组成要与化学式完全相符20. NaHCCh水溶液中的质子条件是（）a. FT + HCO3 = H2CO3 + CO3 2_ + OH

6、b. H+ + H2CO3 = CO3 2 + OH c. H+ + 2H2CO3 = CO3 2 + OH d. H+ + Na+ = CO3 2 + OH 21. 下列有关随机谋差的论述中不正确的是（）A. 随机课差是由一些不确定的偶然因素造成的；B.随机课差出现正误差和负课差的机会均等；C.随机误差在分析测定中是不可避免的；D.随机误差具有单向性22. 下列各酸碱对中，属于共轨酸碱对的是（）A. H2CO3CO32 B . H3O+OH- C HPO42PO43*D. +NH3CH2COOH NH2CH2COO _23. 已知H3PO4的pK“=22, pK“2=7.20,卩心=12.3

7、6,若用NaOH滴定出卩0斗，则第二个化学计量点的 pH值约为( ) A. 10.7B. 9.7 C. 7.7 D. 4.924. 能用HC1 标准溶液直接滴定的碱是()A. NaF(HF,pK“=3.46) B. NaAc (HAc, pK=4.74)C.苯甲酸钠(p位=4.21) D.苯酚钠(pK“=9.95)25. 金属离子M,能够用EDTA直接滴定的条件是()A. 6*108 B. cKMy106 c. cKniO6 D lgcATlO626. 佛尔哈徳法测A/,所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是()A. NH4SCN,碱性,K2CrO4; B. NH4SCN,酸性,NHJS

8、OC. AgNO3,酸性，NH4Fc(SO2； D. AgNO3,酸性，K2Cr2O7； E NH4SCN,碱性，NH4Fc(SO4)227. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差 至少应大于( )A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V28川Fe?+滴定Sn时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的()A.滴定百分率为25%处的电位 为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；B.滴定分率为50%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的标准电位；C.滴定 百分率为100%处的电位为计量点电位；D.滴定百分率为200%处的电位为

9、Fe3+/Fe2+电对的条件电位。29. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度99.9%),必要条件是吠-碣2 ()A. H2CO3CO32 B. NaH2PO4Na2HPO4 C. Na3PO4NaH2PO432. )o川佛尔哈徳法测定C，应没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，乂没有加有机溶剂，则测定结果 (A. 偏高 B.偏低 C.不受影响 D.无法判断33. 欲配制pH=9的缓冲溶液，下列物质可用的是()A. HCOOH(pKa = 3.45) B. NHvH2O(pATb=4.74) C.六次甲基四胺(pKb= 8.85) D. HAc(pATa= 4.74)34. 下列阴离子的

10、水溶液，若浓度相同，则何者碱性最强()A. CN (/CHcn=6.2x1O10) B. F(Khf=3.5x10”)C. S2_ (/Ch2s =1.3x1 O7, /CHS-=7.1 x 1 O15) D. CH?COO (/CHAc= 1-8x10-5)35. 待测组分为 P2O5,称量形式为(NH4)3PO412MoO3,则换算因数为( )。A. 2P2O5/(NH4)3PO412MoO3B. P2O5/2(NH4)3PO4-1 2MoO3 C. 6P2O5/(NH4)3PO4-12MoO3 D. P2O5/6(NH4)3PO4-12MoO336. 晶形沉淀的沉淀条件是-()A.浓It

11、冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化B.稀热的溶液，快加沉淀剂，同时搅拌，后 陈化C. 稀且热的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后陈化D.稀且冷的溶液，慢加沉淀剂，同时搅拌，后 陈化37. 在含右0.I0mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()A. NH3 = 0.20mol/L B. NH3J+LAg(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/LC. NH3l+Ag(NH3)+4-2Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L D. NH3+Ag(NH3)+l+2Ag(NH3)2+NH4+=0.20mol/L38. EDTA

12、的酸效应曲线是指-()A. 6ZY(H)-pH 曲线 B. pM-pH 曲线 C. lgK(MY)pH 曲线 D. lgaY(n)-pH 曲线39. EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）A.2 B. 4 C.6 D.840. Fe与 Sn反应的平衡常数对数值（1对0为（ ）（pe （Fe3+/Fe2+）= 0.77 V,（pe （Sn4+/Sn2+）= 0.15V）A. （0.77-0.15）/0.059 B. 2x（0.77-0.15）/0.059 C. 3x（0.77-0.15）/0.059 D. 2x（0.15-0.77）/0.05941. 欲配制pH=9的

13、缓冲溶液，应选用（） A. NH2OH（W （Kb= 9. lx IO9）B. NH3 H2O（/Cb= 1.8xlO*5） C. CH3COOH （Ka = 1.8x1 O5） D. HCOOH （K= 1.8x1 O4）42. 用 0OOmol/L NaOH 滴定同浓度 HAc（ pKa=4.74 ）的突跃范围为 7.7 9.7。若用 0.100 mol/L NaOH 滴定某弱酸HB（ pKa=2.74 ）时，pH突跃范围雄（）A. &7 10.7 B. 6.7 9.7 C. 6.7 10.7 D.5.7 9.743. EDTA 的 pKa pa6 分别是 0.9, 1.6, 2.0, 2

14、.67, 6.16 和 10.26。EDTA 二钠盐（Na2H2Y ）水溶液 pH 约是（ ） A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.4244. 若络合滴定反应为：M+ Y = MY,则酸效应系数Gy（h）表示（）IH,Y（j6）A. Y/Cy B.口H,Y/Cy C. Y/（YEH ,） D.（册H ,）/45. 以测定原理分类，分析方法包括（）A.化学分析B.矿物分析C.食品分析D.仪器分析46. NaHCCh水溶液屮的质子条件是（）A. IH+J + HCO3 = H2CO3 + CO32 + OH B. Hl + H2CO3 = CO32 + OH C . H+J +

15、 2H2CO3 = CO3 2 + OH J D. H* + Na+ = CO3 2 + OH 47. 若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是（）A.蒸懈水B.显色剂C.加入显色剂的被测溶液 D.不加显色剂的被测溶液48. 在重量分析中，待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（ ）A.混晶B.吸留 C.包藏 D.后沉淀49. 下列有关随机误差的论述不止确的是（）A.随机误差具有随机性B.随机误差呈止态分布C.随机误差具有单向性 D.随机误差50. 在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+混合液中，用EDTA法测定Fe5+, A

16、l3+含量时,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰, 最简便的方法是（）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法51. 下列数据中有效数字为四位的是（）A. C=0.056 B. X=35.070 C. pH = 4.008 D. m=0.700052. 用佛尔哈徳法测定cr,既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂，则测定结果（ ）o A.偏高B.偏低 C.不受影响D.无法判断53用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 moVL pATa = 4.0的弱酸，突跃范围为7.09.7,贝ij用0.1 mol/L NaOH滴 定0.1 mol/Lp/Ca = 3.

17、0的弱酸时突跃范围为（ ） A. 6.（）9.7 B. 6.010.7 C 7.0-8.7D. 8.0 9.754. 下列各酸碱对中，属于共轨酸碱对的是（）A. H2CO3CO占 B. H3O+OH- C. HPO?PO43 D. NH3+CH2COOHNH2CH2COO_55. 已知H3PO4的卩匕1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36,若用NaOH滴定H3PO4,贝U第二个化学计量点的pH值约为（ ） A. 10.7 B. 9.7 C. 7.7 D. 4.956. EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一燉为（）A. 1:1 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:45

18、7. 川异烟酸此卩坐酮作显色剂可测定水屮CZ的含量。浓度为Cmol/L的亂化物溶液显色后，在一定条 件下测得透光率为T。若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C,则测得的透光率T为（）oA. T,/2 B T,/3 C. T,/4 D. T/358. 佛尔哈德法测Ag+,所用滴定标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是（）A. NH4SCN,碱性，K2CrO4； B NH4SCN,酸性，NFhFeQOdC. AgNO3,酸性，NH4Fe（SO4）2： D. AgNO3,酸性，K2Cr2O7： E. NH4SCN,碱性，NH4Fe（SO259. 若两电对在反应中电子转移数分別为1和2,为使反应完全

19、程度达到99.9%,两电对的条件电位差60. 下列何种效应可使沉淀溶解度降低？( )A.同离子效应B.盐效应C.酸效应 D.配合效应61 用0.1 mol/LHC1 滴定O.lmol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,若用 1 mol/LHCl滴定Imol/LNaOH时 的pH突跃范围是( )A. 9.74.3 B. 8.74.3 C. 10.7 3.3 D. 8.75.362. 在pH= 10.0的氨性缓冲溶液中,以0.020 mol / L EDTA滴定相同浓度的Zn,已知lg AT(ZnY)=16.5, lgaY(H)= 0.5, lg aZn(NH3)= 5.0 , lg a

20、Zn(OH)= 2.4,则化学计量点时 pZn 值为.()A. 6.5 B. 8.0 C 11.5 D. 10.063. 指出下列叙述中错误的结论()A.络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B.金属离子 的水解效应使络合物的稳定性降低C.辅助络合效应使络合物的稳定性降低D.各种副反应均使络合 物的稳定性降低64. 用亜量法测定试样中的伸，首先使其形成Ag3AsO4沉淀撚后转化为AgCl,并以此为称量形式，则用AS2O3 表示的换算因数是( ) A. Mr(As2O3)/ Mr(AgCl)B 2 Mr (AS2O3/3 Mr (AgCl) C. 3 Mr (AgCl)/ Mr(As2O3) D.

21、Mr (As2O3) /6 Mr(AgCl)65. 用同一 KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是() A. C(FeSO4)= C (H2C2O4) B. 2 C (FeSO4)= C (H2C2O4)C. C (FeS04)=2 C ( H2C2O4) D. 2n (FeSO4)= n (H2C2O4)66. 摩尔法测定C含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则-一()A. AgCl沉淀不完全 B. AgCl沉淀易胶溶C. AgCl沉淀吸附C1 增强 D. Ag2CrO4沉淀不易形 成67.

22、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：( )A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱B.指示剂的变色范閘越窄越好C.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大 越好68. 当下列各溶液中的H+离子浓度相等时，溶液中物质的量浓度最人的是：()A.HAc(Ka=1.8xlO5) B.H3BO3(Kai=5.7xl0-10) C.H2C2O4(Kai=5.9xl0-2) D.HF(Ka=3.5xlO4)68. 用EDTA滴定B产时，消除Fe%干扰宜采用()A.加NaOH B.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加 氛化钾69. (1)用0.01mobL-,KMnO4溶液滴定0.05mol*L_

23、1Fe2+ 溶液：(2)用 0.001molI?KMnOq溶液滴定 0.005mol*L Fe2+溶液。两种情况下滴定突跃人小是：()A. (1)(2) B.(1) C. (1)=(2) D. 无法判断7().下列物质屮，哪儿种不能川标准强碱溶液直接滴定？ 一一()A.盐酸苯胺C6H5NH2HCI(C6H5NH2的Kb=4.6xl0“) B. (NHJSOa (NH3 H2O的心二 1.8x1(T)C.邻苯二甲酸氢钾(Ka2=l.lxlO10) D.苯酚(Ka=l.lxlO10) E. NH4C171以某吸附指示剂(pK尸5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在()A. pH5.0 C.

24、5pH10.072.摩尔法的指示剂是()。A. K2C12O7 B.K2GO4 C. Fe 3+ D. SCN -73JIJ Na2C2O4 (A)标定KMnO4 (B)时，其反应系数之间的关系为()。5 2 11A. nA= nB B. n A = nB C. nA = nB D. n A = nB2 5 2 574. 沪二讨+0.059凰/冷+琢+)某盐酸溶液中，cFe(III) = cFe(II)=lmol/L，则此溶液中Fe3+ /Fe2+电对的条件电位为()。75. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是()。A .对照实验B.空白实验C .校正仪器D.增加平行测定次数76. 提高氧化

25、还原反应的速度可采取()措施。A.增加温度B.加入络合剂C.加入指示剂D.减少反应物浓度77. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。A.最大吸收峰向长波方向移动 B.最大吸收峰向短波方向移动C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大78. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用lcm比色皿，乙 溶液用2cm比色皿吋获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。A.甲是乙的二分之一 B.甲是乙的两倍 C.乙是甲的两倍 D.以上答案都不对79. 氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位

26、与滴定剂用量的关系C.溶液pH与金属离子浓度关系 D.溶液pH与络合滴定剂用量的关系SO.HPO?的共轨碱是 （ ） A.H2PO4 B. H3PO4 C. PO/ D.OH-81. 佛尔哈徳法测定C1时，溶液应为（）。A.酸性B.弱酸性C.中性D.碱性82. 氧化还原电对的电极电位可决定（）。A.滴定突跃大小 B.溶液颜色 C.温度 D.酸度83. 用同一 KMnCh标准溶液分別滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液， 则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（）。A = choa b &亦Q = 2c尿Gs 沁 -choa 啟Q = c珈沁84. 在水溶

27、液中共辘酸碱对K占 心的关系是（）A.KaKb=l B.KaKb=Kw C.Ka/Kb=Kw D. KK尸心85. 下列条件中（）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。A.沉淀作用宜在较稀溶液中进行B.应在不 断搅拌下加入沉淀剂C.沉淀作用宜在冷溶液中进行 D.应进行沉淀的陈化86. 测定SCN含量时，选用（）指示剂指示终点。A. K2Cr2O7 B. K2CrO4 C. NH4Fe（SO4）2 12H2O D. NH4SCN87. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度Z比，称为（）。A.吸光度 B.透光率 C.吸收波长 D.吸光系数8&在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。A. 象

28、酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，近终点时再慢速滴定C.始终缓慢地进行 D.在近化学计量点附近加快进行89. 已知 ImlKMnCh相当于 0.005682gFe 匕贝卜列表示正确的是（）。A. T Fe/KMno4 =lmL/0.005682gB. T Fe/KMnO4 =0.005682g /niL C. T KMnO4/Fe = I mL/0.005682g D. T KMnO4/Fe =0.005682g/mL90. 从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。A.待测组分的含塑B.最人吸收波长C.摩尔吸光系数 D.络合物组成91. 若A为强酸根，存在可与金属离子形成络

29、合物的试剂L ,则难溶化合物MA在水中溶解度为（）0A 丿疋孕/ % 可 b J心 ）（ 丿匸丿（陶历+1） J瓦#（%可+1）92. 甲基橙的理论变色点为（） A.3.1 B .3.4 C . 4.4 D . 5.293. 递减称量法（差减法）,最适于称量下列那种样品?（ ） A.腐蚀天平盘的药品；B.溶液或液体样品；C.粉 末状样品D.剧毒药品;E.易吸水、易被氧化、易与CO?作用的样品.94. 磷酸的pKai、pKa?、pKa3分别为2.12、7.20、12.36,在pH=1.0的磷酸溶液中，磷酸的主耍存在 形体为（）A.磷酸根 B.磷酸一氢根C.磷酸二氢根D.磷酸分子95. 现有一含H

30、3PO4和NaH2PO4的溶液，川NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定体积为同 一试液若改川酚駄作指示剂，滴定体积为/XmL）0则a和b的关系是-（）A. ab b = 2a C. b2a D. a = b96. 下列物质可以用来育接配制标准缓冲溶液的是-（）A. NaAc B. Na2CO3 C.Na2B4O710H2O D. Na2HPO412H2O97. 在pH=l().O的氨性缓冲溶液屮，以EDTA滴定等浓度的Zn至化学计量点时，以下叙述正确是-()A.lZn2+,=LY,J B.lZn2+J=Y4J C. ZnXY4* D. Zn=Y98. 反应2A+3B4+-2A4+3B2+5lJii化学计量点时电位是()人曲 +0； b 2” + 彳讥 q 瑚 + 2(p； d 6(0： -此) 2- 5 5 * 0.059-99. 相同浓度的CO32 S2 C2O/三种碱性物质水溶液，其碱性强弱(由大至小)的顺序是()(已知 H2CO3 pKai = 6.38 pKa2= 10.25 H2S： p/Cal = 6.88 p/Ca2= 14.15 H2C2O4 p/Cal = 1.22 = 4.19)a. co32s2c2o42 b. s2 c2O42co32 c. s2co32 c2o42 d. c2o42s2c