配套K12吉林省辽源市届高三化学上学期期中试题.docx

1、配套K12吉林省辽源市届高三化学上学期期中试题2017-2018学年度上学期期中考高一物理 第5页（共6页）试卷高三化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量为：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5，K39，Al27，Ca40，Si28，Mg24，Fe56，Cu64，Mn55第卷(选择题 共52分)一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案）1下列物质属于纯净物的是：A液氯 B漂白粉 C盐酸 D碘酒2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：CuS FeS SO3 H2

2、S FeCl2A B C D全部3下列化合物中所有化学键都是共价键的是：ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DH2SO44下列关于指定粒子构成的描述不正确的是：A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数5下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是：A质子数为17、中子数为20的氯原子 B氯离子（C1）的结构示意图 C氯气分子的电子式 D氯乙烯分子的结构简式H3CCH2Cl6下列关于电子式的表述正确的是：ANaClO的电子式为NaBSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形

3、成过程为：HHD已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为CN7下列离子方程式书写正确的是：A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O8下列叙述中，排列顺序正确的是：氧化性：KMnO4MnO2Cl2 单质的密度：NaKS2F 物质的熔点：LiNaK 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D9下列说法正确的是：A共价化合物中可能含有离子键B区别离

4、子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A在pH = 1的溶液中：SO、Cl、NO、Na+B在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、NO、K+C在1 molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO、OHD在1 molL-1的AlCl3溶液中：NH、Ag+、Na+、NO11下列关于铁电极的说法中，正确的是：A钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极B在铁片上镀铜时铁片作阳极C电解饱和食盐水时可用铁作阴极D镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极12下列热化学方

5、程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) Ha kJmol1BCH3CH2OH(l)O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l) Hb kJmol1CC(s)O2(g)=CO(g) Hc kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO(g)H2O(g) Hd kJmol113下列有关说法中错误的是：A氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2都与NaOH反应D由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO22CSi2CO14X、Y是元素周期表

6、中第A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX溶液中置换出来15下列推断正确的是：AN2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解16下列有关操作不可能引发喷泉现象的是：A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使Na

7、OH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C打开止水夹，用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹17W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是：A单质的沸点：WX B氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中18用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A在标准状况下，05 molNO与05 molO2混合后气体分子数为075NAB常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC01molAlCl3完全转化为

8、氢氧化铝胶体，生成OlNA个胶体粒子D10 L10 molL-l Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA19向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：A白色沉淀是FeSO3B白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C白色沉淀是BaSO4DFeCl3已全部被SO2氧化成FeCl220在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是：A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3

9、粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21下列叙述正确的是：A高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强B陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳22某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是：A电极发生氧化反应B相同时间内，电极与电极的质量变化值相同C电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD电流方向：电极电流计电极23在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是：CCO2COSiS

10、iO2H2SiO3饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3A BC D24下列叙述正确的是：向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D25已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) +

11、 O2(g) H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq) H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H2下列说法不正确的是AH1 + H2 = HBI是H2O2分解反应的催化剂C欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol26如图所示电化学装置，X可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是：AX为锌棒，仅闭合K1，Fe电极上发生还原反应BX为锌棒，仅闭合K1，产生微量

12、电流方向：FeXCX为碳棒，仅闭合K2，该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D若X为碳棒，仅闭合K1，铁电极的电极反应为：Fe2eFe2第卷（非选择题，共48分）二、填空题（本题共5小题，共48分）27（6分）把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸，回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_(2)产生上述现象的原因是 _(3)写出有关反应的离子方程式 28（10分）下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。(2)、的最高价含氧酸的酸

13、性由强到弱的顺序是(填化学式)_。(3)在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。29（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维

14、生素C可解毒下列叙述不正确的是 （填字母编号）A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填字母编号）A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是 （填字母编号）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaN

15、O3和HCl，请写出该反应的离子方程式： 30（8分）能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：_。(2)如图为某处燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填A或B)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_。假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，

16、则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_。31（14分）氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生反应的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程

17、式：_(不必配平)，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。高三化学答案1【答案】A【解析】B、C、D都是混合物2【答案】A【解析】A、硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，故正确；铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+SFeS，故错误；无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故正确；硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+SH2S，故错误；铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故正确；不能由单质直接化合生成，故选A3【答案】D【解析】根据它们的电子式，A、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故

18、错误；B、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含有离子键，故错误；D、属于共价化合物，只含有共价键，故正确。4【答案】C【解析】A37Cl与39K具有的中子数都是20，因此具有相同的中子数，正确；B第114号元素的原子核外最外层电子数是4个，因此它的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数，正确；CH3O与OH具有10个电子，电子数相同，但是质子数H3O是11个，OH是9个，错误；DO和S2具有的质子数5【答案】C【解析】A、左上角为质量数，数值应为37，故错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为，故错误；C、满足8电子稳定结构，故正确；D、

19、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故错误。6【答案】D【解析】A项，NaClO是离子化合物，氯原子最外层有7个电子，氧原子最外层有6个电子，各原子要达到稳定结构，氯需形成1对共价键，氧需形成2对共价键，故NaClO的电子式应为Na；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H；D项，仿照A、B项的分析可知正确。7【答案】C【解析】A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：OHHCO3Ba2=BaC

20、O3H2O，故错误；C、I的还原性强于Fe2，因此氯气和I发生氧化还原反应，2ICl2I22Cl，故正确；D、Al(OH)3不溶于NH3H2O，因此离子反应方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误。8【答案】C【解析】Na单质的密度大于钾单质，错误；K的半径小于S2的，错误；H2O分子间含有氢键，所以沸点大于H2S的沸点，错误。9【答案】D10【答案】B【解析】A中，pH = 1的溶液的酸性中，NO氧化SO；C中Ba2+、SO生成沉淀，D中Cl-和Ag+生成沉淀，可以共存的离子组只有选项B。11【答案】C【解析】金属腐蚀和电解原理的应用。A钢铁腐蚀时铁做负极，错误，不选A

21、；B铁上镀铜，铁做阴极，错误，不选B；C电解饱和食盐水，铁做阴极不参与反应，正确，选C；D镀锌铁板形成原电池时锌做负极，错误，不选D。12【答案】A【解析】B、C项，未生成稳定的CO2，B、C项错误。13【答案】B【解析】考查物质的保存、成分和性质。A.氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，A项正确；B.水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，B项错误；C.瓷坩埚是硅酸盐产品，坩埚中的SiO2能与NaOH反应，用铁坩埚，C项正确；D.沙子的主要成分是SiO2，光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料的反应之一为SiO22CSi2CO，D项正确；答案选B。14【答案】C【解析】同主

22、族元素从上到下，电子层数增多，非金属性减弱，A错误；因HF分子间存在氢键，在同族元素的氢化物中沸点最高，所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱，B错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，C正确；D项说明Y的非金属性比X的强，D错误。15【答案】D【解析】A项中N2不是污染气体，NO在空气中不能稳定存在，错误；Al(OH)3不能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而B、C项均不正确；在稀硫酸中加入Cu(NO3)2，NO在H作用下能溶解铜，D项正确。16【答案】B【解析】根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压

23、强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。17【答案】C18【答案】B【解析】A、在标准状况下，05 mol如何气体含有05 NA分子，A错误；B、常温常压下，14 g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，01molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0l NA个胶

24、体粒子，C错误；D、Na2 SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3 NA，D错误。19【答案】C【解析】发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，由于SO2过量，溶液中无Fe3；又SOBa2=BaSO4，且BaSO3在酸性环境中不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。20【答案】D21【答案】D22【答案】C【解析】电极为原电池的负极，发生氧化反应Zn2e=Zn2，A项正确。电极为原电池的正极，发生还原反应Cu22e=Cu，电极为电解池的阴极，发生还原反应Cu22e=Cu，由电子守恒可知，相同时间内两电极的质量变化值相同，B项正确。电极为电解池的阳极，发生氧化反应Cu2e=C

25、u，C项错误。电流方向与电子流向相反，电流方向应为电极电流计电极，D项正确。23【答案】A【解析】SiO2不能溶于水，错；MgCl2能水解，直接加热其溶液不能得到无水MgCl2，错。24【答案】B【解析】浓硫酸可以干燥SO2，错误；Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，错误；足量的硫单质与64 g铜反应生成Cu2S，有1 mol电子发生转移，错误。25【答案】C【解析】由盖斯定律，方程式iii得；同时，看出显然I是H2O2分解反应的催化剂；分解2 mol H2O2转移2 mol的电子，至少放出98 kJ的热量。故C的说法是错误的。26【答案】C【解析】考

26、查电化学原理的应用。AX为锌棒，仅闭合K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；BX为锌棒，仅闭合K1，此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：FeX，B正确；CX为碳棒，仅闭合K2，此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保护法”，C错误；D若X为碳棒，仅闭合K1，此时构成原电池，铁是负极。电极上的极反应为：Fe2eFe2，D正确，答案选C。27.【答案】(1)镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高

27、而减小，故析出Ca(OH)2(3)Mg2H=Mg2H2【解析】镁与盐酸的反应为放热反应，反应使水温升高，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，所以析出Ca(OH)2使烧杯中溶液变浑浊。28. 【答案】(1)NaSiO(2)HClO4H2CO3H2SiO3(3)Na2Na(4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H229.【答案】1.D 2.B 3.C 4. NO2+Cl2+H2ONO3+2H+2 Cl【解析】（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，故答案为：D；（2）A亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；B亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.14.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应