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1、最新上海市各区届中考化学二模试题分类汇编定量实验试题附答案定量实验【2018年上海市长宁区二模】15. 配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是（ ）【答案】C【2018年上海市长宁区二模节选】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回答：33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的ED

2、TA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 【答案】33.（每空2分，共4分）从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁， 然后从下部放出，重复2-3次 97.5%【2018年上海市闵行区二模】(三) （本题共15分）小苏打是一种常用的食品添加剂。31精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。a加盐酸调pH b加Ba(OH)2溶液 c加Na2CO3溶液 d过滤 32NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。33侯氏制

3、碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 33. 称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。34. 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。【答案】 (三)(本题共15分)31. (2分)

4、b c d a 32. (2分) NH3+CO2+Na+H2ONaHCO3+NH4+33. (3分) NH4Cl(1分)；增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。34. (5分) 甲基橙；0.82(3分)；偏大 35(3分) 电子天平；2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 (2分)【2018年上海市崇明区二模】11某学生配制NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（ ）A容量瓶中有残留水 B称好的NaOH发生潮解C漏掉洗涤操作步骤 D摇匀后液面低于刻度线【答案】C【2018年上海市崇明区二模】（三）（本题共15分）资料显示：久

5、置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。 30B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法： 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：称量坩埚的质量，为W1g。坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。32称量所用仪器名称为 ；实验到达恒重的判断依据是 。30. 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾

6、有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】三、(本题共15分)30Cl2+2OHCl+ClO+H2O (3分)。31用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）32电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差0.001g（2分）33143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）【2018年上海市青浦区二模】12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（ ）A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚【答案】A【2018年上海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴

7、定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（ ）A. 一定偏低 B. 一定偏高C. 仍然准确 D. 可能偏高也可能偏低【答案】B【2018年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（ ）【答案】D【2018年上海市普陀区二模】（三）（本题共15分）已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。完成下列填空：30. B装置中的试剂是 ，作用是 。31. D装置的作用是_。测定试

8、样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：将10.000g纯碱试样放入A中 称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g 使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应 打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气 再次称量C 重复步骤和，最后得到C的质量为109.l66g。32. 步骤中，滴加的酸最好选用 。a、浓硝酸 b、稀盐酸 c、浓硫酸 d、稀硫酸当看到 现象时即可进行第步操作。33. 步骤的目的是_。34. 由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_（保留3位小数）。35. 甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。_。【答案】（三）30. 浓硫酸；干燥C

9、O2气体31. 防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果32. d；A中不再产生气体33. 判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收34. 0.96535. 鼓入的空气中含有CO2等，合理即可【2018年上海市浦东新区二模】11. 测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（ ） A. 研磨B. 称量C. 加热 D. 冷却【答案】B【2018年上海市浦东新区二模】（三）（本题共16分）草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的、和大量不溶于水的固体，为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验： 完成下列填空：29. 洗涤滤渣的目的是_。30

10、. 配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。31. 取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由_色变成_色，若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为_（精确到小数点后3位）。32. 若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。33. 利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。实验时发生反应的离子方程式为_。判断反应完全的依据是_。请对该实验方案的优缺点进行评价。_【答案】（三）(16分)29将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成

11、待测液，以免引起误差。30100 mL容量瓶。31黄色（1分），橙色（1分）。0.115。32偏大。 33CO322H CO2H2O。电子天平的读数不再发生变化。优点：操作简便；缺点：逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。（合理给分）【2018年上海市金山区二模】14测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（ ）A蒸发皿 B玻璃棒 C干燥器 D电子天平【答案】A【2018年上海市嘉定区二模】8中和滴定中，视线应注视（ ）A滴定管内液面变化 B液滴滴出速度 C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化【答案】D【2018年上海市嘉定区二模】12.在测定胆矾中结晶水含量时，判断

12、胆矾加热完全失去结晶水的依据是（ ）A加热时无水蒸气逸出 B胆矾晶体由蓝变白C固体质量不再减小 D固体质量不断减小【答案】C【2018年上海市嘉定区二模】15下列实验操作正确的是（ ）A用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pHD配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出【答案】C【2018年上海市黄埔区二模】16.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（ ）A. 滴定管用待装液润洗 B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定结束滴定管末端有气泡 D. 滴

13、定时锥形瓶中有液体溅出【答案】B【2018年上海市宝山区二模】6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶【答案】B【2018年上海市徐汇区二模】6容量瓶上不会标示（ ）A标线 B容量 C温度 D浓度 【答案】D【2018年上海市金山区二模节选】（三）（本题共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下33.根据实验（），测定CuCl2xH2O中结晶水的含量。取CuCl2xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则x=_（保留2位小数）。【答案】331.90（3分）