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1、全国百强校word陕西省西藏民族学院附属中学届高三月考理科综合化学试题绝密启用前【全国百强校word】陕西省西藏民族学院附属中学2017届高三4月月考理科综合化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线

2、上的数字为pH)。下列说法不正确的是( )Aa点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c(HSO3)2、用下列装置不能达到实验目的的是( )A用甲图装置可证明(煤油) (钠) 0CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是_。假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_。（(填序号)a过程I和过程II中均含有氧化还原反应

3、b过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g)H0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=_。10、我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：已知：Ksp(MnS)=2.51013，Ksp(ZnS)=1.61024Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8碱

4、性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_；为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_；(写一条即可)向滤液1中加入MnS的目的是_；已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4H2O晶体的操作是蒸发结晶、_、洗涤、低温干燥；为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_。工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是

5、_；该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2+Y2=MnY。实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为_。(保留3位有效数字)11、X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子

6、；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_。与Z3互为等电子体的分子的化学式为_(写一个即可)，Z3的空间构型是_。W元素可形成WF63、WCl4配离子，而X只能形成XF4配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是_；已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于

7、其正盐的溶解度，原因是HCO3之间以_(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3与水分子之间的作用导致溶解度降低；R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_；AG中R原子杂化方式为sp3杂化BG中层与层之间的作用力是配位健C与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上DR元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，

8、其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为_；影响离子晶体结构类型的因素有_、_、键性因素。12、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。下图是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：已知：(R、R1、R2代表烃基)I、RCH2OHII、反应的反应类型是_。反应是取代反应，其化学方程式是_。D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。D的结构简式是_。反应的化学方程式是_。G的结构简式是_。反应的化学方程式是_。工业上也可用合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）_参考答案1、A2、D3、D4、C5、B6、

9、C7、A8、启普发生器b ihfg(或gf) kj l增大气体与催化剂铁触媒的接触面积该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸无水乙醇Ag(NH3)2NO3逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解(其它合理答案均可)9、氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动T1 T2c(SO32) c(HSO3)，D正确。故正确答案为A点睛：本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析每

10、点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。2、A由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；DMnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。3、A向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子，同时至少2mol I-被氧化时转移2NA个电子，该反应转

11、移电子的数目至少为3NA，故A错误；B.CuO和Cu2S中碳元素的质量分数相同，40gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：40g=32g，含有的铜的物质的量为0.5mol，含有铜原子数一定为0.5NA，故B错误；C. NH4HSO4在溶液中完全电离出NH4+和H+，故C错误；D每个C3H8分子中含有10个共用电子，分子中2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代后增加3个共价键，则1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA，故D正确；答案为D。4、分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括（1）三碳的环，另有一个CH2OH、OCH3各一种，或一个OH、一个CH3有二种，共4种，（2）环

12、氧乙烷，另有一个CH2CH3或两个CH3，共有3种，这共有7种同分异构体，故答案为C。5、AClO与少量SO2发生的离子反应为O2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A错误；BFe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故B正确；CNH4+、Fe3+与AlO2因双水解而不能共存，故C错误；DHCO3的电离促进AlO2水解而不能共存，故D错误；答案为B。点睛：本题可先判断离子间能否共存，再判断离子方程式的正误，通过淘汰法逐一判断，如选项C和D离子间发生离子反应，不能共存，直接排除，无须再判断离子方程式正误，而选项A中发生的离子反应，要结合通入SO2的量来判

13、断，少量SO2，说明溶液中存在大量未反应的ClO-，而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，产物要以HClO存在，由此分析解题。6、新型铝石墨双离子电池，充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6，阳极发生氧化反应：xC+PF6-e-=CxPF6，所以充电时 PF6-向阳极移动，故D项错误；阴极发生还原反应：Al+Li+e-=AlLi，所以AAlLi质量会增加，故C项正确；放电时，正极得电子发生还原反应：CxPF6+e-=xC+PF6-，故B项错误；负极失电子发生氧化反应：AlLie-=Al+Li+，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，故A项错误。综上所述，符合题意的选项为C。

14、点睛：本题考查电化学原理，有一定难度，注意掌握好原电池与电解池的反应原理是解题关键。首先他们都遵循氧化还原反应原理，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应；其次无论电解池还是原电池，阳离子运动方向与电流方向形成闭合回路，阴离子运动方向与电子方向形成闭合回路。7、A项，用硫酸清洗锅炉中的水垢，反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，可附于内壁上，不能达到除垢效果，故A项错误；B项正确，可以用加热的方法杀死流感病毒，因为加热能使蛋白质变性，所以用加热的方法杀死流感病毒是采用了蛋白质变性原理；C项正确，食盐有咸味，无毒，是常用的调味品，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖引起的，盐渍能够杀死或

15、抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂；D项正确，因为棉制品主要成分是纤维素，在酸性条件下容易水解，而在碱性条件下不易水解，所以可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂。综上所述，符合题意的选项为A。点睛：此题考查了与生活联系密切的化学知识，题目虽然不难，但也容易出错。因为硫酸是强酸，能够与CaCO3反应，所以容易误认为A项正确，从而错选了D。8、I、（1）B中仪器名称是启普发生器；A中利用加热(85)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2，B中利用Zn与稀盐酸反应制氢气，通过E装置除去氢气混有的HCl气体，然后和N2通过C中浓硫酸干燥并混合后通入D中合成氨，再利用F装置中水吸收生成的氨气，

16、氢气的尾气利用点火燃的方法除去，则装置从左到右接口的连接顺序是bceihfg(或gf) kj l；装置D中玻璃纤维上洒有催化剂接触媒，其作用是增大气体与催化剂铁触媒的接触面积；该反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，装置F中不会产生倒吸，则无需对该装置进行改进；为防止白色固体溶解于水，可继续用无水乙醇洗涤；向溶液中逐滴加入稀盐酸产生沉淀，此沉淀为AgCl；取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色，说明溶液中含有NO3-；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体，说明溶液中含有NH4+，由此确定

17、白色固体主要成分是Ag(NH3)2NO3；取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，即得到Ag(NH3)2OH溶液。点睛：解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。9、I、（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+135kJmol-1，是吸热反应，而碳与氧气反应放出热量，使反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），向正反应方向移动，提高碳的利用率；（2）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41kJmol-1的正反应为放热反应，温度