高考化学一轮必刷题 专题46 分子结构与性质含答案解析.docx

1、高考化学一轮必刷题 专题46 分子结构与性质含答案解析专题46 分子结构与性质1三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)；H-3677kJ/molD一个P4S3分子中含有三个非极性共价键2常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A该物质中N-C1键是

2、非极性键BNCl3中N原子采用sp2杂化C该物质是极性分子D因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高3二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是A二氯化二硫的电子式为B分子中既有极性键又有非极性键C二氯化二硫属于非极性分子D分子中SCl键能小于SS键的键能4下列说法正确的是（ ）AP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO45氮化硼(B

3、N)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是A六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软B立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大C六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同6过氧化氢（）俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与反应生成下列有关过氧化氢的说法中错误的是（）A的结构式为

4、B过氧化氢与的化合反应，不是氧化还原反应C为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物D过氧化氢与反应的离子方程式为7下列说法正确的是 ( )A由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3H2OHFB离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键CBeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体DNH3和CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构8下列有关微粒间作用力的说法正确的是A硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所

5、以与共价键类似也有方向性和饱和性C干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏9下列说法中错误的是A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是ACCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形BH2S分子中，S为sp2杂化，为直线形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DBF3中

6、B原子sp2杂化，为平面三角形11根据价层电子对互斥理论填空：（1）OF2分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR构型为_，分子的立体构型为_。（2）BF3分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR构型为_，分子的立体构型为_。（3）SO42-分子中，中心原子上的键电子对数为_，孤电子对数为_，价层电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR构型为_，分子的立体构型为_。12（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3

7、（紫红色）、CoCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3_，CoCl34NH3（绿色和紫色）_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

8、Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_，SCN-提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是_。13请用C、H、O、N、S五种元素回答下列问题(1)除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为_，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_种。(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互

9、溶1mol乙分子含有_个键；丁分子的中心原子采取_杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_，丙分子为_(“极性”或“非极性”)分子。14AF六种元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据相关信息，回答问题：A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；C原子核外所有p轨道全满或半满；D元素的主族序数与周期数的差为4；E是前四周期中电负性最小的元素；F在周期表的第六列；（1）A、C两种元素氢化物的稳定性比较：A_C（填“”、“”或“=”）。（2）B元素和D元素生成的

10、化合物化学式为_。（3）F元素基态原子的电子排布式为_。（4）化合物CD3中心原子的杂化方式为_，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为_。（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）_。15短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。已知：X的最外层电子数是次外层的2倍，在地壳中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半径最大的主族元素，Q的最外层比次外层少2个电子。请回答下列问题：（1）X的价层电子排布式是_，Q的原子结构示意图是_。（2）Y、Z两种元素中，第一电离能较大的是（填元素符号）_，原因是

11、_。（3）Z、W、Q三种元素的简单离子的半径从小到大排列的是_。（4）关于Y、Z、Q三种元素的下列有关说法，正确有是_；A.Y的轨道表示式是：B.Z、Q两种元素的简单氢化物的稳定性较强的是ZCZ、Q两种元素简单氢化物的沸点较高的是QD.Y常见单质中键与键的数目之比是1：2（5）Q与Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的杂化类型是_，QZ2易溶于水的原因是_。16A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电

12、子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为_。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是_。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（1.33kPa）时升华。 E2(CO)8为_晶体。（填晶体类型） E2(CO)8晶体中存在的作用力有_。17钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元

13、素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_(填元素符号)。(2)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配合物的化学式为_； 1mol该配合物中含有键的数目_。(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成M的元素中，电负性最大的是_(填名称)。M中非金属元素的第一电离能大小顺序_。M中不含_(填代号)。a键 b键 c离子键 d配位键(4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图

14、所示。若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_，_)；钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。18氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。（1）HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_。（选填编号）a. 加水稀释 b. 增加HCl的浓度 c. 及时移走产物 d. 降温HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl2+2NH3Hg(N

15、H3)Cl+NH4Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_，该原子核外电子云有_种不同的伸展方向。（2）已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_；PCl3与NH3的沸点比较，_高，其原因是_。（3）氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_。19第四周期的多数元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1) 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_。(2) 琥珀酸亚铁

16、片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。(3) SCN 可用于Fe3+的检验，写出与SCN 互为等电子体的一种微粒：_。(4) 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式：_。SnCl4分子的立体构型为_。(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示(注意：D不在体心)：4个

17、微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_。若A、B、C原子的坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D原子的坐标为D(0.19a，_， _)；若晶胞底面边长为x，则钛氧键的键长d=_(用代数式表示)。20金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：Fe在元素周期表中的位置为_。Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为_。已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为_。(2)铂可与不

18、同的配体形成多种配合物，分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是_；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)，理由是_。A B(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。测知镧镍合金晶胞体积为9.01023cm3，则镧镍合金的晶体密度为_ (不必计算结果) 。储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。(4)已知：多原子分子中，若原子

19、都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为。 下列微粒中存在“离域键”的是_。a.O3 b.SO42- c.H2S d.NO3-专题46 分子结构与性质 答案解析1三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热H-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g

20、)P4O10(s)+3SO2(g)；H-3677kJ/molD一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；H= -3677kJ/mol

21、，C正确；D、由P4S3的分子结构可知， P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。2常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A该物质中N-C1键是非极性键BNCl3中N原子采用sp2杂化C该物质是极性分子D因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则NCl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个键，孤电子对数=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NC

22、l3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与NCl键能大小无关，故D错误。3二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是A二氯化二硫的电子式为B分子中既有极性键又有非极性键C二氯化二硫属于非极性分子D分子中SCl键能小于SS键的键能【答案】B【解析】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为，故A错误；B.S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键，不对

23、称的结构，为极性分子，故B正确；C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，故D错误。4下列说法正确的是（ ）AP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【答案】B【解析】A项、P4是正四面体分子，键角为60；CH4是正四面体分子，键角为10928，故A错误；B项、H2O分子之间

24、能形成氢键，H2S分子之间不能形成氢键，H2O分子之间分子间作用力大于H2S，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C项、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；D项、含氧酸的非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClO，故D错误。5氮化硼(BN)晶体有多种结构，六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，有白色石墨之称，具有电绝缘性，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美钻石，常被用作磨料和刀具材料。它们的晶体结构如图所示，关于两种晶体的说法，错误的是A六方相氮化硼属于混合晶体，其层间是靠范

25、德华力维系，所以质地软B立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大C六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子D相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同【答案】B【解析】A. 六方相氮化硼与石墨晶体相同，属于混合晶体，其层间是靠范德华力维系，所以质地软，A正确；B. 立方相氮化硼含有共价键和配位键，为键，所以硬度大，B错误；C. 石墨层内导电是由于层内碳原子形成大键，有自由移动的电子，而六方氮化硼不能导电是因为其层结构中没有自由电子，C正确；D. 六方相氮化硼中每个原子合1.5条键，而立方相氮化硼中每个原子合2条键，则相同质量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共价键数不相同，D正确。6

26、过氧化氢（）俗称双氧水，其分子结构如图所示。医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。过氧化氢能与反应生成下列有关过氧化氢的说法中错误的是（）A的结构式为B过氧化氢与的化合反应，不是氧化还原反应C为既含有极性键又含有非极性键的共价化合物D过氧化氢与反应的离子方程式为【答案】B【解析】A. 的结构式为，故A正确；B. 中S为4价，中的S是6价，中，O为1价，产物中O为2价，被氧化，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故B错误；C. 是共价化合物，其中是极性键，是非极性键，故C正确；D. 是强电解质，所以离子方程式：，故D正确。7下列说法正确的是 ( )A由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：N

27、H3H2OHFB离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中不一定存在共价键CBeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于原子晶体DNH3和CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【答案】B【解析】A. 由于N、O、F的非金属性逐渐增强，所以气态氢化物稳定性NH3H2OHF，热稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B. 离子晶体中可能存在共价键，如NaOH等，分子晶体中不一定存在共价键；如稀有气体单质，属于分子晶体，没有共价键，故B正确；C. 原子晶体的熔沸点高，硬度较大，分子晶体熔沸点较低，BeCl2熔点较低，易升华，可溶于醇和醚，由此可推测BeCl2晶体属于分子晶体，

28、故C错误；D. NH3中的H原子最外层有两个电子，不符合每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故D错误。8下列有关微粒间作用力的说法正确的是A硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏【答案】D【解析】A. 硼酸B(OH)3晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中心原子B原子只形成3个键，没有孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力，A错误；B. 在金属晶体中，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故金属键无方向性和饱和性，B错误；C. 干冰和冰都属于分子晶体，但是冰中含有氢键，所以干冰气化只需要克服分子间作用力，冰融化要克服分子间作用力和氢键，C错误；D. 离子晶体熔融