化学试题分析Microsoft Word 文档 3.docx

1、化学试题分析Microsoft Word 文档 32014年全国高考化学试题分析奋斗中学：张春花全国瞩目的2014高考化学科目的考试已结束，现将试题分析如下：一、整体分析：考点新颖，贴近生活2014年理综化学题型变化大是此次高考理综化学的一个显著特点。颠覆传统，创新是出题人的根本目的，高考作为人才的选拔性考试，深深的告诉我们，根本没有本质性的规律可言，强调的是学生对新题的理解和适应能力。 此次理综化学选择出题知识点新颖，出乎大多数人所料，此前反复考察的知识点，如阿伏伽德罗常数，离子方程式正误判断等均无出现，反而平时一些注重基础的知识点占据了一定的分数。 二、试卷结构及难度试题难度与2013高考

2、理综化学试卷稍稍偏低，主要题型也极为相似，试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定，避免了大起大落。知识覆盖面非常全，几乎考查了高中化学所有重要知识点，偏重基础知识，基础知识扎实的学生不难得高分。题目在条件给出及设问环节有所创新，但整体给学生平和的感觉。三、试题特点试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，在基础查能力。这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容，如26题考查化学反应速率和化学平衡，8题和38题考查有机物的制备及性质及同分异构体数目，27题考查了以电解原理为依托考查铅元素在周期表中的位置及氧化还原反应方程式。28题考察实验。这些类型的题目在我们的课堂中都给

3、学生反复的讲过练过，基本功扎实的学生不难获得较好的分数。而且试题更注重知识综合方面的考查，部分题目初看都比较朴实、平和，都是考生熟悉的题干，但深入解题后又会发现与过去已做过的题目不同，易掉入出题人的陷阱。试卷具体特点解析如下：(1)突出主干知识，考点分布全面试题考查了几乎高中化学所有主干知识，全面考查了学生“双基”，体现了化学教学的基本要求，对重点内容重点考查，符合考纲说明。(2)注重化学思想化学思想决定着化学基础知识教学的水平，培养化学能力，优化思维素养和化学基本技能的培养、能力的发展有十分重要的意义。也是考纲考查的重点。本试题考查了化学应用于生活思想，理论与实验相结合思想。(3)考查综合运

4、用能力试卷的较多试题来自课本，源于平时的练习，以基本概念、基本原理和公式的应用为切入点，考查了学生对基础知识的掌握程度，同时还有提升，对理解和应用能力、运算能力及对解决综合问题的能力进行了考查。(4)重视化学基本方法运用，淡化特殊技巧试题回避过难、过繁的题目，解题思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解题思路，对于注重基础知识的学生会有较大的把握。四、内容分析1、选择题题号分值难易程度考查知识点易错点及存在的问题76分简单7下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起

5、密封包装化学与生活生活实践太少86分简单8四联苯的一氯代物有( )A3种 B4种 C5种 D6种同分异构体找不到对称轴96分中等9下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液氧化还原反应反应方程不熟悉106分中等常见的实验操作对实验不熟悉116分难11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶

6、液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：弱电解质溶液的相关问题不了解的电离情况及离子存在情况126分中等122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是( )Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li从b向a迁移原电池的相关知识对该放应不熟悉136分中等13室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会

7、使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是( )AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3反应热的相关知识点反应的来龙去脉不清楚2、非选择题题号分值难易程度考查知识点易错点及存在的问题2613分简单26（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应

8、速率v(N2O4)为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。列式计算温度T是反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。化学反应原理综合题盖斯定律，勒夏特列原理运用2715分中等27（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）

9、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x值和m:n值 。以电解

10、原理为依托考查铅元素在周期表中的位置及氧化还原反应方程式和看图计算。方程式的书写技巧与电解池的原理运用和计算2815分简单28（15分）某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO

11、3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag)=2.0105 molL1，c(CrO42)为 molL1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.121012）（6）经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3

12、，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。实验及溶度积计算计算3715分中等物质结构与性质（选考）杂化方式判断，晶胞体积的计算3815分中等38化学选修5：有机化学基础（15分）立方烷（）具有高度的对称性高致密性高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：（1） C的结构简式为 ，E的结构简式为 。（2） 的反应类型为 ，的反应类型为 （3） 化合物A可由环戊烷经三步反应合成： 反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；反应3可用的试剂为 。（4） 在I的合成路线中，互为同

13、分异构体的化合物是 （填化合物代号）。（5） I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。有机化学（选考）信息的应用和同分异构体的书写五、备考建议通过今年的理综化学试题不难看出，在2015年，化学试题依旧会延续“回归教材，贴近生活”的命题宗旨，建议学生在以后的学习中首先应扎实基础，查漏补缺;其次重点内容、重点题型需要专题系统讲解突破，熟练掌握各热点题型的解题策略与方法，锻炼发现问题、分析问题和解决问题的能力。最后，老师在平时教学过程中要求学生准备一本错题本，把平时练习中的错题收集起来，通过错题归纳总结，要“知其然，知其所以然”。做练习时立足通法，尽量不使用猜想、排除等特殊方法，而要求使用直接法，以达到巩固基础知识的目的。