氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇.docx

1、氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式 （1） （2）（3）（4） Cu+ HNO3（浓）-Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2 S+ H20 （6） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （8） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（9） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （10） （稀）（11）（12）FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+

2、 Cl2-N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2-N2+ HCl3 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe(NO )3+ NO26 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O

3、7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+

4、H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。 1、KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2、MnO4- + Cl-+ = Mn2+ Cl2+ H2O3、P + KOH+ = KH2PO4 + PH34、MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2O5、KI+ KIO3+ = I2+ K2SO4+ H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题（ ）1、在反应2H2S+

5、SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）2、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 A1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H+（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3

6、PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H2O（B）4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H2O（C）6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H2O（D）8FeS + 18H2SO4 = 4 Fe2 (SO4)3 + 3SO2+ 11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。（A）4:9:24:

7、14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可4将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D）5根据反应CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十H2S04判断1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( ) A. 3/14mol B

8、1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol6在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加人50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。 FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十H2O (1)推算出x ，y= 。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为 。 (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B 1、（06上海）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一

9、个未配平的化学方程式。（1）_+_ _+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2FeO4（化合物中Fe呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式： Fe2

10、O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O当反应物中含有1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、F

11、e2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。5、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H+ 在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。 （2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。

12、 （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I I2+O2+2H+，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。6、（1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO+ 在反应中，若消耗I-x与Cl2物质的量之比为18，则x=_。（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2+

13、S2O+H2OMnO+SO+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O 配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； 上述反应中还原产物是 答案1、4 5 4 62、

14、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2 25、2 1 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、1 1 5 1 1 1 512、2 3 1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、3 28 4 9 6 285、1 22 8 3 13 116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、11 15 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 113、3 10

15、 3 1 814、1 4 1 2 1 215、4 10 4 1 516、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺项配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O

16、氧化还原练习题1、B 2、DA1、（1）、2 3 4 2 6 2（2）、2 27 62 1 6 54 31（3）、3 20 8 12 20（4）、2 5 8 10 2 16（5）、3 8 2 3 2 4（6）、5 8 12 5 82、A3、A（解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu由+2降为+1，S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu

17、2S + 5FeSO4 + 12H2SO46、（1）、X=1，Y=1 （2）、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3）、KNO3和H2SO4B1、（1） 24 FeSO4_+_ 30HNO3_ _3_N2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O（2）FeSO4 、HNO3 （3）、得到 0.8 2、答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.23、答案1)KMnO4 2) 8 3）略4、（1）3Cu2O+ 14HNO3（稀）-6Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 7 H2O（2）酸性、氧化性 （3）0.

18、6（4）Cu2O+ 6HNO3（浓）-2Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 3 H2O5、答案（1）催化剂 2H2O2 2H2O+O2 （2）2HIO+H2O2 I2+2H2O+O2 2H2O2 2H2O+O2 （3）不正确 H2O2+2I+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O26、答案（1）2I-x+(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO+12x H+ X=3(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl2（4）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3 篇二：氧化还原反应方程式的配平练习氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒

19、、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O【例2】： NH3 + O2 NO + H2O【例3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变 左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCl2 + HCl KCl

20、 + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分变 两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自变 右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 NO2 + H2O HNO3 + NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质

21、当作一个整体来计算化合价变化数 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2

22、O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn+H+NO3 Zn2+ NH4+ _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2O7关于字母型方程式的配平Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3.H2O (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl +

23、H+ Mn2+ + Cl2 + H2O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O K2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O+CH3COOH篇三：氧化还原反应方程式的配平测试题 第卷（选择题，共48分） 答题卡 3 4 5 6 7 8 9

24、题号 答案 1 2 10 11 12 一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案） 1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ） A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3 C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl- 2、用下列方法制取O2KClO3受热分解 Na2O2加水H2O2溶液中加入MnO2HgO加热分解为O2和Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ） A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。下列叙述中，正

25、确的是 （ ） X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性XY既是氧化产物又是还原产物 XY中的Y2-具有还原性 XY中的X2+具有氧化性 Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强 A. B. C. D. 4、在xR2+yH+O2=mR3+H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是 （ ） A.m=4；R3+是氧化产物 B. m=2y；R3+是氧化产物 C.m=2；R3+是还原产物 D. m=y/2；R3+是还原产物 5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ） A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮 6、根据反应CuSO4+F

26、eS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ） A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ） 点燃 高温 A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 C、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 8、在反应2H2S+SO23S+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为 （ ） A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一

27、个正确答案） 9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值为 （ ） A.4 B.3 C.2 D.1 10、现有反应的化学方程式为aFeCl2bKNO3cHCld FeCl3eKClfXgH2O 若b1，d3，X为生成物，其分子式应为 ( ) A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2 11、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是 （ ） A.2/5mol B.

28、11/5mol C.1/5mol D.1/3mol 12、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ） A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH 第卷（非选择题 共52分） 三、完善素质（共44分） 13、（3分）当MnO2与浓盐酸共热时，若产生7.1氯气，参加反应的HCl是 g,被氧化的HCl是 g，参加反应的MnO2是 g. 14、（3分）在水溶液中，YO3n-和S2-发生的离子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H2O (1) YO3n-中Y元素的化合价是 ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 ； (3)比较S2-和Y-的还原性 。 15、（8分）配平以下化学反应方程式 (1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O (2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O (3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O (4)