广西省贵港市新高考高一化学下学期期末综合测试试题.docx

1、广西省贵港市新高考高一化学下学期期末综合测试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A石油分馏是化学变化B石油裂解得到的汽油是纯净物C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2下列操作中错误的是A用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐（加碘盐含碘酸钾KIO3）B在浓硫酸的作用下，苯在5060下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C取一定量的Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，取出上层分离提

2、取3下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是() Cl2+H2O、 NO2+H2O、 Na+H2O、 Na2O2+H2O、A B C D4钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）APd和 Pd互为同位素 BPd核外有46个电子CPd核内有46个质子 DPd的原子核内有46个中子5下列分子式只能表示一种物质的是（ ）ACH2Cl2BC5H12CC3H7ClDC4H106下列各项中，表达正确的是A水分子的球棍模型： B氯离子的结构示意图：CCO2分子的电子式： D氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl7为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 （ ）A将使用后的菜刀洗净擦干B铁制品表

3、面的铁锈应当保留C在铁制水管表面镀一层锌D在铁制门窗表面喷涂防护漆8下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCFe2O3+3CO2Fe+3CO2 D2Ag2O4Ag+O29某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCle=AgClB负极反应为Age=AgC放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子10镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电

4、解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是A放电时电解质溶液的密度减小 B放电时K+向Cd极区移动C充电时阳极Cd元素被氧化 D充电时阴极附近的pH增大11在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是ACH4 BC2H6 CC2H4 DC4H1012相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( )AC3H8O BC3H4 CC2H6 DC2H4O213羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)，能

5、充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BH2S、CO2、COS、H2O的浓度相等CH2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化DH2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存14化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是AA BB CC DD15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2 g H2所含原子数目为2NAB1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD2.8 g铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 NA16下列说法正确的是A复分解反应不一定是氧化还原反应B置换

6、反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应17利用海水制取淡水的传统方法是A蒸发 B过滤 C分液 D蒸馏18下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D19（6分）如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。最终试管中剩余的气体成分和体积为 ( )ANO

7、，1 mL BO2，0.5 mLCNO2，1 mL D无法确定20（6分）含有下列离子的水溶液长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ）AFe2BOH-CSO32-DS2-二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分） (标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：(1)所得盐酸的物质的量浓度为_？(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_？(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）某化学兴趣小组

8、探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23

9、（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_。若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）某化学小组的同学为探究原电池原理，

10、设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）锌片上的电极反应式为_（2）铜片上的现象是_（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_（填序号）A无水乙醇 B醋酸溶液 CCuSO4溶液 D苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现下列反应可以设计成原电池的是_（填字母代号）A NaOH+HClNaCl+H2O B 2H2+O22H2OC Fe+2FeCl33FeCl2 D 2H2O2H2+2O2参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，

11、共60分每小题只有一个选项符合题意）1C【解析】【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。2D【解析】A酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2，则用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，故A正确；B苯和浓硝酸在浓硫酸的催化作用下，在5060时可以发生取代反应生成硝

12、基苯，故B正确；CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，生成氨气，此反应为吸热反应，则烧杯壁下部变冷，故C正确；D提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后，CCl4密度比水大，应取出下层分离提取，故D错误；答案为D。3C【解析】在反应Cl2+H2OHCl+HClO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，水中的氢氧两元素化合价均未变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；在反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中氢元素的化合价从+1价降低为0价，化合价降低，所以水是氧化剂；Na2O2和H2O反应生

13、成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，答案选C。4D【解析】分析：同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N。详解：根据同位素定义， Pd和 Pd中质子数是相同的，都是46，中子数是不同的，分别是56和57，所以Pd和 Pd互为同位素，A选项正确；Pd原子的质子数是46，质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；Pd的质子数是46，C选项正确；Pd的质子数是46，中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56，Pd的中子数是56，D选项错误；正确

14、选项D。5A【解析】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误。详解：ACH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；BC5H12存在3种同分异构体：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、，所以不能只表示一种物质，故B错误；CC3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；D. C4H10存在2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，所以不能只表示一种物质，故D错误；故选A。6B【解析】【详解】A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A

15、错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2分子的电子式：，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。答案选B。【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。7B【解析】分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，防止铁生锈的方法就是要使铁与水和氧气隔绝；据此分析解答。详解：使用后的菜刀洗净擦干,避免和水接触,有利于防锈,A正确；铁锈是一种疏松多孔的物质,如果不及时除去会加快铁的生锈速率，B错误；在铁制水管表面镀一层锌,使铁与水和氧气隔绝,有利

16、于防锈,C正确；在铁制门窗表面喷涂油漆,使铁与水和氧气隔绝,有利于防锈,D正确；正确选项B。8A【解析】【分析】工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝。【详解】A项、该反应是工业上用电解熔融的氯化钠的方法冶炼金属钠，与冶炼金属铝的方法一致，故A正确；B项、该反应是湿法炼铜，属于置换反应，与冶炼铝不一致，故B错误；C项、该反应是工业上用热还原法冶炼金属铁，与冶炼铝不一致，故C错误；D项、该反应是工业上热分解法冶炼金属银，与冶炼铝不一致，故D错误。故选A。【点睛】本题考查金属的冶炼原理，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意活泼金属铝采用电解法冶炼是解答关键。9D【解析】分析：本题考查原电

17、池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2AgCl2=2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2AgCl2=2AgCl 知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移111mol电子

18、时，Cl-减少111mol，同时有111mol的H+移向右侧，故离子共减少112mol，故D正确10D【解析】【详解】A、根据反应式可知，放电时消耗溶剂水，因此氢氧化钾溶液的密度增大，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，所以放电时K+向正极NiO(OH)区移动，B不正确；C、充电可以看做是放电的逆反应，所以充电时原来的正极与电源的正极相连，做阳极，电极反应式为Ni(OH)2eOHNiO(OH)H2O，因此充电时Ni元素被氧化，C不正确；D、充电时Cd(OH)2是阴极，得到电子，电极反应

19、式为Cd(OH)2+2e-Cd+2OH-，所以充电时阴极附近的pH增大，D正确；答案选D。11A【解析】【分析】CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A甲烷CH4，H原子与C原子个数比为41；B乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为62=31；C乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为42=21；D丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为52；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4C2H6C2H4C4H10，所以相同

20、质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。12A【解析】【详解】根据燃烧通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项AD中(x+y/4z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。13C【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正

21、逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。14D【解析】【详解】A.Fe2O3是红棕色粉末状物质，在工业上常用作红色油漆和颜料，A正确；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而显碱性，可用于日常生活中作食用碱，也可以作工业用碱，B正确；C.Si处于金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，因此通常用作制半导体材料中作计算

22、机芯片、光电池等，C正确；D.SO2具有漂白性，因此常在工业上用作漂白纸浆、毛、丝、草帽等物质，D错误；故合理选项是D。15A【解析】【详解】A项、氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，分子中含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故A正确；B项、缺1 mol/L NaOH溶液的体积，无法计算溶液中Na+的物质的量，故B错误；C项、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；D项、2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，与足量盐酸生成氯化亚铁和氢气，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA

23、，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。16D【解析】A复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。点睛：四大基本反应类型与氧化

24、还原反应之间的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示：。17D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。18C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶

25、而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，正确。综上所述，C正确，本题选C。19A【解析】【详解】根据4NO3O22H2O=4HNO3可知，1.5mL氧气可以消耗NO的体积为1.5mL=2mL，所以反应后NO过量3mL-2mL=1mL；答案选A。20B【解析】AFe2易被空气中的氧气氧化为Fe3，故A正确；BOH-易吸收空气中的CO2而变质，为非氧化还原反应，故B错误；CSO32-易被空气中的氧气氧化为SO42-，故C正确； DS2-易被空气中的氧气氧化为S，故D正确；答案为B。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）214mol/L 1mol/L 量筒、烧杯

26、、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管 2.8升 【解析】【分析】(1)先计算HCl的物质的量，再根据计算盐酸的物质的量浓度；(2)根据 计算稀释后盐酸的物质的量浓度；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用的仪器。(3)Zn与盐酸反应的方程式是Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根据方程式计算生成氢气的体积。【详解】(1)n( HCl)= ，4mol/L；(2) ，则4mol/L0.25L=c(稀)1L，c(稀)= 1mol/L；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管；(3)250mL盐酸中HCl的物质的量

27、是1mol/L0.25L=0.25mol，设生成氢气的物质的量是xmolZn+2HCl=ZnCl2+H22 10.25mol xmol x=0.125mol标准状况下氢气的体积为0.125mol22.4L/mol=2.8L。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22检查装置的气密性 CO2和NO2 防止空气中氧气、水等对实验的干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【解析】【分析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和N

28、O，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C +4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：

29、CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案为：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。四