学年重庆市南开中学高二上学期期末考试化学试题 解析版.docx

1、学年重庆市南开中学高二上学期期末考试化学试题 解析版重庆南开中学高2020级高二(上)期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56第I卷 选择题(共75分)一、选择题(本题共25个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计75分)1.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A. 可乐 B. 白粥 C. 面条 D. 矿泉水【答案】A【解析】【详解】胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分为Al（OH）3，可知该同学是胃酸过多，而可乐是酸饮料，能与胃舒平的主

2、要成分反应，降低药效，所以不宜食用可乐，故答案选A。2.暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持5160约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A. 作正极 B. 得到电子 C. 被还原 D. 作负极【答案】D【解析】【详解】在原电池中，铁是活泼金属易失去电子作负极，被氧化，发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应；故答案选D。3.下列物质的量浓度相同的溶液中，pH最小的是( )A. CH3COONa B. Na2SO4 C.

3、KH2PO4 D. NaHCO3【答案】C【解析】【详解】CH3COONa是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性；KH2PO4是强碱弱酸的酸式盐，但H2PO4-的电离程度大于水解程度使溶液呈酸性；NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，HCO3-的水解程度大于电离程度使溶液呈碱性；所以pH最小的是KH2PO4溶液，故答案选C。4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污 B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 浓的硫化钠溶液有臭味 D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】【详解】A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油脂在碱性

4、条件下水解，与水解有关，故A项不选；B醋酸为弱酸，电离为吸热过程，加热促进醋酸的电离，与水解无关，故B项选；C浓的硫化钠溶液有臭味，是因为硫化钠水解生成硫化氢气体，故C项不选。D小苏打溶液与AlCl3溶液可发生互相促进的双水解反应生成气体和沉淀，与水解有关，故D项不选；故答案选B。5.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 丙烯的结构简式：C3H6 B. 氢氧根离子的电子式：C. 乙醇的球棍模型： D. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3的名称为2-乙基戊烷【答案】B【解析】【详解】A.烯烃的结构简式要表示出碳碳双键，则丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故A项错误；B.OH-是阴离子，

5、要表示出各原子的最外层电子，其电子式为，故B项正确；C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙醇的球棍模型为，故C项错误D.烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基己烷，故D项错误。故答案选B。【点睛】本题易错选项为D，注意烷烃主链的选取原则。6.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同【答案】C【解

6、析】【详解】ASO3溶于水后生成硫酸，硫酸是强电解质完全电离出离子能导电，并不是SO3电离而导电，SO3属于非电解质，故A项错误；B有弱才水解，如碳酸钾，硝酸铵，都含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子，能够水解，故B项错误；C碳酸钙与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，硫酸钙附着在碳酸钙表面，碳酸钙与醋酸反应生成易溶性醋酸钙，所以CaCO3难溶于硫酸，易溶于醋酸，故C项正确；D盐酸抑制水的电离，氯化铵可水解，能够促进水的电离，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题主要考查电解质的性质与判断，要注意理解掌握电解质的定义，电解质发生水解的条件等，试题难度不大。7.下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )A. 己

7、烯、苯、四氯化碳 B. 己烯、己炔、环己烷C. 苯、己烯、己烷 D. 甲烷、乙烯、乙烷【答案】A【解析】【详解】A己烯、苯、四氯化碳与溴水混合的现象为：溴水褪色己烯，萃取后有机层在上层苯，萃取后有机层在下层四氯化碳，现象不同，一种试剂可鉴别，故A项正确；B己烯、己炔均能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，一种试剂不能鉴别，故B项错误；C苯、己烷与溴水或高锰酸钾均不反应，萃取现象相同，不能鉴别，故C项错误；D甲烷、乙烷均为气体，与溴水或高锰酸钾均不反应，一种试剂不能鉴别，故D项错误。故答案选A。8.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为( )A.

8、 二氟乙烯和全氟丙烯 B. 1-三氟甲基-1，3-丁二烯C. 全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D. 1，1-二氟乙烯和全氟丙烯【答案】D【解析】【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃。按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故选：D。【点睛】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节。判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节。凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。9.下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验

9、现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )A. dabc B. bcda C. abcd D. abdc【答案】A【解析】【详解】a极质量减小b极质量增加，则a为负极，b为正极，所以金属的活动性顺序ab；b极有气体产生，金属活动顺序表中b的活泼性排在H的前面，所以金属的活动性顺序bc；d极溶解，d是负极，c极有气体产生，c是正极，所以金属的活动性顺序dc；电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序da；所以这四种金属的活动性顺序dabc。故答案选A。【点睛】本题主要考查原电池原理的应用，理解并掌握形成原电池时：活泼金属作负极，不活泼金属作正

10、极，负极逐渐溶解，正极上有气泡生成或有金属析出，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动。10.4-氯甲基苯乙烯是一种重要的化工原料，下列有关该有机物的叙述正确的是( )A. 该有机物含有3种官能团B. 该有机物的核磁共振氢谱中有5组峰C. 1 mol该有机物在常温下最多能与4 mol Br2发生加成反应D. 该有机物一定有5个碳原子共直线【答案】B【解析】【详解】A该分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，故A项错误；B该分子中含有5种不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱有5组峰，故B项正确；C只有支链上的碳碳双键能和溴发生加成反应，则1mol该有机物在常温下最多能与1mol Br

11、2发生加成反应，故C项错误；D直接连接在C=C键的原子共平面，碳碳单键能旋转，-CH2Cl中的C原子、 -CH2Cl连接的苯环C原子以及该C原子对位位置的C原子、连接苯环的碳碳双键中的1个C原子处于同一直线，分子中最多有4个碳原子在同一直线上，故D项错误；故答案选B。11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，78 g苯中存在的碳碳双键数目为3 NAB. 1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NAC. 标准状况下，22.4 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为6 NAD. 1 mol 2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量不同【答案】

12、C【解析】【详解】A苯分子中不含碳碳双键，故A项错误；B.1mol羟基含有电子数为9NA，17gNH3的物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故B项错误；C1个乙烷分子和1个丙烯分子都含有6个H原子，标准状况下，22.4L乙烷和丙烯的混合物，其物质的量为1mol，含氢原子数目为6NA，故C项正确；D.1个戊烯分子完全燃烧消耗7.5个氧气分子，1个苯分子完全燃烧消耗7.5个氧气分子，1 mol2-戊烯和苯的混合物，按不同比例混合，完全燃烧时消耗氧气的量相同，故D项错误；故答案选C。12.将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合

13、后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是( )A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B. 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C. 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D. 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象【答案】D【解析】试题分析：将1.5mL0.1molL-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1molL-1BaCl2溶液混合后，Na2SO4过量，BaCl2不足，A浊液a中的沉淀是BaSO4，存在的沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba

14、2+（aq）+SO42-（aq），A正确；B在滤液b中Na2SO4过量，因此再加Na2SO4溶液，不会出现沉淀，B正确；C该反应充分反应后，溶液中的成分有没反应完的Na2SO4，加入BaCl2生成硫酸钡沉淀，C正确；D滤液b中含有Cl-，加入硝酸银后会生成AgCl白色沉淀，D错误；答案选D。考点：考查难溶物溶解平衡、离子反应及其应用13.下列物质的水溶液能在蒸发皿中蒸干灼烧得到原物质的是( )FeCl3 绿矾 碳酸氢钠 Na2SO3 K2CO3 CaCl2A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】FeCl3溶液加热水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸挥发，灼烧生成氧化铁，故错误；绿矾主要成分为

15、硫酸亚铁，加热过程中被氧化为硫酸铁，故错误；碳酸氢钠不稳定，加热易分解，蒸干得到分解产物碳酸钠，故错误；Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化为硫酸钠，故错误；K2CO3水解生成氢氧化钾和碳酸氢钾，加热蒸发时水挥发，得到碳酸钾固体，仍能得到原物质，故正确；CaCl2不水解，较稳定，蒸干得到原物质，故正确；则能得到原物质的是。故答案选B。【点睛】本题注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，另外，加热易分解、易氧化的物质不能得到原物质。14.在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是( )提示：尿素的化学式CO(NH2)2A. 金刚烷胺的分子式是C10H17NB. 金刚烷的一溴代物有两种C. 上述反应都属于取代反应D. X的一种同分异构体是芳香烃【答案】D【解析】【详解】A由结构可知金刚烷胺的分子式是C