学年山西大学附属中学高二上学期期中考试化学试题解析版.docx

1、学年山西大学附属中学高二上学期期中考试化学试题解析版山西大学附中20212021学年高二第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟考查范围：化学平衡、电解质溶液可能用到的相对原子质量：Zn 65客观题一、选择题(共18题，每题2分，共36分)1. 以下说法正确的选项是()A. 自发反响一定能快速进行，不自发的反响一定不能发生B. 体系能量降低和混乱度增大都有促使反响自发进行的倾向C. Br2+H2OHBr+HBrO的平衡常数表达式为KD. 弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数【答案】B【解析】【详解】A有些自发进行的反响也需要反响条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反响，不自

2、发反响在一定条件下也能进行，故A错误；B根据H-TS可知，当H0，S0时，H-TS一定小于0，反响一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有促使反响自发进行的倾向，故B正确；C平衡常数是生成物的平衡浓度幂次方之积与反响物的平衡浓度幂次方之积的比值，那么可逆反响Br2+H2OHBr+HBrO的平衡常数表达式为K，故C错误；D弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数之积等于Kw，故D错误；应选B。2. 以下物质分类时，按强电解质/弱电解质/非电解质排列的是()A. NaCl/HF/Cl2 B. NaHSO4/NaHCO3/CCl4 C. Ba(OH)2/HCl/Cu D. AgCl

3、/H2S/C2H5OH【答案】D【解析】【详解】A. NaCl属于盐，是强电解质；HF属于弱酸，是弱电解质；Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B. NaHSO4和NaHCO3都属于盐，是强电解质；CCl4是有机物，属于非电解质，故B错误；C. Ba(OH)2属于强碱，HCl属于强酸，都属于强电解质；Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D. AgCl属于盐，是强电解质；H2S 属于弱酸，是弱电解质；C2H5OH属于有机物，是非电解质，故D正确；答案：D。【点睛】此题考查电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的知识。电解质指在水溶液或熔化状态下都能导电的化

4、合物；非电解质指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在溶液中局部电离的电解质，根据概念进行判断即可。3. 以下表达正确是A. 用水稀释0.1molL1的氨水，那么溶液中减小B. pH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别参加等质量的相同锌粒，随着反响的进行，醋酸不断电离出H，反响速率比盐酸大D. 两种氨水的pH分别为a和a1，物质的量浓度分别为c1和c2，那么c2bC. 图丙表示催化剂能改变化学反响的焓变D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反响：2N

5、O2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，那么该反响的H0【答案】D【解析】【详解】A.向CH3COOH溶液中逐步参加CH3COONa醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A选项错误；B溶液中离子浓度越大，导电性越强，a点的导电性强，那么a点氢离子浓度大，pH小，所以CH3COOH溶液的pH：ab，B选项错误；C加催化剂不能改变化学反响的焓变，C选项错误；D由图可以知道，反响平衡后升高温度，NO2的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反响，所以该反响的H bc ，氢氧根离子的浓度越大，溶液的pH就越大，所以溶液的pH：abc，A错误；B同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，由于一元弱碱NH3H2O中存在电离平衡，未电离的电解质会进一步电离，使溶液中c (OH-)增大，所以pH：ca=b，B正确；C同pH、同体积的三种溶液，由于弱碱NH3H2O中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，所以消耗同浓度盐酸的体积：a=bc，C错误；D由于弱碱NH3H2O中存在电离平衡，电解质的浓度大于电离产生的离子的浓度，同pH时，稀释相同倍数，pH：a=bc，要使溶液的pH仍然相等，那么弱碱NH3H2O还要再进行稀释，所以三种溶液稀释的倍数：a=bc(酸1)，而起始时pH(酸2)pH(酸1)，所以“酸1比“酸2的酸性强，A正确；B“酸2为弱酸，c(