中专化学复习材料.docx

1、中专化学复习材料 一、单选题 1、物质的量表示（ ）A物质的质量 B1 mol粒子的数目C含有一定数目粒子的集体 D物质的体积 2、H2O的摩尔质量是（ ）A18 g B18 g/mol C18 D18 mol 3、气体摩尔体积的单位是（ ）Amol BL CL/mol Dmol/L 4、物质的量的单位是（ ）Amol Bg CK DW 5、1mol Na2SO4 中，含有的 Na+ 数（ ）A6.021023 B1.2041024 C1mol D7mol 6、氢原子的物质的量最大的是（ ）A2 mol CH4 B3 mol NH3 C4 mol H2O D6 mol HCl 7、1 mol/

2、L NaCl溶液表示（ ）A溶液里含有1 mol NaCl B1mol NaCl溶解于1 L水中C58.5 g NaCl溶于941.5 g水 D1L水溶液里溶有58.5 g NaCl 8、从100 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出25 mL溶液，其浓度变为（ ）A0.25 mol/L B0.5 mol/L C1 mol/L D2 mol/L 9、关于质量分数为20%的Na2SO4溶液，正确的表述是（ ）A溶质与溶剂的质量比为1:5 B100 g水溶解20 g Na2SO4所得溶液的质量分数为20%C溶质质量为20 g DNa+的质量分数小于20% 10、下列四种NaOH溶液中，浓度最大

3、的是（ ）A50 mL 0.2 mol/L B100 mL 0.18 mol/L C200 mL 0.1 mol/L D50 mL 0.3 mol/L 11、2 L浓度为5 mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为（ ）A2.5 mol B0.4 mol C10 mol D7 mol 12、配制500 mL 1 mol/L KOH溶液所需KOH的质量为（ ）A56 g B28 g C5.6 g D2.8 g 13、将40 mL 0.5 mol/L NaOH溶液稀释至200 mL ，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.1 mol/L B0.01 mol/L C0.25 mol/L

4、D2.5 mol/L 14、将1 mol NaOH配制成1 mol/L的溶液，需用的容量瓶规格是（ ）A2000 mL B1000 mL C500 mL D250 mL 15、配制500 mL 0.2 mol/L KCl溶液，所需KCl固体的质量为（ ）A1.49 g B2.98 g C4.47 g D7.45 g 16、配制0.1 mol/L HCl溶液1000 mL，需要浓盐酸（12 mol/L）的体积为（ ）A12 mL B8.3 mL C83 mL D120 mL 17、在标准状况下，2 mol CO2的体积为（ ）A22.4 L B44.8 L C22.4 L/mol D44.8 L

5、/mol 18、在标准状况时，13.44 L O2的物质的量为（ ）A0.5 mol B0.6 mol C0.7 mol D0.8 mol 19、质量都是1 g的NH3、CO2、H2和N2 4种气体，体积最小的是（ ）ANH3 BCO2 CH2 DN2 20、在标准状况下，下列气体中体积最大的是（ ）A0.2 mol O2 B4 g CH4 C2.24 L H2 D5 g CO2 21、14 g N2含有的分子数为（ ）A3.011022 B6.021022 C3.011023 D6.021023 22、3.011022个CO2分子的质量为（ ）A1.1 g B2.2 g C4.4 g D8.

6、8 g 23、分子数为3.011023 的CO2的物质的量为（ ）A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5 mol 24、0.4 mol某化合物的质量为16 g，该化合物为（ ）ACH4 BMgO CK2CO3 DCO2 25、完全中和1 mol NaOH溶液，需要HCl的物质的量为（ ）A0.5 mol B1 mol C2 mol D0.2 mol 26、50 g CaCO3与足量盐酸作用，生成CO2的物质的量为（ ）A0.5 mol B1 mol C2 mol D50 mol 27、200 g CaCO3与足量盐酸作用，生成CO2的质量为（ ）A44 g B88 g

7、C100 g D200 g 28、完全中和1 mol NaOH溶液，需要HCl溶液（0.5 mol/L）的体积为（ ）A20 mL B200 mL C2000 mL D500 mL 29、相同浓度的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，两溶液的体积比为（ ）A 1:1 B2:1 C1:2 D1:330、500 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2（标准状况）完全反应，反应化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，该溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A1.2 mol/L B0.5 mol/L C1 mol/L D2 mol/L 二、判断题1、摩尔质量

8、的单位的是mol/g 2、物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量 3、任何物质的摩尔质量，数值上等于该物质化学式的式量。 4、0.5 mol CO2含有0.5 mol O原子 5、1 mol O2含有6.021023个O2分子 6、1 mol NaOH溶于1 L水中，则NaOH溶液的浓度为1 mol/L。 7、5 mol/L的Mg（NO3）2溶液中，NO3的物质的量浓度为10 mol/L。 8、质量分数分别为20%和10%的NaOH溶液，前者溶液的质量是后者的2倍。 9、质量分数为20% NaOH溶液，其物质的量浓度为0.2 mol/L 10、5 L Na2SO4溶液中含有2 mol Na

9、+离子，则溶液中Na+离子浓度为0.4 mol/L。 11、用质量分数为98%的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液，需要计算所需浓硫酸的体积而不是质量。 12、将0.5 mol KCl溶于200 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，所得溶液浓度为2.5 mol/L。 13、容量瓶不能长期存放溶液，溶液配好后应注入试剂瓶中保存。 14、若配制溶液过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应小心地用胶头滴管吸取容量瓶中多余蒸馏水，再重新定容。 15、配制溶液时，溶解后的溶液需冷却至室温才能转移到容量瓶中 16、容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥，否则会使配制的溶液浓度不准。 17、定容后摇匀容量瓶，若溶液低于刻度线，要重新定容。 18、配制溶液时，当液面接近容量瓶刻度线以下约12cm处，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 19、在标准状况下，1 mol NaCl的体积为22.4 L。 20、标准状况是指温度为0，压强为101.3kPa的状况。 21、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子。 22、0.01 mol某物质的质量为0.44 g，此物质的摩尔质量为44。