化学步步高大一轮复习全书第一章 第3讲.docx

1、化学步步高大一轮复习全书第一章 第3讲考点一物质的量摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是gmol1。公式：M。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。易错警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是gmol1或

2、kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。深度思考1.阿伏加德罗常数(NA)与6.021023是否相同？答案不相同。6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.021023。2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)

3、1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目()(2)1mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()(4)NaOH的摩尔质量为40g()(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()(6)1molOH的质量为17gmol1()(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量()(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1.

4、标准状况下有0.112L水0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体0.2mol氨气2mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO，Al3的物质的量_(填“”、“”或“”)0.8mol。答案1.2解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4mol1.2mol，0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物质的量小于0.8mol。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_ (填“大于”“小于

5、”或“等于”，下同)0.1mol，n(CH3COO)_0.1mol。答案小于小于题组二通过n，突破质量与微粒数目之间的换算3.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为mg该氯原子的物质的量为mol该氯原子的摩尔质量是aNAgag该氯原子所含的电子数为17molA. B. C. D.答案C解析中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，错。4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏

6、加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数_，氢原子的物质的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量约为122gmol1，n0.1mol，故氧原子数目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1mol1.320.26mol。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_Lmol1。(2)基本关系式n(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定

7、于气体所处的温度和压强。3.阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。深度思考1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同()(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4

8、L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L()(3)22.4L气体在标准状况下是1mol，在非标准状况下一定不是1mol()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同()(6)某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、273时的密度为2d()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩

9、尔水蒸气的体积答案解析、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。题组一有关“n”的应用1.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D. 答案D解析解法一公式法：ag双原子分子的物质的量mol，双原子分子的摩尔质量gmol1，所以bg气体在标准状况下的体积为22.4Lmol1L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为NagpbgN则：N，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。2.某气体的

10、摩尔质量为Mgmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()A.VL该气体的质量(以g为单位)B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)D.1L该气体中所含的分子数答案B解析X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C.若M(

11、甲)乙D.若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙答案C解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。4.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.体积之比为131314B.密度之比为141413C.质量之比为111D.原子数之比为111答案B解析A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积

12、与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，故A错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，故B正确；C项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28gmol1、28gmol1、26gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282832141413，故C错误；D项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三

13、种气体，物质的量相等，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，故D错误。题组三气体的摩尔质量5.按要求计算。(1)由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均摩尔质量是_。答案28.8gmol1解析28.8gmol1。(2)若mg某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为_。答案NAgmol1(3)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_。(用含m、d的代数式表示)所得混合气体的密度折合成标准

14、状况为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。答案mol6dgmol122.4gmol1(4)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为_。答案28.96gmol1解析28gmol178%32gmol121%40gmol11%28.96gmol1。求气体的摩尔质量M的常用方法1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。3.根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。4.根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述

15、计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA()抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl

16、3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。题组二物质的量或质量与状况2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。题

17、组三物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同()(3)17gOH与17gOH所含电子数均为10NA()(4)31g白磷中所含共价键数目为1NA()(5)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()(6)15gC2H6中含有共价键数目为3.5NA()(7)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()(8)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()(9)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(10)78g苯中含有3NA碳碳双键()(11)14g乙烯与丙烯的混合气

18、体中所含氢原子数目为2NA()记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数)(1)1mol硅中含硅硅键2NA,1molSiO2中含硅氧键4NA,1mol石墨中含碳碳键1.5NA。(2)1molCnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n2O中含共用电子对数为(3n2)NA。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液

19、中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱1.是否有弱离子的水解。2.是否指明了溶液的体积。3.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，与电解质的组成无关；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，

20、c(OH)0.1molL1，与电解质的组成有关。4.不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(3)密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应，产物的分子数为2aNA()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子

21、数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()1.(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2mo

22、lNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20gmol1和18gmol1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)2L0.5molL11mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA，错误；C项，发生的反应是2Na2O22H2O=4NaOHO2，转移电子数为2e，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D项，发生反应：2NOO2=2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2 N2O4，所以分子数小于

23、2NA，错误。2.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素U发生裂变反应： UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析A项，60g丙醇的物质的量是1mol，根据其结构式可知，1mol丙醇分子中存在的共价键总数为11NA，错误；B项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3粒子数之和为0

24、.1NA，错误；C项，在氧化物中，钠元素的化合价只有1价，因此23gNa(即1molNa)充分燃烧时转移电子数为1NA，正确；D项，235g核素U即1molU，发生裂变反应时净产生的中子数为9NA，错误。3.(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA答案A解析A项，HO和D2O的摩尔质量都为20gmol1，且每个分子中的

25、中子数都是10个，故2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA，正确；B项，一个乙醛分子中含有6个键，4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，故4.4g乙醛所含键数目为0.6NA，错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，根据CO2和Na2O2反应的化学方程式及元素化合价的变化可知，反应转移的电子数为0.25NA，错误；D项，随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，不再和MnO2反应，故50mL12molL1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数小于0.3NA，错误。4.(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23gNa与足量H2O反应

26、完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子答案D解析A项，23gNa即1molNa可失去1mole，与足量的H2O反应生成0.5nA个H2分子，错误；B项，1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子，错误；C项，N2和H2都是双原子分子，标准状况下22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有2nA个原子，错误；D项，3molFe生成1molFe3O4，根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为8价，可知反应中3mol单质铁失去

27、8nA个e，正确。5.(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162(个)，12g石墨烯含六元环的物质的量0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10

28、N0，错误。6.(2012新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案D解析一定要注意气体摩尔体积为22.4Lmol1的条件是在标准状况下。A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，才能用22.4Lmol1进行计算，故常温常压下，不能代入22.4Lmol1计算Cl2的物质的量。