基础课时2 分子结构与性质.docx

1、基础课时2 分子结构与性质基础课时2分子结构与性质一、选择题1N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同 解析 由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 答案D2下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2OO2H2O2C2H4C2H2A BC

2、D解析单键一定是键，双键或三键中有一个键，其余均是键。答案D3关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。答案C4下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析A项，离子化合物中一定含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；C项，CO2分子中含有极

3、性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。 答案A5(2015南昌专练)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH 与 NH3、H3O 互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH 中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面DCH 与OH 形成的化合物中含有离子键 解析 A项，CH为 8e，CH3 为 9e，CH 为 10e ；B项，三者均为三角锥形；C项，CH 中 C 的价电子对数为3 , 为 sp2 杂化，平面三角形；D项，CH3OH 中不含离子键。 答

4、案 C6用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C正四面体；正四面体 DV形；平面三角形 解析在判断分子的立体构型的时，关键是看分子的中心原子是否存在孤电子对，而不能简单地从组成上看，要注意价层电子对互斥理论和分子立体构型的区别和联系。在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型，但中心原子S上有两对孤电子对，且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形。 答案D7(2015周口市西华一中月考)以下微粒含

5、配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部 解析N2H的结构式为；H3O的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。 答案C8(2015绵阳模拟)下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很

6、高温度都难分解是因OH键的键能较大。 答案B9(2015西安调研)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO4 解析对于同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HN3O2HN5O3，H2S4O3H2S6O4，HCl5O3HCl7O4。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为7价，是Cl元素的最高价，使HOClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H，酸性最强。 答案D二、填空题102013江苏

7、化学，21A(2)(3)(4)(5)元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)Y与Z可形成YZ。YZ的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：_。 (4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。 解析X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号

8、元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。(1)H2S中硫原子有2对孤电子对，2个成键原子，所以S原子杂化类型为sp3。(2)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S，是因为水分子与乙醇间能形成分子间氢键。(3)SO中由于硫原子是sp3杂化类型，所以为空间正四面体构型。与SO互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SOSiF4SiCl4CCl4等。(4)Zn(NH3)42中Zn2与NH3之间以配位键相连，共4个键，加上4个NH3的12个键，共16个键。 答案(1)sp3(2)水分子与乙醇分子之间形成氢键(3)正四面体CCl4或SiCl4等(4)1

9、6 mol或166.021023个11(2015郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水 回答下列问题： (1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。 (2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。 A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键 F氢键 (3)查文献可知，可用2 氯 4 氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。 反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。 (4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由

10、硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_。 (5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_ _。 解析(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是NN，另一是N=N，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=N中1根键，2 氯 4 氨吡啶断裂的是1根键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。 答案(1)sp2、sp3杂化(2)C、D(3)NANA (4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1

11、(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O12(2015唐山市一模)已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的主族元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。 试回答下列有关的问题： (1)写出F元素的电子排布式：_。 (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_。 (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子

12、，属于极性分子的化合物的分子立体构型是_。 (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是_ _(写元素符号)。 四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_ _(写化学式)。 解析A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。(2)含四个原子的A的氢化物为H

13、2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3杂化。(3)CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，立体构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。(4)同周期主族元素第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但第A族反常，第一电离能由大到小的顺序是ClPSNa。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOHH3PO4HClO4H2SO4。 答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1) (2)sp3(3)三角锥形 (4)ClPSNaNaOHH3PO4HClO4H2SO413随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术