秋鲁科版高中化学选修四模块综合检测题二 Word版含答案.docx

1、秋鲁科版高中化学选修四模块综合检测题二 Word版含答案模块综合检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1若溶液中由水电离产生的OH11014molL1，在该溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClB K、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、Al(OH)4DK、NH、SO、NO解析：由水电离产生的OH11014molL1，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，Al3在碱性条件下不能存在；C项，Al(OH)4在酸性条件上不能存在；D项，NH与OH不能大量共存。答案：B2下列措施对增大反应速率

2、明显有效的是()ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不能增大反应速率，A错误。制取氢气时，把稀硫酸改为98%的浓硫酸，则锌与浓硫酸反应不能放出H2，B错误。K2SO4与BaCl2在溶液中进行反应，改变压强不能改变反应速率，C错误。碳燃烧时，把炭块磨成炭粉可以增大碳与O2的接触面积，反应速率加快，D正确。答案：D3下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACO BHCOCNa DNH解析：离子X水

3、解显酸性，所以只能是NH。答案：D4某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是()AD溶液中存在Fe(SCN)3B滤液中有Fe3CB为AgBrDA一定为无氧酸盐FeBr2解析：浅黄色沉淀是溴化银，但A不一定是FeBr2，也可能是FeBr3，所以选项D不正确，其余都是正确的。答案：D5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为：Fe2e=Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：吸氧腐蚀过程中，1

4、 mol O2应得到4 mol电子，B错。原电池是将化学能转化为电能的装置，C错。水下氧气含量少，不易发生吸氧腐蚀，D错。答案：A6合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)H 0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强 B降低温度C增大CO的浓度 D使用催化剂 解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但C

5、O的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。答案：B7已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：HCl(aq)NH3H2O (aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)Ha kJmol1HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l)Hb kJmol1HNO3 (aq)NaOH (aq)=NaNO3 (aq)H2O(l)Hc kJmol1下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是()Aabc57.3 Babc57.3Cbc57.4a D无法比较解析：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证

6、H(aq)OH(aq)=H2O(l)的中和热为57.3 kJmol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于57.3 kJmol1；以生成1 mol水为标准，反应中c57.3，反应中a57.3，中由于NaOH (s)溶解会放出热量，故b57.3，C项正确。答案：C8在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2的浓度为0.4 molL1，O2的浓度为0.2 molL1BSO2的浓度为0.25 m

7、olL1CSO3的浓度为0.4 molL1DSO2、SO3的浓度均为0.15 molL1解析：可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓度不可能为0，满足A则SO3浓度为0，满足C则SO2和O2浓度为0，均不可能；若满足D，硫元素不守恒。答案：B9下列有关说法正确的是()A0.1 molL1 NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHHH2AA2答案：B10下列叙述与图象对应符合的是()A对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动BP2P1，T1T2C该图

8、象表示的方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)HP1，T1T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。答案：B11归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是()常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有NaHOHCH3COO；对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常

9、数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：KaKhKw；电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。 A BC D解析：本题考查离子浓度比较、平衡常数、铜的精炼、平衡移动原理。根据电荷守恒可知正确，比如减小该生成物的浓度，则平衡正向移动，但该生成物的百分含量减小，错误，同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的Cl前者大，因此AgCl在前者溶液中的溶解度小些，错误，KaCH3COOH/CH3COOH，KhCH3COOHOH/CH3COO，因此正确，电解精炼铜时，阳极是铜、铁、锌等金属溶解，阴极是铜析出，因此电解质溶液中铜离子浓度减小，错误，故选A。答案：A12在一定条件下，N

10、a2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp(CuS)c(OH)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论，B错误；越热越水解，C正确；Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS浓度增大，D错误。答案：C13如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e=2NaD乙装置中B是氯气出口，A是钠

11、出口解析：甲装置为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，Cu为正极，发生还原反应，A错；乙装置中铁为阴极，2Na2e=2Na，C错；石墨为阳极，2Cl2e=Cl2，A为Cl2出口，B是Na出口，D错。答案：B 14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I (aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680解析：根据表中数据，温度升高

12、时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后，C的浓度为 molL1，放出的热量为b kJ。(1)已知：A(g)X(g)2B(g)H133.2 kJmol1；5A(g)X(g)4C(g)H650.4 kJmol1。则a_。(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1_T2(填“”“”或“”)。T/KT1T2T3K1.001072.451051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度_