1、高考全国卷2理综化学试题含答案2019 年全国卷理综化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。共 78 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天热高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物8已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A
2、 3g 3He 含有的中子数为 1NAB 1 L 0.1 mol L - 1 磷酸钠溶液含有的 PO43 数目为 0.1NAC1 mol K 2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NAD 48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y 、Z 为短周期主族元素, W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是A 原子半径: WXB 常温常压下, Y 单质为固态C气态氢化物热稳定性: ZWD X 的最高价氧化物的水化物是强碱10下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作 实验现象A
3、 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层的乙烯后静置1B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊盐酸D向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉,充分黄色逐渐消失, 加 KSCN 后溶液颜色不变振荡后加 1 滴 KSCN 溶液11下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A 向 CuSO4 溶液中加入足量Zn 粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3+H 2OCNa2O2
4、 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O 2D向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH) 3+3MgCl 212绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 硫化镉 (CdS) 是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A 图中 a 和 b 分别为 T1、 T2 温度下 CdS 在水中的溶解度B 图中各点对应的 Ksp 的关系为: Ksp(m)=K sp(n) K sp(p) Ksp(q)C向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体,溶液组成由 m 沿
5、mpn 线向 p 方向移动D温度降低时, q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动13分子式为 C4 H8BrCl 的有机物共有(不含立体异构)A8 种 B 10 种 C12 种 D14 种三、非选择题:共 174 分,第 2232 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题,考生2根据要求作答。(一)必考题:共 129 分。26( 13分)立德粉 ZnSBaSO4 (也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:( 1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花, 亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为 _(填标号)。A黄色 B 红色 C
6、紫色 D绿色( 2)以重晶石( BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为_ 。回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为_ 。在潮湿空气中长期放置的 “还原料 ”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料 ”表面生成了难溶于水的 _(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为_ 。2- 1( 3)成品中 S的含量可以用 “碘量法 ”测得。称取 m g 样品,置于碘量瓶中, 移取 25.00 mL 0.1000 mol L的 I2- KI 溶液于其中,
7、并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min ,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的 I2 用 0.1000 mol L- 1Na2S2O3溶液滴定, 反应式为I2 +2 S2O32=2I - + S4 O62 。测定时消耗 Na2S2O3 溶液体积V mL。终点颜色变化为 _,样品中 S2- 的含量为 _ (写出表达式)。27( 15分)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:( 1)已知:(g)=(g)+H 2(g)H1=100.3 kJ mol - 1H2 (g)+ I 2(g)=2HI(g)H2= 11.0 kJ mol - 13对于反应:
8、(g)+ I 2(g)= (g)+2HI(g) H3=_kJ mol - 1 。( 2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应,起始总压为510 Pa,平衡时总压增加了 20%,环戊烯的转化率为 _,该反应的平衡常数 K p=_Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有 _(填标号)。A通入惰性气体 B 提高温度C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度( 3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是 _ (填标号)。A T1 T2B a点的反应速率小于 c点的反应速率C a点的正反应速率大
9、于 b点的逆反应速率D b点时二聚体的浓度为- 10.45 mol L( 4)环戊二烯可用于制备二茂铁( Fe(C5H5) 2 结构简式为 ),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的 DMF溶液( DMF 为惰性有机溶剂)。4该电解池的阳极为 _,总反应为 _。电解制备需要在无水条件下进行,原因为 _ 。28( 15 分)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点 234.5 , 100 以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。 茶叶中含咖啡因约 1%5% 、单宁酸( Ka 约为 10- 4,易溶于水及乙醇) 约 3
10、%10% ,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒 1 中,与茶叶末接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时,经虹吸管 3 返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题:( 1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒 1 中,研细的目的是 _ ,圆底烧瓶中加入 95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒 _。(2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是 _,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是 _。5( 3)提取液需经 “蒸馏浓缩 ”除去大部分溶剂,与水相比,乙醇
11、作为萃取剂的优点是_ 。“蒸发浓缩 ”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有_(填标号)。A直形冷凝管B 球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯( 5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是_。(二)选考题:共45 分。请考生从 2 道物理题、 2 道化学题、 2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35化学 选修 3:物质结构与性质 ( 15 分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:( 1)元素
12、 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为_,其沸点比 NH 3 的 _(填 “高 ”或 “低 ”),其判断理由是 _ 。( 2) Fe 成为阳离子时首先失去 _轨道电子, Sm 的价层电子排布式为4f623+6s , Sm的价层电子排布式为 _ 。( 3)比较离子半径: F- _O2- (填 “大于 ”等于 ”或 “小于 ”)。( 4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1 所示,晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。图中 F- 和 O2- 共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和 1- x代表,则该化合物的化学式表示为 _ ,通过测定密度和晶胞参
13、数,可以计算该物质的x 值,完成它们关系表达式:=_g cm- 3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图1 中原子 1的坐标为 (1, 1, 1 ),则原子2 和 3 的坐标分别为 _ 、_。22236 化学 选修 5:有机化学基础 ( 15 分)6环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线:已知以下信息:回答下列问题:(1) A 是一种烯烃,化学名称为 _, C 中官能团的名称为 _、_。(2)由 B 生成 C 的反应类型为 _。(3)由 C 生成
14、 D 的反应方程式为 _。7(4) E 的结构简式为 _。(5) E 的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、 _。能发生银镜反应;核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为32 1。( 6)假设化合物 D、 F 和 NaOH 恰好完全反应生成1 mol 单一聚合度的 G,若生成的 NaCl 和 H 2O 的总质量为 765g ,则 G 的 n 值理论上应等于_。2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合参考答案7 D 8 B 9 D 10A 11C 12B 13 C26( 13分)(1)D( 2) BaSO4+4C BaS+4CO CO+H 2O CO
15、2+H 2BaCO3S2-Ba2+Zn2+2BaSBaSO4+SO 4(25.001)0.1000 32( 3)浅蓝色至无色V2m100100027( 15分)( 1)89.3( 2)403.56 104BD( 3)CD8( 4)Fe 电极Fe+2+H 2( Fe+2C5 H6Fe(C 5H5) 2+H 2)水会阻碍中间物Na 的生成;水会电解生成OH - ,进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH) 228( 15 分)( 1)增加固液接触面积,提取充分 沸石(2)乙醇易挥发,易燃使用溶剂少,可连续萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸点低,易浓缩AC(4)单宁酸 水(5)升华35( 15 分)(1)低 NH 3 分子间存在氢键(2) 4s 4f5(3)小于( 4)SmFeAsO 1- xFx2 2 8 1 1 6 x(1x) 1 91 1133 0(, ,0)( 0,0, )a cN A 1022236( 15 分)(1)丙烯 氯原子、羟基(2)加成反应(3)(或 )(4)(5) 、(6) 8910
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