北京市石景山区届高三第一学期期末考试化学试题含答案.docx

1、北京市石景山区届高三第一学期期末考试化学试题含答案石景山区20152016学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求12015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为HC N，则N元素的化合价为A3 B+1 C+3 D+52化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是ASO2漂白纸浆 B纯碱清洗油污 CNa2S除污水中的Cu2+ D漂白粉漂白织物3下列化学用语表

2、示正确的是A聚丙烯的结构简式： BNH4Br的电子式：C对羟基苯甲醛的结构简式： D二氧化碳分子的比例模型：4钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）A过氧化钙的化学式是Ca2O2B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D过氧化钙中只含离子键5部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示，下列说法正确的是A原子半径：ZYXBX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液CQ和X形成的化合物不能与酸反应DR元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A B C D7明代宋应星著的天工

3、开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成分是CC冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3COD倭铅是指金属锌和铅的混合物8去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A该有机物的分子式是C8H10NO3B1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C该有机物不能与Na2CO3溶液反应D该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9下列指定微粒的数

4、目相等的是A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B等物质的量的水与重水含有的中子数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10根据下图，下列判断中正确的是 A石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应 B金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2 C从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 DC(金刚石，s) = C(石墨，s) HE3E1第10题图 第11题图 11溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是A温度升高不利于溴酸银的溶解B溴酸银的溶解是放热过程C若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提

5、纯D60 时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.541021.02107H2CO34.31075.610-11常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有关说法正确的是 ApH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B结合H+能力：CO32弱于SO32CNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3= Na+ + H+ + SO32D与溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) c(CO32) c(HCO3) c(HSO3)13某同学将光

6、亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6溶液中OH氧化了MgD将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化14Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是ANa2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+3H2O Fe(O

7、H)3（胶体）3H+B工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl310NaOH3NaClO = 2 Na2FeO49NaCl5H2OCNa2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为： 4FeO4210H2O = 4Fe3+20OH3O2D工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe6e8OH= FeO424H2O第卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。15（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一

8、种合成路线如下图：（1）已知AB是加成反应，B的结构简式为_，C分子中含有的官能团是_。（2）用系统命名法给有机物D进行命名_。（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为_。（4）EF的反应类型为_反应，合成PTT的化学方程式为_。（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。含有苯环 核磁共振氢谱有三个峰16（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_（填化学式），U形管_（填“左

9、”或“右”）边的溶液变红。（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的_极；该发生器中反应的总离子方程式为_。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_，正极_。 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a、b、c%由大到小的顺序为_。17（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。（1）铝离子的结构示意图为 。（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工

10、艺，过程如图1所示： 17题图1 17题图2 铝镓合金与水反应的化学方程式为_。 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_（填“什么能转变为什么能”）。 该工艺过程总反应的实质是_。（3）室温下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释cd过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_。18（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进行O3与含I溶液反应的相关研究。（1）O3将I氧化生成I2的过程由3步反应组成： I（aq）+ O3（g）= IO(aq)+O2

11、（g） H1 IO（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2 HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3用热化学方程式表示O3氧化I生成I2的反应_。（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157 在30、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。 pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增

12、大的顺序为_（填字母代号）。a40、pH=3.0 b10、pH=4.0 c30、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是_。A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_。19（12分

13、）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。.定性实验方案如下：（1）将SO2通入水中形成SO2 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：（3）仪器A的名称是_。（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O

14、2完全反应，其化学方程式为_。（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是_。（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为_ g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。石景山区20142015学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案题号1234567891011121314答案ADBBBADDABCDCC阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平

15、，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。15.（14分）（除特别注明，均每空2分）（1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH（2）1，3-丙二醇（3）（4）取代（1分）；（5）（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分）16.（9分)）（除特别注明，均每空1分）（1）H2 右（2）负 Cl + H2O ClO+ H2（2分） （3）2H2 4e + 4OH=4H2O O2 + 4e + 2H2O = 4OHb%a%c%（2分）17.（9分）（除特别注明，均每空2分）（1）（1分）（2）2Al + 3H2O Al2O3

16、 + 3H2 （条件不写不扣分） 太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能2 H2O= 2H2 + O2（文字表述也可以）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO2（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分）18.（14分）（每空2分）(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) =I2(aq)+H2O(l)+O2(g) H=H 1+H 2+H 3(2) 1.0010-4 OH b a c(3)B(4)I、I2、I3 ； 在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强19（12分）（除特别注明，均每空2分）I.（1）SO2（g）SO2 （aq）(不写不扣分)； SO2H2OH2SO3 ； H2SO3 H + HSO3；HSO3 H + SO32（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2xH2O SO2xH2O，SO2xH2O H + SO32+（x-1）H2O）（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分）（4）SO2H2O2=H2SO4（1分）（5）加入二氧化锰并振荡（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰