化学广东省实验中学学年高一上学期期中考试试题解析版.docx

1、化学广东省实验中学学年高一上学期期中考试试题解析版广东省实验中学2017-2018学年高一上学期期中考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须

2、保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。原子量：C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Cu=64 Cl=35.5 S=32 N=14 Na=23第一部分选择题（共54分）一、(每题3分，共54分)1. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A. 体积为44.8L B. 电子数为326.021023C. 质量为88g D. 含有4mol原子【答案】C【解析】A、由V=nVm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，故A错误；B、由N=nNA可知，分子数为26.021023，则电子数为26.02102322，故B错误；C、由m=nM可知，二氧化碳的

3、质量为2mol44g/mol=88g，故C正确；D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2mol(1+2)=6mol，故D错误；故选C。2. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路【答案】B【解析】试题分析：A、豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A正确；B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用

4、丁达尔效应区别溶液和胶体，C正确；D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，所以与胶体有关，D正确，答案选B。3. 下列物质的分类不正确的是（）A. SO2（氧化物） B. 碘酒（单质） C. HNO3（含氧酸） D. 氯水（混合物）【答案】B【解析】A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确；B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误；C、硝酸属于含氧酸，故C正确；D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确；故选B。4. 下列叙述正确的是（）A. 铜丝能导电，所以铜是电解质B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是

5、电解质D. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【答案】D5. 下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（）A. 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C. 150 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D. 75 mL 2 molL1 AlCl3溶液【答案】B【解析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L2=2mol/L。A、150.0mL1.0mo1L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，故A错误；B、75.0mL1.0molL-1CaCl2

6、溶液中氯离子的浓度为1mol/L2=2mol/L，与题意相符，故B正确；C、150.0mL2.0mo1L-1 BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L2=4 mol/L，与题意不符，故C错误；D、75.0mL2molL-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L3=6mol/L，与题意不符，故D错误；故选B。6. 取200mL 0.3molL1 HNO3溶液和200mL 0.3molL1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A. 0.36molL1 B. 0.6molL1 C. 0.3molL1 D. 0.24molL1【答案】A

7、【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L，故选A。7. 在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. C12+H2O=HC1+HC1OC. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2+O2【答案】B【解析】试题分析：H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化。则A、反应中H元素的化合价降低，水为氧化剂，A错误；B、反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，氯气既是氧化剂，也是还原剂，B正确；C、反应

8、中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，C错误；D、反应中，水中H元素的化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选B。8. 实验室中需要0.2molL1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O相对分子质量为250）的质量分别是（）A. 1000mL 50.0g B. 950mL 47.5gC. 950mL 30.4g D. 1000mL 32.0g【答案】A【解析】试题分析：没有950mL容量瓶，则需要配制1000mL溶液，硫酸铜的物质的量是0.2mol/L1L0.2mol，因此需要胆矾的质量是0.2mol250g/

9、mol50.0g，答案选A。9. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）A. Ba2，Fe3，Br，NO3 B. Na，Ca2，HCO3，NO3C. Al3，NH4，SO42，Na D. Na，K，NO3，SO42【答案】D【解析】ABa2+、Fe3+、Cl-、NO3-之间在酸性溶液中不发生反应，但Fe3+不能在强碱性溶液中存在，故A错误；BHCO3-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；CAl3+、NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、K+、NO3-、SO42-之间不发生反应，都不与强酸性和强碱性溶液反应

10、，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。10. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A. H2SO3IFe2+NO B. IFe2+H2SO3NOC. Fe2+IH2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I【答案】A【解析】试题分析：依据还原剂的还原性还原产物的还原性，反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中还原性I- Fe2+，反应H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中还原性H2SO3 I-,反应3F

11、eCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中还原性Fe2+ NO,综上分析可得还原性H2SO3 I- Fe2+ NO，答案选A。11. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3+H2O【答案】B【解析】A稀硫酸和银不反应，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，氧化铁与氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式为Fe2O3

12、+6H+=2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙为难溶物，醋酸为弱酸，均需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH= Ca2+H2O+CO2+ 2CH3COO-，故C错误；D澄清石灰水和足量碳酸氢钠溶液反应：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-，故D错误；故选B。12. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB. NaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClC. NaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHD. BaCl2与Na2SO4； Ba（OH

13、）2与CuSO4【答案】C【解析】试题分析：AHCl为强酸，书写离子方程式时，需要拆分成H+和Cl-，而CH3COOH为弱酸，书写离子方程式时不拆分，故两个反应的离子方程式不同，A错误；BNaHC03与H2S04反应的离子方程式为：HC03-+ H+=H2O+CO2，Na2C03与HCl反应的离子方程式为：C032-+ 2H+=H2O+CO2，两个反应的离子方程式不同，B错误；C两个反应的离子方程式均为：OH-+ H+=H2O，C正确；DBaCl2 与 Na2S04的离子方程式为：Ba2+ S042-=BaS04，Ba（OH）2与 CuS04反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+Cu2+S04

14、2-=BaS04+Cu（OH）2，两个反应的离子方程式不同，D错误。故答案C。13. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；乙醇和水互溶，因此39的乙醇溶液需要蒸馏才能分离；碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。14. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略

15、超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理 D. 重新配制【答案】D【解析】D15. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol【答案】B【解析】试题分析：利用电子守恒作答。当2molCr3+被氧化生成1mol Cr2O时，失去的电子为6mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。16. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2【答案】A【解析】试题分析：根据溶