高中化学复习知识点熵判据.docx

1、高中化学复习知识点熵判据高中化学复习知识点：熵判据一、单选题1下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）A常温下反应C(s)+CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D反应2Mg(s)+CO(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应H02下列变化过程中，S0的是（）A氯化钠溶于水中BCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）C干冰的升华DNH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl3下列反应中，熵显著增加的反应是（ ）ACO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO3+2HCl=

2、CaCl2+H2O+CO2CC(s)+O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)4冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S05下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H06下列说法不正确的是( )A表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式B在同一条件下物质有不同的熵值，其体

3、系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关D在0.1molL1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)7下列叙述正确的是A地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀B反应的熵变C常温下，的含溶液中，D时，的溶液与等浓度的溶液的导电能力相同8下列叙述中正确的是A反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0、S0B加热Na2CO3溶液，增大C由热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2 (g)H566 kJmol1可知，CO的燃烧热是566 kJmol1D中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸，醋酸消耗的NaOH的物质的量小9运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（

4、 ）A反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H= +185.57 kJmol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中DCH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l) H=a kJmol-1，HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) H=b kJmol-1 ， 因醋酸电离吸热，所以ab10已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(

5、s) H0，（假设H，S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （ ）A高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B任何温度下为非自发过程C低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D任何温度下为自发过程二、综合题11氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为_.过程()和过程()的反应热_(填“相同”或“不同”).某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.

6、该过程的平衡常数的表达式为_. b.N2的平衡转化率为_.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1a kJmol1 平衡常数为K1反应：N2(g)O2(g)2NO(g) H2b kJmol1 平衡常数为K2反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g) H3c kJmol1 平衡常数为K3则反应中的b_(用含a、c的代数式表示)，K3=_(用K1和K2表示).反应中的S_(填“”“

7、”“0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即S0；答案选A。5C【解析】【详解】A、反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0或H0，S0，反应能否自发，和温度有关，A错误；B、根据A中分析可判断B错误；C、根据H-TS0，反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，C正确；D、反应的S0，能自发，说明H0，D错误。答案选C。6D【解析】【分析】【详解】A热化学方程式的概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式，故A正确；B在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大

8、，熵值越大，故B正确；CH-TS0的反应可自发进行，则反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，故C正确；D在氨水中同时存在氨的电离平衡和水的电离平衡，根据电荷守恒：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因此c(OH-)c(NH4+)，故D错误；故选D。7C【解析】【详解】A. 地下钢铁管道用导线连接着铜块，在潮湿环境中构成原电池，金属铁较活泼，是负极，易被腐蚀，故A错误；B. 该反应气体分子数减少，属于熵减小的反应，故B错误；C. pH=10，则氢氧根离子浓度为110-4 mol/L，含Mg2+溶液中存在： c (Mg2+)c2(OH-)= c (Mg2+)(110-4)2KspMg(

9、OH)2=5.610-12，即c (Mg2+)5.610-4，故C正确；D. H2S是弱电解质,不能完全电离，Na2S是强电解质，可以完全电解，同浓度溶液中，Na2S溶液中的离子浓度更大，所以导电能力更强，故D错误；答案选C。8B【解析】【详解】A镁在氯气中燃烧是放热反应，故电解熔融的氯化镁制备金属镁是吸热反应，所以该反应S0，H0，故A错误；B加热Na2CO3溶液促进CO32-的水解，则水解常数Kh1=也增大，故B正确；C燃烧热是1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，则由热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2 (g)H566 kJmol1可知，CO的燃烧热是283 k

10、Jmol1，故C错误；D醋酸和盐酸等体积、等浓度，则说明HCl和CH3COOH的物质的量相等，滴定时消耗的NaOH的物质的量相等，故D错误；故答案为B。9B【解析】【详解】A、H-TS0的反应可自发进行，由H0、S0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；B、常温下，浓硫酸与铁产生钝化现象，故B错误；C、NH4F水解，NH4F水溶液中含有HF，HF与玻璃中二氧化硅反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；D、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l) H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=

11、NaCl(aq)+ H2O(l) H=b kJmol-1 ， 因醋酸电离吸热，前者放出的热量少，a、b均为负数，a的绝对值小，所以ab，故D正确；故选B。10A【解析】【详解】H0，S0，低温下，G=H-TS0，不能反应自发进行，高温下，G=H-TS0，能反应自发，故A正确；B、C、D错误；故答案为A。11N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1 相同 K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2) 25% 不 (a-c)/3 0。（3）根据4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)可知该反应的气体计量数在反应前后增大，因而保持温度不变，NH3的转化率()越大，说明压强

12、越小，因而p10，要使G0。反应1能够自发进行的原因是该反应为熵增大的反应；从题给信息可以看出，升温有利于反应I，有利于反应II，还会促进反应III的发生。即提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是升温会促进反应III的发生，提高CO的含量，而CO会破坏该电池的交换膜。水蒸气为主反应的反应物，故加入水蒸气可以提高甲醇的转化率，同时使反应II的平衡逆向移动，从而降低了CO的生成率；也可使用更合适的催化剂，最好只催化反应I，不催化反应II，也能达到目的。所以能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施为加入水蒸气或加入更合适的催化剂。答案为：该反应为熵增大的反应；升温会促进反应III的发生，提高CO的含量，而CO会破坏该电池的交换膜；加入水蒸气或使用更合适的催化剂。【点睛】对于反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）SiCl4（g），若增大c(SiHCl3)，虽然平衡正向移动，但其转化率不变；温度恒定，不能通过改变温度改变转化率；因为反应前后气体分子数相等，所以改变压强平衡不发生移动，不能改变转化率。故只能通过减少生成物的浓度，提高反应物的转化率。