北京四中学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、北京四中学年高二上学期期中考试化学试题化 学 试 卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（选择题 答案填涂在机读卡上）一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项。）1250和1.01105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增效应大于能量效应2已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放

2、热反应 B红磷的能量比白磷低C金刚石比石墨稳定 D上述变化都为物理变化3下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅4右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+ N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A减小体积 B加大X的投入量C减压 D升高温度5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c

3、(SO42-)=0.8molL-1，则c(K+)为A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-16. 在相同温度时，100mL 0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是AH+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量7已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2OHCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A足量6mol/L NaOH溶液 B少量6mol/L H2SO4溶液 C少量NaHCO3固体 D足量Na2SO3溶液8

4、用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD9在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是1025时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是A该溶液可能pH=5 B该溶液的pH一定是9C该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液11对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出

5、的c(H+)之比值为l0-12D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍12在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A25% B80% C10% D20%13设C+CO22CO H 0，反应速率为v1，N2 +3H2 2NH3 H 0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大14已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正向移动时，下列有关叙述正确的是生成物的百分

6、含量一定增加；生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；使用合适的催化剂A B C D15体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为A等于 B大于 C小于 D无法确定16已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g)H-H(g)H-O(g)1mol化学键断裂

7、时需要吸收的能量/kJ496X463则表中X为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ17右图表示反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H-92.2 kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 18将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH-) = 1.010-12 molL-1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL

8、-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)20在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，达到平衡时容器中有1.485 mol气体21已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)

9、H2(g) H = -41 kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO反应速率等于H2O的反应速率22已知： H2(g) +I2(g)2HI(g) H = -14.9 kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应

10、达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。起始浓度c(H2) / mol/Lc(I2) / mol/Lc(HI) / mol/L甲0.010.010乙0.020.020下列判断正确的是A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D该温度下，反应的平衡常数K=0.2523工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化

11、数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时v(CH4)比T2时小B温度：T1T2CH：a 0 D平衡常数：K(T1)K(T2)24已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b

12、和dC反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积第卷（共52分，答案写在答题纸上）25.（9分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T 时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。5 min内该反应的平均速率 (NO) = ；在T 时，该反应的平衡常数K

13、 = 。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJmol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 该反应的 H 0 （填“”或“”）。 若催化剂的表面积S1S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。26（6分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100