选修四高考.docx

1、选修四高考1铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为_(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为_；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_；只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后_。(3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2CuH2OCu2OH

2、2，则石墨应与电源的_极相连，铜电极上的电极反应式为_；电解过程中，阴极区周围溶液pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为_；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为_。2铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸

3、的溶液中含有的大量阳离子是。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是。A.Mg2+ B.Fe2+C.Al3+ D.Cu2+(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:操作的名称是,操作的名称是。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850 g绿矾(FeSO47H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液

4、放入锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需。某同学设计的下列滴定方式,最合理的是。(夹持部分略去)(填字母序号)写出滴定过程中反应的离子方程式。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为。3工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质

5、的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品_过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)4亚氯酸钠(N

6、aClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)双氧水的结构式为_；中发生反应的还原剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)A的化学式是_，装置中A在_极区产生。(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式：_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2 的原因：_。(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液

7、，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2的物质的量_(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。5A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。(1)A的元素符号是 ，C2B2的电子式为 。(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(3)E和F相比，非金属性强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是 (用符号填空)。常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 气态氢化物的稳定性：FE E和F形成的化合物中

8、，E显正价 F单质能与E的氢化物发生置换反应 E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 气态氢化物的还原性：EF(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为 (填化学式)。(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为 。(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，pH10的乙溶液中由水电离产生的c(OH) molL1。6二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.010.0 MPa，温度230280)进行下列反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(

9、g)H90.7 kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/mol CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.2 kJ/mol (1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)O2(g) CO(g)2H2(g) H35.6 kJ/mol。该反应是 反应(填“自发”或“非自发”)。(2)催化反应室中总反应3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。830时反应的K1.0，则在催化反应室中反应的K 1.0(填“”、“”“T2)。(5)由反应和可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的H=。(6)请运用盖斯定律写出

10、Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式: 。14(1)pH13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH_11(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”或“”)。17煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用 煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。(1)已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3则反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的H_。(2)如图是该反应在不同温度下

11、CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”、“”或“”)。由CO合成甲醇时，CO在250 、300 、350 下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_ 。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。以下有关该反应的说法正确的是_(填序号)。A恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭

12、容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 molL1，则CO的转化率为80%(3)一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)_。该温度下，反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K_。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_(填序号)是原来的2倍。A平衡常数 BCH3OH的平衡浓度C达到平衡的时间 D平衡时气体的密度评卷人得分三、实验题（题型注释）18某校化学兴趣小组为探究铁与

13、浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。图1图2(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:只含有Fe3+;:只含有Fe2+;:既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀HCl溶液 B.稀H2SO4溶液C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液19某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置C与_(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙c五氧化二磷 d生石灰(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl22NH3=N26HCl)的反应