元素推断题知识归纳及其应用.docx

1、元素推断题知识归纳及其应用元素推断题知识归纳及其应用一解元素推断题必备知识归纳1与元素的原子结构相关知识归纳最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素有Ne。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有Mg。内层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、P；电子总数是最外层电子数2倍的元素有Be。原子核内无中子的元素是11H。常见等电子微粒：电子数 分子 阳离子 阴离子2 H2、He Li+、Be2+ H-10 Ne、HF、H2O

2、、NH3、CH4 Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ O2-、F-、OH-、NH2-18 Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH K+、Ca2+ S2-、HS-、Cl-2元素在周期表中的位置相关知识归纳主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主族序数是周期序数2倍的元素有C、S；主族序数是周期序数3倍的元素有O。周期序数是主族序数2倍的元素有Li、Ca；周期序数是主族序数3倍的元素有Na。最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有S。上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离

3、子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。3与元素性质相关知识归纳元素所形成的单质及化合物的物理特性颜色：常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl；单质为淡黄色固体的元素是S；焰色反应火焰呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K（通过兰色钴玻璃）。状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br；单质为白色蜡状固体的元素是P。气味：有臭鸡蛋气味的非金属元素是S。熔点：单质熔点最低的金属元素是Hg；熔点最高的金属元素是W。单质熔点最高的非金属元素是C。氢化物熔点最高的非金属元素是O。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。密度：单质最轻的金属元素是Li；单质最

4、轻的非金属元素是H。溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。元素所形成的单质及化合物的化学特性无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl。其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O（O3层被称为人类和生物的保护伞）；气态氢化物与最低价氧化物能反应生成单质的是S。气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是N；其中一种同素异形体在空气中能自燃的元素是P。元素性

5、质递变规律元素金属性强弱比较规律I依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强。II依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强。III依据金属活动性顺序（极少数例外）。IV依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强。V依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。VI依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强。VII依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强。元素非金属性强弱比较规律I依据元素周期表，同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，由上到下，非金属性逐渐减弱。II依据最高价氧

6、化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。III依据与H2化合的难易，越容易化合，非金属性越强。IV依据其气态氢化物的稳定性，稳定性越强，非金属性越强。V依据非金属单质与盐溶液之间的置换反应。微粒半径大小比较规律I同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：Na+Mg2+Al3+；同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：P3-S2-Cl-。II同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中：Li+Na+K+；同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第VIIA族中：F-Cl-Br-。III阳离子半径总比相应原子半径小，如Na+S。IV电子层结构相同的离子半径

7、随原子序数的增大而减小，如S2-Cl-K+ Ca2+，O2-F-Na+Mg2+Al3+。元素的含量地壳中质量分数最大的元素是O，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是C。二解元素推断题的方法解答元素推断题，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉某些元素（短周期或前20号元素）的性质、存在和用途的特殊性，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限

8、定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断。有时限制条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证，也可推出。三元素推断题应用例析元素推断题多以元素原子结构特点、元素在周期表中的位置关系、元素单质及其化合物的主要性质（即位、构、性）等为突破口去考虑，下面就这三方面举例分析。1从元素的原子结构特点突破例1短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电

9、子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能为（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：该题的突破口是元素原子各层电子数及它们之间的相互关系，只要对短周期元素原子核外电子排布熟练掌握，解答该题较为简单。由X元素的原子最外层只有一个电子知，X为第IA族的H或Li或Na元素；由Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半知，Y为P；由Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个知Z为O。则P在含氧酸及其盐中可呈+3、+5两种价态，A中Y为+6价，故A不可能，应选A。2从元素在周期表中的

10、位置突破例2右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强解析：本题通过元素在周期表中的位置推断元素，同时进一步考查单质的沸点、元素原子结构、氢键及同周期元素金属性大小判断等知识。由R、W、X、Y、Z五种元素所在的位置看，它们分别是Ar、P、N、S、Br。它们形成的单质中常温下P、S为固体，Br2为液体，Ar、N2为气体，故A错；Br-的核外电子层比S2-、Ar多一层，B错；X的氢化物NH3分子

11、间可形成氢键，沸点高，C错；S与P位于同一周期，从左到右，非金属性依次增强，故D正确。3从元素的性质突破例3A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A和D 可形成气态化合物DA、DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X，B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子和B2A分子中的电子数相等，Y分子的电子数与最简式为BA的化合物分子中电子数相等。请回答：写出四种元素的符号。A ，B ，C ，D 。 B4A3D2的化学式为 ，其水溶液呈弱酸性的离子方程式为 。已知液态X和B

12、2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为 。最简式为BA的液体能使酸性KMnO4溶液褪色，写出相应的离子方程式 。最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是 。解析：由A、B所形成两种化合物的状态和最简式作为突破口知，A元素为O，B元素为H，所形成的两种化合物分别为H2O2和H2O。由B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X知，D元素为N，X为NH3。这样，化学式为B4A3D2的离子晶体为NH4NO3。再由B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y及Y分子的电子数与H2O2分子中电子数相等知，C为Cl，Y为HCl。从而问题便得以解决。答案： O、H、Cl、N。 N

13、H4NO3 ，NH4+H2O NH3H2O+H+2NH3NH4+NH2- 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O其还原产物为水，对环境无污染。四把握高考命题趋向元素推断题是考查物质结构、元素周期律（表）、元素性质的重要题型，同时也是培养学生综合分析、逻辑推理、迁移应用等思维能力的常用手段。该类题型综合性强，除了考查以“位、构、性”关系推断元素外，还易与元素化合物知识结合起来综合考查，也易出现推断和预测未知新元素的位、构、性等信息考查题型。因此，命题的空间极为广阔，倍受高考命题专家的青睐。展望今后的题型会稳中有变，仍以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定

14、性判断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展。五强化训练：1有原子序数依次递增的A、B、C三种元素，它们原子的次外层均为8个电子，其中C元素原子的最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C三种元素的名称依次为 。2 A、B、C、D、E 五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50根据以上情

15、况回答：E位于位于第_周期，第_族；C的离子结构示意图是_，AB2的结构式为 ，F中的化学键为 ；F和AB2反应的化学方程式 ；常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 。3X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：写出下列各元素的名称：X 、W ；X2Y2的结构式是 ； Z2Y2的电子式是 ；实验室常可用X2Y2制取Y2，反应方程式是 ； Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 ；X2Y2的水溶液与W2反应的离子方程式是 。

16、4有A、B、C、D四种元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与其最低负价的代数和为0。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素符号：A ，B ，C ，D 。5A、B、C三种主族元素位于周期表中连续的三个不同的周期，原子序数CAB。B的次外层电子数为2，A的次外层电子数与B、C不同。A与B的族序数之和等于C的族序数。A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物对应的水化物是强酸。A、B、C各为何种元素？6A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同

17、族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液态，乙中A、C原子个数比为1：1；丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子个数比为1：1，戊中D、C原子个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。试写出各元素符号：A ，B ，C ，D 。7右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，下列叙述中不正确的是（ ）A三种元素的原子半径的大小顺序为BACBA元素最高价氧化物对应水

18、化物具有强氧化性和不稳定性CB元素的氧化物和氢化物的水溶液都显酸性DC元素的单质是非金属单质中惟一能跟水剧烈反应的单质8有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A、D同主族，C、E同主族。A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。B在同周期主族元素中原子半径最大。试写出上述各元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。9有A、B、C三种元素，已知5.75gA的单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生H2和2.8LH2和ACln，B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之

19、比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等，C与B可以形成 CB2型液态化合物，并能溶解B的单质。试通过计算推断A、B、C各是何种元素？10A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数总和为17，核内质子数总和为31，则A、B、C分别为 、 、 。参考答案：1答案：Na、Mg、Al解析：因为次外层为8电子构型的原子只能为第三周期元素和第四周期的K和Ca，若C为第三周期元素，则其为Al，若C为第四周期元素，其最外层应有4个电子，而第四周期元素原子中没有最外层为4个电子而次外层为8个电子的，故C只能为Al。因为原子序数ABC，其次外层均有8个电

20、子，即均为第三周期元素，所以它们分别为Na、Mg、Al。2答案：三、A ； ， O=C=O， 离子键和非极性键2Na2O22CO2 2Na2CO3O2Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O解析：本综合考查了从物质结构、物质性质等方面对元素及物质化学式的推导。由元素原子核外电子排布规律可推知A为碳元素，E为氯元素。由相对密度知B2的相对分子质量为32，则B的相对原子质量为16，B为氧元素。由C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，知C为钠，F为Na2O2。从而解决问题。3答案： 氢 、 氯 HOOH 略 2H2O2 2H2OO22Na2O22H2O4NaOHO2 H2O2Cl2=2H+2

21、Cl-O2解析：由X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的四种短周期元素和知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，则X2Y2为H2O2，Z2Y2 为Na2O2 。4答案：A为Cl， B为C， C为O， D为K解析：由于A的最高价与其负价的绝对值之差为6，可推出A为第VIIA族元素，由A的次外层电子数为8，可以确定A为Cl元素；又因为A和D形成DA型化合物，A为1价，则D为+1价，且两离子的电子层结构相同，可确定D为K元素；由B有两个电子层且其最高正价与负价的代数和为0，确定B为C元素；由C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构，可确定C为O元素。5答案：A：Mg， B：N， C：Br解析：该题的“

22、题眼”是元素B、A的性质。因B的次外层电子数为2，且B的最高价氧化物对应的水化物是强酸，故B为N。A的氢氧化物难溶于水，A与B的族序数之和等于C的族序数，则A为Mg，C为Br。6答案： A为H，B为C，C为O，D为Na解析：能形成4：1原子个数比的元素有C、Si与H、F、Cl，即CH4、CF4、CCl4、SiH4、SiF4、SiCl4，两种元素能形成1：1和2：1原子个数比的化合物有Na与O、H和O、C和H，即Na2O2与Na2O、H2O2与H2O、C2H2与C2H4。再根据题中所给物质的状态，可初步判断A为H，C为O，D为Na，B为C，代入题中试探，符合题中全部信息，试题得解。7答案：A解析

23、：根据A、B、C三种元素在周期表中的位置，设它们的原子序数分别为x、x+9、x+2，则有：x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7。A、B、C三种元素分别为N、S、F。根据元素性质递变性知应选A。8答案： A：O， B：Na， C：P， D：S， E：As解析：根据A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且不超过36，B、C、D同周期，A、D同主族，C、E同主族，则可确定这五种元素的大致相对位置为： A B C D E由C的内层电子总数为最外层电子总数的2倍，推出C可能为3号元素Li或15号元素P，但从图中的位置可以看出C只可能为P元素；由此可知，B、C、D在第三周期，E在第四周期，

24、A则在第二周期，且A原子最外层电子数为6，A为O元素。因为B是同周期中原子半径最大的元素，所以B为Na元素，接下来可以确定E为As元素，D为S元素。9答案：A为Na， B为S， C为C解析：设A的摩尔质量为MA，其化合价为n，由电子守恒可知(5.75g/MA)n=22.8L/22.4Lmol-1，当n=1时，MA=23g/mol，故A为Na；由于B的气态氢化物的分子式为H2B，其中B为2价，故B为第VIA族元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为H2BO4，其元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88，据此有(2+MB)/( 2+MB+64)=1/2.88，可得MB

25、=32，其原子中质子数与中子数相等，故其质子数为16，B为硫，由于硫易溶于CS2，故C为碳元素。10答案：A、B、C分别为N、O、S解析：短周期“三相邻”元素中同主族的两元素的原子序数相差8，原子序数之和加减8后，相当于把三元素变为同一周期，原子序数之和加减8除以3即得同一周期两相邻元素原子序数的中间非整数值。计算公式：同周期两相邻元素原子序数为：（三相邻元素原子序数总和8）/3 = 非整数的前后整数根据上述公式知，（31+8）/3=10.3，得一元素原子序数为10(Ne)，另一元素原子序数为11(Na)，但两元素不在同周期，不符合题意。（318）/3=7.7，得一元素原子序数为7(N)，另一元素原子序数为8(O)，两元素在同周期，符合题意。根据“三种元素质子数总和为31” 得第三种元素的原子序数为3178=16(S)。再根据“A、B同周期，B、C同主族”知，A、B、C分别为N、O、S。