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1、高考二轮复习山东省19所名校高三第二次调研考试山东省19所名校2015届高三第二次调研考试化 学 试 题 本试卷分第I卷和第卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64 Ba137第I卷(选择题 共48分)注意事项： 1第I卷共16小题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是A半导体行业

2、中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2下列说法正确的是A玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用BSO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D生铁、不锈钢、青铜都属于合金3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B2 L 0.05 mol乙酸溶液中H+数为0.1NAC等物质

3、的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A由水电离的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCOB在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO、ClC含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OHD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K+5下列推断合理的是A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D将S

4、O2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A4种 B3种 C2种 D1种7若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是A每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e BC2H5OH是还原剂CCrO3在反应中表现氧化性 DC2H

5、5OH在反应中失去电子8下列叙述正确的是ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2=Fe3+2C19下列与实验相关的叙述中，正确的是A加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在C取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+D用

6、饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢10下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强11下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中12某兴趣小

7、组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，正向移动D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增

8、大14下列说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B原子核内有10个中子的氧原子C铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气15在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变16下列叙述正确的是A电镀池的阳极材料必须是镀层金属B测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度C原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极D胶体的本质特征是

9、丁达尔现象第卷(非选择题 共52分)注意事项： 第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。17(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_；该反应的还原剂及其配平后的系数是_。根据上

10、述反应可推知_。a氧化性：KbrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH318(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物

11、X，X中所含化学键类型有_。检验该化合物中的阳离子的方法是_(用离子方程式表示)。(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_。19(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)(1)写出A中反应的离子方程式_。(2)实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为_。(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧

12、化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_(5)E装置中反应的化学方程式为_。20(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。该反应的平衡常数表达式为K=_。升高温度，平衡常数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体的密度不变C =2:1:2 Dc(A)=c(C)(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) H20的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2

13、 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则_，(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2离子。电池工作时负极反应式为_。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_g。21(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_、_和烧杯。(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_，现象是_。(3)“操作III”系列操作名称依次为_、_、过滤和洗涤。洗涤的方法是_。(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_。