化学广东省深圳市普通高中学校届高考高三月考试题02.docx

1、化学广东省深圳市普通高中学校届高考高三月考试题02广东省深圳市普通高中学校2018届高考高三1月月考试题02第卷 （选择题 共72分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。则该类化工原料可能是A. 烷烃 B. 烯烃 C. 炔烃 D. 芳香烃2、下列关于铜电极的叙述，正确的是A. 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.

2、在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极3、下列说法正确的是 （ ）A构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C酸性氧化物一定都可以直接与水反应生成对应的酸D电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，半径一定越大4、科学界最近发现两种粒子。第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是A“四中子”不显电性 B“四中子”的质量数为4C 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4 5、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：

3、C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol下列说法中，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。根据蒙特利尔议定书的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都

4、是 （ ）A有机化合物 B极易挥发的物质C破坏臭氧层的物质 D引起温室效应的物质7、下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是 （ ）ABeCl2 BH2S CPCl3 DSF68、下列说法中正确的是 A把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用. B氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐生成强酸. C稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应. D硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中. 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确

5、的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、将0.1mol的蜡酸钠溶液20mL与盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. B. C. D. 10、将a g、样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使、刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A. B. C. D. 11、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过 滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的 离子可能是 （ ）AAg+、Fe2+、Ca2+ BAl3+

6、、Mg2+、Ba2+CCa2+、Fe2+、Ba2+ DAg+、Mg2+、Ba2+ 12、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+2H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC用氨水吸收过量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-D硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3+3OH-=Al(OH)313、某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白

7、色沉淀。对原固体的判断不正确的是 （ ）A肯定存在 B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在、14、醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如下图所示。下列有关说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：abcB若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小Ca、b、c三点溶液用1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积abcD若在O点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：15、下列叙述中正确的是A甲苯分子中共平面的原子最多是12个B对二甲苯分子中有四个碳原子在一条直线上C1一丁烯分子中的4个碳原子一定在同一平面内D2一丁烯分子

8、中的4个碳原子一定在同一平面内16、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 （ ）A36% B54.5% C40% D33.3%17、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H+HA；HA H+A2。关于下列四种溶液的说法正确的是 （ ）0.01mol/L的H2A溶液0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合A四种溶液中c(HA

9、)浓度大小：B溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有关离子浓度关系：c(HA)+c(A2)=c(Na+)18、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体第卷 （非选择题 共78分） 三、（本题包括2小题，共20分）19、(8分)实验室提供

10、下列仪器(用品)和药品：仪器(用品)：铁架台(附铁圈、铁夹)；酸(碱)式滴定管；烧杯；玻璃棒；胶头滴管；天平(含砝码、镊子)；滤纸；分液漏斗；普通漏斗；双孔橡皮塞；烧瓶药品：碱石灰、Na2CO3固体，NH4C1固体、MnO2、标准NaOH溶液、未知浓度的HCl溶液、H2O2溶液、蒸馏水。请按要求填空：(1)过滤时，应选用的仪器是 (请填写序号)。(2)欲配制500m L0.1 mol/L的Na2CO3溶液，还缺少的仪器是 ；若测定未知HCl溶液的浓度，还缺少的仪器是 。(3)可用上述提供的药品和仪器来制取的气体是 (请填写化学式)。20（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜

11、、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系试回答：（1）加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有 。（2）装置E和F的作用是 ；（3）该学生作用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？ （4）该学生使用装置C的本意是想用C来除去混合气体中的水分，这种做法有无必要？为什么？ （5）另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。（6）由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解

12、的化学方程式为 。四、（本题包括2小题，共20分）21（12分）阅读下列材料：过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在05下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3），经充分反应后，

13、再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。根据上述材料，回答下列问题：（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式_。（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_。（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：_。（5）加入异丙醇的作用是_。（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是_。AMnO2 BH2S CCH3COOH DNaHCO322（8分）下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各物质有如下转化关

14、系：试填写下列空白：（1）B的化学式为 ，F的化学式为 ；（2）E 和氧化物G反应的化学方程式为 ；（3）C和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为 。五、（本题包括2小题，共20分）23、(12分)有机物 A可视为是烃B分子中的所有氢原子被烃C分子中最简单的烃基取代而得的。且已知： (1)A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。 (2)一定量的B完全燃烧，产物中n(CO2):n(H2O)2:l，且26M(B)Fe3+H+。现将30.0gFe粉（过量）与50.0mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（STP）气体（设生成的气体全部逸出），其质量为19

15、.6g。试计算：（1）浓H2SO4的物质的量浓度（2）反应后剩余铁粉的质量26、已知某有机物中碳、氢原子个数比为12。取wg该有机物在氧气中充分燃烧，消耗O2的体积在标准状况下为VL，产物只有CO2和H2O，其质量分别为w1g和w2g。（1）通过计算确定该有机物中是否含氧，至少需上述数据中的 个，有 种组合。将上述组合填入下表的空格中（不必填满）。（2）若该有机物含有氧，则w1、w2应满足的关系是_；若该有机物不含氧，则w、V应满足的关系是_。（3）从上表中任取一组数据，能否确定该有机物的分子式？_，其原因是_。参考答案一、二选择题题号12345678答案BCDCDCCD题号910111213

16、1415161718答案ADBADBCBDBDBADAD三、（本题包括2小题，共20分）19(8分)(1)(2分) (2)500ml容量瓶(2分，无规格扣1分) 锥形瓶(2分) (3)CO2、O2(2分)20（共12分）（1）白色固体变黑（2分）（2）测量生成氧气的体积（2分）（3）不正确。因为氧气也能与B中的溶液发生反应（2分）（4）没必要。因为气体通过E后，又混入了水分（2分）（5）二氧化硫为 0.02mol，三氧化硫为0.01mol（各1分）（6）3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O2（2分）四、（本题包括2小题，共20分）21 （l）HOOH（2）H2O2的还原产物为H2O，反

17、应时不产生污染物（3）CuH2O22H+=Cu2+2H2O（4）MgCI2Na2SiO3=MgSiO3十2NaCI（5）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出 （6）D22（1）（4分）Br2，Fe；（2）（2分）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；（3）（2分）H2SO4（浓）+2HBr Br2+SO2+2H2O五、（本题包括2小题，共20分）23(12分) (1) CH (2分) C4H4 (2分) (每个2分，共6分。顺序不限。) (3)C8H12 (2分)24（各2分）（1）HOCH2CH2COOH HOCH2CHOHCHO（2） （3）CH3OCOOCH3六、（本题包括2小题，共1

18、8分）25、(1)c(H2SO4)=(0.60mol+0.20mol)0.05L=16.0mol/L(2)剩余m(Fe)=30.0g-56g/mol(0.30mol+0.20mol)=2.0g.26、（1）2，5，w、v，w、w1，w、w2，v、w1，v、w2 （2）， （3）不能，根据表中任意一组数据，只能确定该有机物中C、H、O的物质量之比，即确定最简式，而不能确定分子式。（提示：由题知，CH=12，故n(CO2)=n(H2O),即。确定有机物是否含氧常有二种途径：（1）根据有机物耗氧量分析，因CH23/2 O2，故只需比较与的大小即可判断。（2）根据反应前后元素质量守恒分析，又有二种情况：将C、H元素质量之和与wg比较。C、H元素质量之和为或，因此只需比较或与w的大小。根据O元素前后质量大小加以判断。生成物中O元素质量为或，反应前氧元素的质量为，故只需比较或与的大小。）