广东省六校届高三下学期第三次联考理科综合化学 精校解析Word版.docx

1、广东省六校届高三下学期第三次联考理科综合化学 精校解析Word版广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2018届高三下学期第三次联考理科综合化学试题1. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. BaCO3在医学上可用作“钡餐”C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒【答案】B【解析】A“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B可作钡餐的是硫酸钡，不是碳酸钡，BaCO3

2、能够溶于盐酸，钡离子能使蛋白质发生变性，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D醋酸使蛋白质发生变性，作消毒剂，而臭氧、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，故D正确；故选B。2. 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去【答案】D【解析

3、】A先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A错误；B四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误；C由MgCl26H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故C错误；D浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原性，使酸性KMnO4溶液褪色，观察到性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D正确；故选D。点睛：本题考查实验方案的评价，涉及到反应的先后顺序、萃取、蒸发等知识点。本题的易错点为B，要注意萃取后上层为氯化铁溶液。3. 都属于多环烃类，下

4、列有关它们的说法错误的是A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同【答案】A【解析】A立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种，所以二氯代物的同分异构体有3种，盘烯的二氯代物有、(表示另一个氯原子可能的位置)，共7种，同分异

5、构体数目不同，故A错误；B盆烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C棱晶烷和盘烯的分子式相同，都为C6H6，但结构不同，称同分异构体，故C正确；D. 三种有机物的最简式都是CH，等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同，故D正确；故选A。4. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A. 放电时Li由B极向A极移动B. 电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D. 电解液a可能为LiCl水溶液【答案】B【解析】A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由负极向正极移动，即由A极向B极移动，故A错误；B、原电池放电

6、反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；C、根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池的工作原理。本题的易错点为C，要注意从图中寻找有用信息，锂离子在电解液a中生成，而电解液b可以回收LiOH，说明锂离子通过了离子交换膜。5. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足

7、8电子稳定结构C. W和T都具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物【答案】D6. 下列陈述I、均正确且有因果关系的是陈述I陈述ACO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物BAlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性， SO2有漂白性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】ACO2能与水反应生成碳酸，CO2属于酸性氧化物，都正确，但CO2属于酸性氧化物，不是因为CO2能与水反应生成碳酸，是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物，故A

8、错误；B. AlCl3属于共价化合物，但氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故B错误；C. 漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应变质，因此漂白粉需要密封保存，存在因果关系，故C正确；DH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H2O2、SO2均表现还原性，陈述II不合理，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质的性质和分类。本题的易错点为A，要注意酸性氧化物的分类标准，可以通过举例判断，如二氧化硅不溶于水，但属于酸性氧化物。7. 室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所

9、示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是A. N点所在曲线为pH变化曲线B. M、N两点的溶液中NH4的物质的量：MNC. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强【答案】D【解析】由于Kw=(H+)c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。A根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；B. M点为氨水和

10、氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4的物质的量：MN，故B错误；C. Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D. 氯化氢为强电解质，易溶于水。随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；故选D。8. 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出装置甲的电解总反应方程式_。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E_（填写连接的字母）。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验

11、该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_。（4）乙装置的a瓶溶液可选用_。A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_。（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案不足之处是_。按甲方案进行计算，

12、Cu的相对原子质量为_。（用含a、b、c的式子来表示）【答案】 (1). 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (2). ABC (3). 用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯 (4). AC (5). 4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O (6). 空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大 (7). 16(ca)/( bc)【解析】(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故答案为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；

13、(2)A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：ABC；(3)氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；(4)检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯

14、气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O，故答案为：4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O；(6)在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则CuO CuM+16 Mb-

15、a c-a 则：，解得：，故答案为：因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；。9. 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaSZnSO4ZnSBaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；bZn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。（1）若中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式_。（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、）。（3）滤

16、渣2的主要成分为_。（4）写出步骤后产生滤渣3的离子反应方程式_。（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为_。BaS溶液的制备：（6）写出煅烧还原的化学反应方程式_。BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶_。制取锌钡白：（7）如果生产流程步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是_。【答案】 (1). 2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O (2). (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). ZnO222CO22H2OZn(OH)22HCO3 (5). HCO3H2CO3CO32 (6). BaSO4 4CBa

17、S4CO (7). BaCO3溶解出的CO32能被H结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42不会被H结合，所以BaSO4不会溶于强酸中 (8). 过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率【解析】菱锌矿成分ZnCO3，SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3加硫酸后反应生成ZnSO4、FeSO4、CuSO4，SiO2不溶，形成滤渣1；加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，其他微粒不变；加入过量NaOH，生成Fe(OH)3、Cu(OH)2、Na2ZnO2，Fe(OH)3、Cu(OH)2形成滤渣2；通入过量CO2后反应生成Zn(OH)2、NaHCO3，所以滤渣3即

18、为Zn(OH)2加硫酸后生成ZnSO4。(1)加入氧化剂二价铁被氧化为三价铁，若中加入氧化剂为H2O2，反应的离子方程式为2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O，故答案为：2Fe2 2H H2O2 =2Fe3 2H2O；(2)因步骤中，硫酸与ZnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3反应时均产生CO2，为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤，故答案为：；(3)根据上述分析，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Cu(OH)2，故答案为：Fe(OH)3、Cu(OH)2；(4)由题目信息知：Zn(OH)2与Al(OH)3相似，则与Na2ZnO2与NaAlO2

19、类似，即Na2ZnO2与过量CO2反应方程式为：Na2ZnO2+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2NaHCO3，离子方程式为；ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO3-故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2+2HCO3-；(5)滤液3的主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解程度大于电离程度，溶液显碱性，含碳粒子浓度大小的顺序为HCO3H2CO3CO32，故答案为：HCO3H2CO3CO32；(6)根据示意图，硫酸钡与碳粉煅烧还原反应生成BaS和CO，反应的化学反应方程式为BaSO4 4CBaS4CO，BaCO3溶解出的CO32能被H结合而减少，促使溶解平衡

20、正向移动，而SO42不会被H结合，所以BaSO4不会溶于强酸中，故答案为：BaSO4 4CBaS4CO；BaCO3溶解出的CO32能被H结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42不会被H结合，所以BaSO4不会溶于强酸中；(7)如果中步骤使用硫酸过量，会发生如下反应，BaS+H2SO4=H2S+ZnSO4，H2S气体有毒，会污染环境，故答案为：过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S气体污染空气，而且锌钡白的产率会降低。10. 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。（1）已知CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248kJm

21、ol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度范围为_。（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认

22、定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化 BH2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C混合气体的密度保持不变 D气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_。【答案】 (1). 大于800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 (3). 0.032molL1min1 (4). 1.64 (5). ACD (6). 逆 (7). 1

23、2 g/mol【解析】(1)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H248kJmol1、S310J mol1K1，G=H-TS0，反应能自发进行，则G=H-TS=(248kJmol1)-T(310J mol1K1)0，解得T800K，故答案为：大于800K；(2)由图可知，升高温度，甲烷的转化率增大；该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，但较大的压强能加快合成速率，提高生产效率，故答案为：较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率；由图1可知，压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡X点，是甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化

24、量为0.1mol/L80%=0.08mol/L，故v(CH4)=0.016mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学计量数之比，所以v(CO)=2v(CH4)=20.16mol/(Lmin)=0.032mol/(Lmin)， CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，开始(mol/L)：0.1 0.1 0 0变化(mol/L)：0.08 0.08 0.16 0.16 平衡(mol/L)：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数K=1.64，故答案为：0.032mol/(Lmin)；1.64；根据勒沙特列原理可知，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，此反应的逆

25、反应方向是个气体体积减小的方向，故增大压强，向逆反应方向移动；在第2min时，混合气体的平均相对分子质量即平均摩尔质量=12g/mol，故答案为：逆；12 g/mol。11. 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_。A键长：石墨烯金刚石B石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C12g石墨烯含键数为NAD从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之

26、一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_。下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_；酞菁铜分子中心原子的配位数为_。金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该

27、晶体的密度可以表示为_g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）【答案】 (1). BD (2). 3d (3). K、Cr (4). 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 (5). a、c (6). sp2 (7). 2 (8). Cu3Au或AuCu3 (9). 12 (10). 38921/21030/(NAd34)【解析】(1)A金刚石中碳原子之间只存在键，石墨烯中碳原子之间存在键和键，因此键长：石墨烯金刚石，故A错误；B石墨烯是平面形分子，分子中所有原子可以处于同一平面，故B正确；C一个碳原子中含有个单键，即个键，所以12g石墨烯含键数为NA，故C错误；D石墨层内是共价键，石墨

28、层与层之间的作用力是范德华力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，故D正确；故选：BD；(2)铜原子在基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为3d；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有3d04s1和3d54s1，即K和Cr，故答案为：3d；K、Cr；乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而丁烷不存在氢键，故答案为：乙醇分子间存在氢键，使得其溶沸点升高，而丁烷不存在氢键；a甲烷为正四面体，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a正确；b二氯甲烷为四面体分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故b错误；c苯为平面正六边形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故c正确；d乙醇结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故d错误；故选：ac；酞菁分子中碳原子含有3个键和1个键，所以采取sp2杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配位原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为2，故答案为：sp2；2；