化学云南省曲靖市宜良县第三中学学年高一下学期份月考试题解析版.docx

1、化学云南省曲靖市宜良县第三中学学年高一下学期份月考试题解析版云南省曲靖市宜良县第三中学2017-2018学年高一下学期3月份月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是()原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物共价化合物中一定只含有共价键共价化合物中一定不含有离子键含有共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键A B C D 2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A CH3CH3 B CH3CHCl2C CH3CH2OH D CH3CH2Br3.在标准

2、状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16 gL1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是()A 15 B 25C 95 D 1654.下列分子式表示的物质，没有同分异构体的是()A C3H7Cl B C4H10C CH2Cl2 D C2H4Cl25.学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的()钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液显碱性A 仅 B 仅C 除外 D 全部6.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是()A Ne、Ar B Al3、S2C F、Na D Ne、Cl7.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列说法不

3、正确的是()A 说明乙烯具有还原性 B 乙烯发生氧化反应C 乙烯被氧化生成二氧化碳 D 用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯8.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A 元素原子半径大小呈周期性变化B 元素相对原子质量依次递增C 元素原子核外电子排布呈周期性变化D 元素的最高正化合价呈周期性变化9.在容积可变的密闭容器中，2 mol氮气和8 mol氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时，氢气的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A 5% B 10%C 15% D 20%10.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O=2H2O2。下列说法正确的是

4、()A 水的分解反应是放热反应B 此反应是把化学能转化为热能而储存起来C 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D 在这一反应中，热能转化为化学能11.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为()A 2H2e=H2 B Cu2e=Cu2C Fe3e=Fe3 D Fe2e=Fe212.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A 由mXa与nYb，得manbB X2的还原性一定大于YC X、Y一定不是同周期元素D 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A 常温下溴单质为红棕色气体B 溴

5、易挥发，应水封保存C 氯单质为黄绿色气体D 碘单质易升华14.下列说法中不正确的是()A 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量15.下列反应中属于取代反应的是()A CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrB CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD CH3CH2OHCH2=CH2H2O16.对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减

6、小压强时，对化学反应速率产生的影响是()A 逆反应速率增大，正反应速率减小B 逆反应速率减小，正反应速率增大C 正、逆反应速率都减小D 正、逆反应速率都增大17.将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是()A CH3Cl B CH2Cl2C CCl4 D HCl18.分子式为C16H28的链状烃，其分子中只含有C=C双键，而无其他不饱和键，则含有C=C双键的数目是()A 1个 B 2个C 3个 D 4个19.下列共价键的电子式正确的是()A(NH3)B HH (H2O2)CC(CO2)D HC(HClO)20.下列叙述中错误的是()A13C和14C属

7、于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等21.下列说法正确的是()A 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B 从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C 1117号元素的化合价的变化情况和39号元素化合价的变化情况完全相同D 没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化22.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A 空气量越多越好B 固体燃料颗粒越细越好C 气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D 温度必须达到燃料的着火点23

8、.密闭容器中发生反应X22Y22Z (X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A Z为0.4 molL1 B Y2为0.5 molL1C X2为0.2 molL1 D Z为0.3 molL124.下列不是离子化合物的是()A H2O B CaCl2C KOH D NaNO325.下列关于烷烃的叙述不正确的是()A 烷烃一定是饱和链烃B 烷烃分子中都含有CC键C 烷烃分子中都含有CH键D 含有CC键的链烃不一定是烷烃26.下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是()

9、ATl和Tl质子数相同BTl和Tl互为同素异形体CTl和Tl互为同位素DTl和Tl是两种核素27.下列说法中正确的是()A 我国居民的膳食结构是相同的B 符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构C 淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了D 摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构28.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过()A 澄清石灰水，浓硫酸B 酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C 溴水，烧碱溶液，浓硫酸D 浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液29.下列化学反应中不属于取代反应的是()A CH2Cl2Br2CHBrCl2

10、HBrB CH3OHHClCH3ClH2OC 2Na2H2O=2NaOHH2D CH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr30.下列有关苯的说法中，不正确的是()A 苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键B 苯分子中12个原子都处在同一平面上C 苯与溴水混合后振荡，苯处于上层，呈橙红色D 1 mol苯最多可与3 mol氢气发生加成反应分卷II二、填空题(共6小题共40分) 31.火力发电是获取电能的重要方法之一。回答下列问题：(1)火力发电的原料是_。(2)火力发电的原理是_。(3)火力发电过程中的能量转换有_。(4)火力发电的缺点是_。32.已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。(1

11、)若为原子，请画出其原子结构示意图_。(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号_。(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号_。33.实验室制取乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏。请回答下列问题：(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因_。(4)加热蒸馏后得到的乙酸乙酯粗

12、产品中可能含有_。34.根据下图所示的变化关系：(1)A物质的名称：_，B溶液为_，作用为_。(2)写出、两步反应的化学方程式，在()中标明反应类型。_()；_()。35.阅读下面的叙述，回答有关问题。“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_。A石油 B煤C天然气 D生物质能(2)下面有关“生物质能”

13、的说法，不正确的是_。A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能是可再生的能源C生物质能是解决农村能源的主要途径D生物质能的缺点是严重污染环境(3)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关叙述中，错误的是_。A沼气是一种清洁的能源B使用沼气作能源可以保护森林C使用沼气给农民的生活带来了不便D使用沼气是对化学能的充分利用36.有下列各组物质：AAl(OH)3与H3AlO3B与C金刚石与石墨DECH3CHCH2与CH4F(1)互为同素异形体的是_。(2)属于同系物的是_。(3)互为同

14、分异构体的是_。(4)属于同一物质的是_。【参考答案】1.【答案】D【解析】含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH中含有OH共价键，Na2O2中含有OO共价键，NH4Cl中含有NH共价键，但它们都是离子化合物；也有可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。2.【答案】B【解析】加成反应的特点：“断一加二，从哪里断，从哪里加”。乙烯分别与氢气、水、氯化氢、溴水等发生加成反应时，碳碳双键上的两个碳原子分别结合1个原子或原子团，其加成产物分别是乙烷、乙醇、一氯乙烷、1,2二溴乙烷等。3.【答案】A【解析】混合气体的平均摩尔质量是1.16 gL122.4 Lmol126 gm

15、ol1，此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26，即为甲烷；另一种相对分子质量大于26，可能为乙烷、丙烷或丁烷等。有3种可能：甲烷和乙烷，物质的量之比为25(或52)；甲烷和丙烷，物质的量之比为95(或59)；甲烷和丁烷，物质的量之比为165(或516)。(可用十字交叉法求出)。4.【答案】C【解析】C3H7Cl分子中的氯原子可以连在两端碳原子上，也可以连在中间碳原子上，有2种同分异构体；C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，有2种同分异构体；甲烷的分子结构为正四面体，其二氯取代物CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体；C2H4Cl2分子中的两个氯原子可以连在同一个碳原子上，也可以在

16、不同的碳原子上，有2种同分异构体。5.【答案】D【解析】根据钾与水反应的实验现象：钾浮在水面上游动，说明具有性质，金属钾熔成小球说明具有性质(熔点小于100 )，由于溶液呈红色(加酚酞)说明具有性质。6.【答案】C【解析】当n1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层电子数能达到2n2，所以只要核外电子数是10的原子或离子均符合条件；当n3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，并非各电子层电子数都能达到2n2，所以可舍去。故符合条件的是核外有2个电子或10个电子的原子或离子。A项，Ar不符合条件，故A项错误。B项，

17、S2不符合条件，故B项错误。C项，F、Na核外各电子层电子数都能达到2n2，故C项正确。D项，Cl不符合条件，故D项错误。7.【答案】D【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯具有还原性，在反应中乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯。8.【答案】C【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。9.【答案】C【解析】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。达到平衡时，氢气转化的物质的量为8 mol25%2 molN23H22NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol2平衡物质的量/m

18、ol6同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数：100%15%。10.【答案】C【解析】把太阳光变成激光用于分解海水制氢的过程是把光能转化为化学能而储存起来，使用了氢能，就减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，有助于控制温室效应。11.【答案】B【解析】根据两极金属相对活动性可确定铁为负极，铜为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Fe2e=Fe2；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：2H2e=H2。12.【答案】B【解析】选项A：X原子失去a个电子得Xa，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以manb；选项B：X2与Y电子层结构相同

19、，则X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；选项C：X、Y可以是同周期元素；选项D：HnY的稳定性大于HmX。13.【答案】A【解析】常温下，四种卤素单质中，氟为淡黄绿色气体、氯为黄绿色气体，溴为红棕色液体(易挥发)，碘为紫黑色固体(易升华)。14.【答案】D【解析】一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。15.【答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的化学反应，选项B中的CH3COOH的原子团“OH”被原子团“CH3CH2O”取代，生成CH3COOCH2

20、CH3和水，该反应属于取代反应。16.【答案】C【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小。17.【答案】D【解析】甲烷第一步取代生成等量的氯化氢和一氯甲烷，在后续的取代反应中，氯代甲烷总的物质的量不变，而氯化氢的物质的量在增大，所以氯化氢的物质的量在生成物中最大。18.【答案】C【解析】在饱和烃链烃的基础上，每多一个双键，少两个氢原子。与饱和烷烃C16H34相比少6个氢原子。即含有3个双键。19.【答案】D【解析】A项，漏写N的一对未参与形成共价键的电子；B项，O与O原子间只形成一对共用电子对；C项，O与C原子间形成两对共用电子对以达到8电子结构。20.【答案】D【解析】13C和14C属于同

21、一种元素，它们的质子数相同，而中子数不同，互为同位素；1H和2H是不同的核素，它们的核外电子数相同，化学性质基本相同；14C和14N的质量数都是14，但它们的中子数不同，14C的中子数为1468,14N的中子数为1477；6Li和7Li核外的电子数(质子数)都是3，质量数不同，中子数不同。21.【答案】D【解析】元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化，A项错；从Na到Cl，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐变小，但对于稀有气体元素的原子半径不做研究，B项错；O无最高正价，F无正价，而S、Cl均表示出最高化合价，C项错。22.【答案】A【解析】燃料燃烧，若通入的空气过多时，过量的空气会带走一

22、部分热量，造成能量的损失；固体燃料颗粒越细越好，增加了接触面积，燃烧更充分；气体燃料燃烧比固体燃料燃烧充分，其燃烧效率比固体燃料燃烧效率高；物质燃烧必须先达到其着火点。23.【答案】D【解析】该反应是可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，相关物质都不能完全转化。可利用极限法假设反应完全进行计算。(1)若从正反应方向开始达到平衡时，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大。假定完全反应：X22Y22Z起始量(molL1) 0.1 0.3 0.2转化量(molL1) 0.1 0.2 0.2平衡量(molL1) 0 0.1 0.4(2)若从逆反应方向开始达到平衡时，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最

23、小。假定完全反应：X22Y22Z起始量(molL1) 0.1 0.3 0.2转化量(molL1) 0.1 0.2 0.2平衡量(molL1) 0.2 0.5 0平衡时各物质的浓度范围：0c(X2)0.2 molL1；0.1c(Y2)0.5 molL1；0c(Z)0.4 molL1。24.【答案】A【解析】离子化合物判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子

24、化合物；氯化铝等不是离子化合物。25.【答案】B【解析】甲烷分子中只有一个碳原子，无法形成CC键；含有CC键的链烃不一定是烷烃(如不饱和链烃分子含有碳碳双键或碳碳三键)。26.【答案】B【解析】Tl和Tl为同一元素的不同原子，即不同的核素(不可能是同素异形体)，它们的质子数相同(都是81)，中子数不同，互为同位素。27.【答案】D【解析】我国居民的膳食结构随着区域和地域的不同而不同；符合口味的食品不一定有营养，不一定符合个人的膳食结构；在人类重要的六大类营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，其中能提供人体所需主要热量的有蛋白质、糖类、油脂三种营养素，营养要均衡；人类重要的六大类营养素

25、，是必不可少的，摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体需要保持平衡是最合理的膳食结构。28.【答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。乙烯可被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能用高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯。选择的试剂为溴水、烧碱、浓硫酸29.【答案】C【解析】选项A是CH2Cl2分子中的一个氢原子被溴原子所取代，属于取代反应；选项B是CH3OH分子中的原子团OH被氯原子所取代，属于取代反应；选项C是无机物之间的置换反应，不是取代反应；选项D是CH3CH2Br分子中的溴原子被原子团OH所取代，属于取代反应。30

26、.【答案】A【解析】苯分子具有平面正六边形结构，分子中的所有原子都在同一平面内；苯分子中的所有碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键；苯与溴水混合振荡时，因为溴在苯中的溶解度远大于其在水中的溶解度，溴被萃取而使苯层(上层)呈橙红色；1 mol苯最多可与3 mol 氢气加成得到环己烷。31.【答案】(1)煤(或石油、天然气等化石能源)(2)化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电(3)化学能热能机械能电能(4)用煤发电会造成化石能源资源的浪费与减少；能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；煤燃烧会产生有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等

27、)，污染环境【解析】火电是通过化石燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，热能转化为机械能，然后带动发电机发电，机械能又转化为电能。以煤为原料，其能源转换过程为化学能热能机械能电能。在火力发电的过程中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键。32.【答案】(1)(2) Na、Mg2、Al3(3) F、O2、N3【解析】原子核外有10个电子的简单(单核)粒子：原子的核外电子数核电荷数质子数10，为氖原子。阳离子的核电荷数阳离子核外电子数阳离子电荷数10n(n1,2,3)，离子核电荷数可为11、12、13，其离子符号为Na、Mg2、Al3。阴离子的核电荷数阴离子核外电子