高考化学总复习考前仿真模拟九.docx

1、高考化学总复习考前仿真模拟九考前仿真模拟(九)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1O：16Fe：56Ni：59第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是()A“苦泉”中泉水属于胶体 B“熬”表示加热蒸馏C“胆矾”化学式为CuSO4 D“化”表示置换转化答案D解析“苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故A错误；“熬胆矾铁釜”在铁锅中加热硫酸铜溶液，不是蒸馏，故B错

2、误；“胆矾”化学式为CuSO45H2O，故C错误；“久之亦化为铜”中的“化”表示置换转化，故D正确。8设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子答案B解析在烃中含有多少个H原子就形成多少个CH键，甲苯的分子式为C7H8，所以含有8个CH键，A错误；1个水分子含有10个质子，18 g H2O对应的物质的量为1 mol，含10NA个质子，B正确；C选项注意是氨水不是氨气，错误；常温下，铁片在浓硫酸中钝化，D错误。9(201

3、9湖南永州高三模拟)下列关于有机物的说法正确的是()A甲苯分子中所有原子在同一平面上B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物C食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应DCH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2甲基4乙基戊烷答案C解析甲苯含有1个甲基，具有类似甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A错误；高分子化合物的相对分子质量在10000以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化(加氢)，可以变成脂肪，故C正确；选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为2,4二甲基己烷，故D

4、错误。10(2019山西晋中高三模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是()A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接aB实验中所用的金属锂保存在煤油中C在加热处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替答案C解析氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要先制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用装置制备氢气，用装置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置中

5、加热，和锂反应生成氢化锂，最后连接装置，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为e接a，b接f，g接d，故A错误；实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；在加热处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，故C正确；用装置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，无水CaCl2无法除去HCl，故不可以用其代替，故D错误。11下列说法正确的是()A常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SOD

6、向浓度均为0.01 molL1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成PbI2黄色沉淀已知：Ksp(PbSO4)1.8108，Ksp(PbI2)7.1109答案B解析二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下反应，A错误；饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，B正确；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是AgCl，C错误；生成PbSO4沉淀所需Pb2的浓度为 molL11.8106 molL1，生成PbI2沉淀所需Pb2的浓度为 molL17.1105 molL1，所以先生成PbSO4沉淀，D错误。12W、X、Y、Z是原子序数依次增

7、大的短周期主族元素，W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是()A简单离子半径：r(Y)r(Z)r(X)r(W)BX与Z可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应CM是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固答案B解析根据题意，可以得出W为N，X为O或F，Y为Na，Z为S或Cl。钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小的，A错误；由X、Z元素形成的化合物可能是SO2、SO3，也可能是卤素互化物，它们均能与水发生反应，B正确；NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH水

8、解，C错误；物质的稳定性由化学键的键能决定，与氢键无关，D错误。13某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2和Cl，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是()A交换膜b为阴离子交换膜B阳极反应式为2H2O4e=O24HC阴极液pH1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成D浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍答案D解析从电解的示意图可知，最后要得到0.5 mol/L的盐酸，因此阴极室内，Ni22e=Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内，因此交换膜b为阴离子交换膜，A正确

9、；电解质为硫酸，阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为2H2O4e=O24H，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；根据图乙，可知一定范围内阴极液pH越大镍的回收率越高，说明阴极液中氢离子浓度越大，产生氢气越多，Ni2被还原的量减少，因此镍的回收率低，C正确；根据题意可知，浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，新生成的盐酸的物质的量为(0.50.1) mol0.4 mol，即阴极有0.4 mol氯离子进入浓缩室，阴极共得电子0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据电极反应Ni22e=Ni可知，转移电子0.4 mol生成11.8 g镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电

10、子，所以生成的镍的质量少于11.8 g，D错误。第卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26(15分)硝酸银是中学实验室常见试剂。某小组拟设计实验探究硝酸银的氧化性和热稳定性。.探究Fe3和Ag的氧化性相对强弱。实验1：取1.0 g纯铁粉装于试管中，加入10 mL 4 molL1硝酸银溶液，振荡。片刻后，取上层清液分装在甲、乙两支试管中进行如下实验(经检验该硝酸银溶液中NO不能氧化Fe2)。(1)实验的现象是_；实验发生反应的离子方程式为_。(2)根据上述实验得出的结论是氧化性：Ag_(填“”“(3)O24NO2O22H2O=4HNO3(4)NO2和O2恰好以体积比4

11、1溶于水，无剩余气体紫色石蕊溶液(或其他合理答案)溶液变红色(或其他合理答案)(5)取A中少量残留固体于试管中，滴加足量2 molL1氨水，振荡，固体不溶解，则残留固体是银，假设1成立解析(1)由实验的现象知，乙试管中含有亚铁离子，其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)依题意得实验1中依次发生反应Fe2Ag=2AgFe2、Fe2Ag=AgFe3，说明Ag的氧化性比Fe3强。(4)最终烧瓶中收集了一定量气体，如果假设2成立，由4NO2O22H2O=4HNO3知，气体完全溶于水，故假设2不成立。可以通过检验烧瓶中溶液是否有HNO3来判断假设1和假设

12、3哪一个成立。(5)根据题给信息知，银不溶于氨水，而氧化银、亚硝酸银溶于氨水，可通过A中反应后残留固体不溶于氨水来证明假设1成立。27(2019山东济宁高三期末)(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO)c(CO)21，溶液中由水电离出的c(OH)_。(室温下，H2CO3的K14107；K251011)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。如图1所示反应每消耗1 mol H2，热量变化是16.3 kJ，则反应的热化学方程式为_。曲线

13、、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”“bd不是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低(3)CO2e=CO6103 mol解析(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。反应为：CO22OH=COH2O，继续通入CO2，则发生的反应为CO2H2OCO=2HCO。若所得溶液c(HCO)c(CO)21，则所得溶液为碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，碳酸氢钠和碳酸钠均可水解使溶液呈碱性。由H2CO3的K2c(H)51011，则c(H)11010，故室温下溶液中由水电离出的c(OH)1104 molL1。(2)读图可知曲线先达到平衡，则曲线对应的温度更高，而温度越高平衡时n(CH3OH)却越小

14、，所以正反应为放热反应，温度越高该反应的平衡常数越小，所以对应的平衡常数大小关系为K1K2。每消耗1 mol H2，热量变化是16.3 kJ，则该反应的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H48.9 kJ/mol。一定温度下发生的反应CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)。因为此反应是在恒压容器中进行，容器中压强始终不变，所以压强不变不能判断反应达到化学平衡状态，故a错误；因为压强恒定，化学反应两边计量数是不等的，所以H2的体积分数不变说明反应达到化学平衡状态，故b正确；c(H2)=3c(CH3OH)不能说明正、逆反应速率相等，所以不能判断化学反

15、应是否达到平衡状态，故c错误；容器中密度，反应物和生成物都是气体，因为反应是在恒压容器中进行且反应后气体体积减小，所以密度不变可以说明反应达到化学平衡状态，故d正确；CO2和H2都是反应物，只要2个C=O断裂的同时就有3个HH断裂，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故e错误。温度为470 K时，图中P点不是处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是：反应尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快；490 K之后，甲醇产率下降的原因是：到达平衡后升高温度，反应逆向移动，且催化剂活性降低。(3)根据图中过程的变化可知CO2发生的反应为CO2e=CO，即阴极电极反应式为CO2e

16、=CO。工业上生产1.4104 g的LDPE，LDPE的结构简式为 H2CCH2 ，根据2nCO2 H2CCH2 12ne。因为CO2的物质的量为1.4104 g28n g/mol2n1000 mol，故转移电子的物质的量为1000 mol6103 mol。28(14分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。.工业上用钛铁矿石(FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述流程制备TiO2：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4FeTiO3=TiOSO4FeSO42H2O。(1)净化钛铁矿石时，是否需要除去杂质FeO_(填“需要”或“不需要”)。(2)净化钛铁矿石时，需用浓氢氧

17、化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式：_。(3)中加入的X可能是_。AH2O2 BKMnO4 CKOH DSO2(4)两步的目的是_。(5)写出发生反应的化学方程式：_。.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛。方法一：电解TiO2来获得Ti(同时产生O2)，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。(6)阴极的电极反应式为_。(7)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。(8)TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(l)O2(g)H151 kJmol1，

18、该反应难以发生，所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难以进行的原因：_。答案(1)不需要(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)A(4)除去亚铁离子(5)TiOSO43H2OTiO22H2OH2SO4(6)TiO24e=Ti2O2(或Ti44e=Ti)(7)炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少(8)该反应的H0，S0，S0，故该反应难以自发进行。三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)35化学选修3：物质结构与性质(15分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔融温度的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)312H

19、F3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O。根据题意填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_(填序号)。a离子键 b极性键c配位键 d范德华力(2)CO2分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_，和CO2互为等电子体的氧化物是_。(3)反应物中电负性最大的元素为_(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式_。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示， 位于大立方体的顶点和面心， 位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞

20、结构如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中Al原子的数目为_个；Al晶体的密度为_(用字母表示)。答案(1)abc(2)直线形spN2O(3)F2s22p5(4)Na(5)4 gcm3解析(1)由冰晶石晶体熔融时能导电可知该晶体中含有离子键，F和Al之间形成极性共价键和配位键；离子化合物中不存在范德华力。(4)冰晶石的化学式为Na3AlF6，由题图甲知，冰晶石晶胞中黑球的个数为864，白球的个数为12811，所以黑球代表AlF，白球代表Na，大立方体的体心处所代表的微粒为Na。(5)

21、由题图丙可知一个晶胞中含有的铝原子的个数为864，设该晶胞的边长为x cm，则x2d，故铝晶体的密度为 gcm3。36(2019江西南康中学高三模拟)化学选修5：有机化学基础(15分)芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：回答下列问题：(1)B生成D的反应类型为_，由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为_。(2)A中含有的官能团名称为_。(3)K的结构简式为_。(4)由F生成H中的第步反应方程式为_。(5)F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。属于芳香族化合物能发生水解反应和银镜反应(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。答案(1)加成反应NaOH水溶液、加热(2)羟基