初三上册化学知识点总结沪教版五篇.docx

1、初三上册化学知识点总结沪教版五篇初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】 导语：进入初三，同学们又要学习一门新的功课-化学。同学们以前没有接触过，要想在一年的时间里理解并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。以下是#整理的初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】，希望对大家有协助。 第一章 走进化学世界 课题1物质的变化和性质 1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物

2、理变化,物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质 物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 课题2化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、

3、焰心）。 2、产物：二氧化碳和水 检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时：蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。 二

4、、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 1、A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 2、结论：“两多一少”呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。 三、实验探究的方法： A、提出问题；B、猜想与假设；C、制定计划；D、实行实验； E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。 四、化学学习的特点： 1、注重物质的性质 2、注重物质的变化 3、注重物质变化的过程及其现象并实

5、行比较和分析，以得出可靠的结论 课题3走进化学实验室 1、试管 （1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。 （2）、注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免冷凝水倒流，试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45的角

6、度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 2、烧杯用途：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应 注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 3、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意：先排空再吸液 悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 4、量筒用

7、于量取一定量体积液体的仪器。 注意：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 也不能做化学反应容器 操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放，视线与凹液面的最低点保持水平。 5、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 6、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用

8、于实行某些物质和气体燃烧的反应器。 注意事项：不能加热收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 7、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 8、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 9、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 10、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 11、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中

9、滴加液体，可控制液体的用量 12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。 注意事项：使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 切不可把拇指按在试管夹短柄上。 13、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 14、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的

10、2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 （防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不但浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，

11、以免火势蔓延。 15、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 注意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后即时擦洗干净 19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 考点二、药品的取用规则 1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 即：不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 考点三、固体药品的取用 工具：块状的用镊子；粉末状的用

12、药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 工具量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 步骤： 瓶盖倒放在实验台（防

13、止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签指向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 步骤：选、慢注、滴加 注意事项：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数 考点五、 可直接

14、加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人， C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度 固体：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） 注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 考点七、仪器的装配顺序：从左到右、由下到上 1、连接方法 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动。 (2)连接玻璃管和胶

15、皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 (3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器 考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 八、仪器的洗涤： 如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 第二章 我们周围的空气 课题1空气 一、空气成分的研究史 1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化

16、学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。 2、法国科学家拉瓦锡最早使用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图（见书P27） 2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。 3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。 4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹， C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

17、D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。 思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？ 答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水 6.实验后剩余气体的性质（氮气）：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧 三、空气的主要成分（考点二） （按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和

18、氧气为主，属于混合物。 四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。 2、混合物：两种或多种物质组成的. 特点：物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 五、空气的污染及防治。（考点五） 1、造成空气污染的物质：有害气体：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。 2、污染来源：化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 课题2氧气 考点一、氧气的物理性质 1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 2、密度：标准

19、状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法） 3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）， 4、三态变化：降温后，氧气能够变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 1、木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、

20、生成一种带有刺激性气味的气体。 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 （二）与金属（镁、铁）的反应 1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水，防止瓶底炸裂。 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊 （四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热

21、。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与很多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。 考点三、氧气的用途 （1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型： ：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为：ABE（简称“多合一”） ：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为：ABAB。（简称：“一

22、变多”） 第三章 自然界的水 课题1水的组成 一、水的组成 1、水的组成：（考点一） （1）电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性（纯水的导电性差） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以点燃前必须验纯。 考点二、物质的分类 单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等 注意：单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种

23、类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物 课题2分子和原子 考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。 考点二、分子 1、基本性质：质量、体积都很小； 在不停地运动且与温度相关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散； 分子间存有间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时

24、增大，遇冷时变小的缘故。 同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：例如：水分子由氢原子和氧原子构成 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。 纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 课题

25、3水的净化 考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物； 自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾 净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质实行吸附，从而达到净化的目的。 2、过滤适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸边缘 “三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁 （2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）烧杯口紧靠玻璃棒 仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作

26、用：引流作用 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： A仪器不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不但浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物

27、理方法），其中净化效果的操作是蒸馏；沸石：防止发生爆沸。 课题4水资源的保护 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 2、海洋是地球上的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 考点1、节约用水即提升水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用 考点2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放

28、 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；增强水质监测。 3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广 不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难 第四章 物质构成的奥秘 课题1原子 考点一、原子的构成 （2）在原子中：原子核与核电子：电量相等,电性相反，所以原子不显电性 所以：核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 相对原子质量与原子核内微粒的关系

29、：相对原子质量质子数+中子数 课题2元素 考点一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 所以：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、元素与原子的比较： 元素 原子 区 别 含义 宏观概念，只有种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布： 地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空气中前二位的元素：N、O 元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫 同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 2、原子序数质子数核电荷数=电子数 3、元素周期表中每一方格提供的信息： （考点一）1、原子结构图： 圆圈内的数字：表示原