1、高三化学总复习 化学反应与能量图像题大全word版含答案2020-2021学年北京高三化学总复习 化学反应与能量(图像题大全)1、化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B.反应热H(ab) kJmol1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键,放出a kJ能量答案B2、下列图示变化为吸热反应的是()答案A3CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示,有关两者反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(
2、g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量答案B4下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C.S(g)O2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2,则H1H2D.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0答案A5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A.在一定条件下,某可逆反
3、应的H100 kJmol1,则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下,反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应答案A6、.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是()A.H2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)为放热反应B.CO(aq) H(aq)=HCO(aq)Ha kJmol1C.HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O
4、(l)H(cb) kJmol1D.CO(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)H(abc) kJmol1答案C7、下列各图表示相应反应的能量变化,其中正确的是()答案B8、通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g),该反应的反应热H为()A.236 kJmol1 B.236 kJmol1 C.412 kJmol1 D.412
5、kJmol1答案:A9反应 ABC(H0)分两步进行:ABX(H 0),XC(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()答案D10物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是()A.AFHH6 B.H1H2H3H4H5H61C.CF|H|H1H2H6| D.|H1H2H3|H4H5H6|答案B11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、O=O为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.658答案B12.已知H
6、(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,向100 mL 1 molL1的NaOH溶液中加入0.5 molL1的某种酸P溶液,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失),下列对应关系可能正确的是()选项ABCDP草酸(HOOCCOOH)H2SO3HNO3HClQ14.885.736.246.73a100100200200答案A13某化学反应的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.E2 kJmol1可表示形成新的化学键所释放的能量C.该反应的反应热H(E1E2) kJmol1D.加入催化剂,可同时降低E1、E2答案D14N2和H2
7、在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是()A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子C.在固体催化剂表面合成氨的过程中能量状态最低的是D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量答案B15.如图所示,某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。(1)据图可判断出反应物的总键能 (填“”“”或“”,下同)生成物的总键能,则该反应的反应热H 0。(2)其中b历程对应的反应采用的条件为 (填字母)。A.升高温度 B.增大反应物的浓度C.增大压强 D.使用催化剂答案(1)(2
8、)D16.根据图示回答问题:(1)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图1所示,该反应的热化学方程式是 (填字母)。A.N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1B.N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1(2)图2是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图,请计算每生成1 mol NH3放出的热量为 。(3)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图3所示。已知1 mol SO2
9、(g)被氧化为 1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? 。图中H kJmol117.根据下图所示,写出反应的热化学方程式并回答问题。(1)反应过程的热化学方程式为 (2)反应过程的热化学方程式为 (3)Q与Q1的关系:Q (填“”“”或“”)Q1。答案(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ kJmol1(2)2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)HQ1 kJmol1(3)15.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:化学键
10、HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应,其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1,则b_ kJmol1,x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的热量变化为_。答案(1)放热(ab
11、) kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出热量31.4 kJ18(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气,其中生成NO的能量变化如图1所示,则图1中三种分子最稳定的是 ,图1中对应反应的热化学方程式为 。(2)在图2的坐标系中绘制出N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线。答案(1)N2N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1(2)如图所示19(1)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:SO2(g)I2(g)2H2O(g)=2HI(g)H2SO4(l
12、)Ha kJmol12H2SO4(l)=2H2O(g)2SO2(g)O2(g)Hb kJmol12HI(g)=H2(g)I2(g)Hc kJmol1则:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H_ kJmol1。(2)据粗略统计,我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米,这不仅是能源的浪费,也对环境造成极大污染。为解决这一问题,我国在2020年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C与O之间为三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H。下表所列为常见化学键的键能数据:化学键CCCHHHCOCOHO348414436326.81 032464
13、则该反应的H_ kJmol1。(3)恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_H2_ kJmol1。答案(1)2ab2c(2)128.8(3)S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJmol178.6420参考下列图表和有关要求回答问题:(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_(2)下表是部分化学键的键能数据:化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ,白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图所示,则上表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)(6a5cd12b)
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