学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 32水的电离和溶液的酸碱性答案+解析.docx

1、学年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测 32 水的电离和溶液的酸碱性答案+解析水的电离和溶液的酸碱性1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：选D升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H)和c(OH)同时增大，KW增大，但由于c(H)和c(OH)始终保持相等，故仍呈中性。2用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶

2、液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选C用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。3下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOH BC升高温度 DbX解析：选C水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移。4一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.66.88.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是()A苹果 B葡萄C牛奶 D玉米粥解析：选D一般pH小于7时，

3、溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，所以苹果、葡萄、牛奶等食品均显酸性；pH大于7时，溶液呈碱性，pH等于7时，溶液呈中性，玉米粥的pH为 6.88.0，可能显弱酸性、中性或弱碱性，所以对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米粥。5关于pH的测定下列说法正确的是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器解析：选DpH试纸在使用前不能用水润湿，否则会使酸、碱中的c(H)发生变化，造成误差，故A项错误；用pH试纸测出的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测pH，故C项错误；pH计

4、可以精确测定溶液的pH，一般可以精确到0.1，故D项正确。6把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A0.5 molL1 B0.1 molL1C0.05 molL1 D1 molL1解析：选C设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以11发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)0.04 Lc0.04c mol，因为溶液最后pH2即c(H)0.01 molL1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 molL1即0.01，得c0.05 molL1。7取浓度相同的NaO

5、H和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1解析：选C设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以32体积比相混合后溶液的c(OH)0.01 molL1，故NaOH过量，反应后c(OH)0.01 molL1，解得c0.05 molL1。8下列溶液一定呈酸性的是()ApH6.8的溶液B常温下，由水电离的c(OH)11013 molL1C加入酚酞，不显红色的溶液D常温下，溶液中的H浓度为5107 molL1解析：选D水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，100 的纯水中pH

6、6，呈中性，则pH6.8的溶液显碱性，故A错误；由水电离的c(OH)11013 molL1的溶液可能为酸性，也可能为碱性，故B错误；酚酞的变色范围是pH810，不能使酚酞显红色的溶液pH小于8，常温下，7pH8时，溶液不呈酸性，故C错误；常温下，c(OH) molL12108 molL1c(H)，当c(OH)c(H)时，溶液一定显酸性，故D正确。925 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11020，下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是10B该溶液不可能pH4C该溶液的pH不可能是7D不会有这样的溶液解析：选C25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为1

7、1020c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液解析：选DpH2的酸溶液中c(H)0.01 molL1，当将其稀释到原溶液体积的1 000倍时，若为强酸，则稀释后的溶液中c(H)105molL1，此时pH5；若为弱酸，由于稀释过程中电离程度增大，使n(H)增多，则稀释后的c(H)105molL1，此时pHc(X)；pH2时，X已完全电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故A、B、C正确，D错误。13常温下，在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012

8、molL1解析：选A溶液中共有两部分H：水电离出来的H和硫酸电离出来的H。其中硫酸电离出来的H为c(H)0.0120.02 molL1。水电离出来的H要小于107 molL1，硫酸电离出来的H是主要的，因此认为溶液中的H的总浓度就是0.02 molL1。根据c(OH)KW/c(H)，溶液中的c(OH)1014/0.0251013 molL1。因为水电离出来的H和OH的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H浓度就是51013 molL1。14室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1

9、的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：选CA项，0.1 molL1的盐酸pH1与pH13的Ba(OH)2等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH7，错误；B项，NaHCO3与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，能得到碳酸，溶液pH7，错误；C项，pH3的H2SO4与pH11的氨水的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈碱性，pH7，正确；0.1 molL1 NaOH溶液pH13，pH1的醋酸和pH13的NaOH溶液的pH之和为14，二者等体积混合后溶液呈酸性，pH7，错误。1525 时，体积为

10、Va、pHa的某一元强酸溶液与体积为Vb、pHb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH7，已知b6a，Va7得a；由混合后溶液的pH7得n(H)n(OH)，即Va10aVb10b14，得10ab14；由于VaVb，即10ab141，得ab140，结合b6a，得a2，综合可知，aV(乙)D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍解析：选Ac(H)10pH molL1，所以c甲(H)10a molL1，c乙(H)10(a1) molL1，c甲(H)10c乙(H)，酸溶液中水电离出的c水(H)c(OH)，所以10c甲(OH)c乙(OH)，则水电离出的氢离子浓度：10c甲(H)c乙(H)，故A正确，

11、D错误；酸的浓度越大，酸的电离程度越小，c(甲)10c(乙)，故B错误；由于c(甲)10c(乙)，所以与等量NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)V(乙)，故C错误。17计算25 时下列溶液的pH：(1)1 mL pH2的H2SO4加水稀释至100 mL，pH_。(2)0.001 molL1的盐酸，pH_。(3)0.01 molL1的NaOH溶液，pH_。(4)0.015 molL1的硫酸与0.01 molL1的NaOH等体积混合，混合溶液的pH_。解析：(1)强酸稀释100倍，pH变化2个单位，即稀释后溶液的pH4。(2)c(H)103 molL1，pH3。(3)c(OH)0.01 molL

12、1，c(H)1012 (molL1)，pHlg 101212。(4)酸碱发生中和反应时，酸过量，则c(H)0.01 molL1，pHlg 0.012。答案：(1)4(2)3(3)12(4)218下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答下列问题：(1)若25t1”“温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)2.4107 molL15.7610919.水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 molL1 NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_ molL1，KW(25 )_(填“”“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性C中性解析：.100 时，KW1012,1 molL1 NaOH溶液中，c(H)11012 molL1；25 时，KW1014，KW(25 )0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需溶液体积：。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。答案：.11012(3)(4)ABC