镧系锕系元素内容要点.docx

1、镧系锕系元素内容要点内容提要、重点难点、本章要求1.内容提要(1)镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构型、氧化态及变化规律；(2)镧系收缩及后果；(3)镧系元素化合物；(4)稀土元素；(5)习题与测试；2重点难点(1)镧系元素原子半径及离子半径变化规律；(2)镧系收缩及后果；3本章要求(1)掌握镧系元素名称、符号、价电子构型及半径变化规律；(2)掌握镧系收缩及后果；(3)了解镧系元素性质；(4)了解稀土元素的用途；4.建议学时 2学时15.1镧系、锕系元素的名称、符号、电子层构型、氧化态及变化规律1名称和符号周期表中有两个系列的内过渡元素，即第六周期的镧系和第七周期的锕系。镧系包括从镧(原子序

2、数57)到镥(原子序数为71 )的15种元素；锕系包括从锕(原子序数89)到铹(原子序数103)的15种元素。2.电子层构型镧系、锕系电子层构型比较复杂，第三层 4f、5f轨道上。表15-1镧系元素原子的电子层结构原子序数原子名称丿元糸电子层结构57镧LaXepd1 6s358铈CeXefbds359镨PrXe4f3 6s360钕NbXe4f4 6S361钷PmXe4f5 6S362钐SmXe4f6 6sa63铕EuXe4f7 6s364钆GdXeJASds365铽TbXe4f9 討66镝DyXfi4fM 6sa67钦HoXe4f1J 6sa68铒ErXe4fli 6sa69铥TmXe4f13

3、 6s370镱Yblte4fw 6sa71镥LuXe4fw5d16sa从表15 - 1可知，除镧原子外，其余镧系元素原子的基态电子层结构中都有 f电子。镧虽然没有f电子，但它与其余镧系元素在化学性质上十分相似。 镧系元素最外两个电子层对4f轨道有较强的屏蔽作用， 尽管4f能级中电子数不同，它们的化学性质受 4f电子数的影响很小，所以它们的化学性质很相似。【问题】为什么La最外层电子构型不是 4f16s2,而是4f5d16s2; Gd最外层电子构型不 是 4f86s2,而是 4f75d16s2？根据洪特规则，电子处于半满、全空时较为稳定。表15-2锕系元素原子的电子层结构原子序数元素名称元素电子

4、层结构89锕AcRn6d 7s90钍ThRn6d2 7 /91镁PaRn5fa6dl7sa92铀U93镎Np94钚PuRn5产甘95镅AmRn5f7 甘96锯Cm97锫BkRn戸F 7s398锎CfRn5f10 7s399锿EsRn5fn 7必100镄FmRn5f12 7 s2101钔MdRn5严 7sa102锘NoRn5f14 疋103铹LrRnpfWfidf3氧化态镧系元素前三级电离势之和是比较低的，比某些过渡元素要低。如: 而且无论在酸性还是碱性介质中，卩值的比较小，因此镧系金属在水溶液中容易形成+ 3价离子。+ 3是镧系元素特征氧化态。镧系中有些元素还存在除 +3价以外的稳定氧化态。C

5、e、Pr、Tb、Dy常呈现+4氧化态,而Sm、Eu、Tm、Yb则呈现+2价氧化态。（为什么？）这是因为它们的离子电子结构保持或接近半充满或饱满状态。15.2镧系收缩及后果1镧系收缩现象镧系元素的原子（离子）半径，随着原子序数的增大而缩小，这种现象称为 镧系收缩。图：15-1（a）Ln原子半径与原子序数的关系 （b）-离子半径与原子序数的关系2镧系收缩的特点：原子半径收缩的较为缓慢，相邻原子半径之差仅为 1pm左右，但从La-Lu经历14个元素，原子半径收缩积累 14pm之多。离子半径收缩要比原子半径明显的多。【问题1】为什么出现镧系收缩？电子填入f轨道，f轨道疏松，造成核对最外层电子引力增大，

6、导致原子（或离子）半径收缩。【问题2】为什么在原子半径总的收缩趋势中， 铕与镱原子半径比相邻元素的原子半径大得多？这是电子层构型的影响： Eu、Yb分别有半充满的4f7和全充满的4F,这种结构比起4f电子层未充满的其他状态对原子核有较大的屏蔽作用。【问题3】为什么原子半径收缩小，而离子半径却收缩的十分明显？在原子中，随核电荷的增加相应的电子填入倒数第三层的 4f轨道（倒数第一层为 6s,第二层为5s, 5p轨道），它比6s和5s, 5p轨道对核电荷有较大的屏蔽作用，因此随原子 序数的增加，最外层电子受核的引力只是缓慢地增加， 从而导致原子半径呈缓慢缩小的趋势。而离子比金属原子少一电子层，镧系金

7、属原子失去最外层 6s电子以后，4f轨道则处于第二层（倒数第一层为 5s, 5p轨道），这种状态的 4f轨道比原子中的4f轨道（倒数第三层） 对核电荷的屏蔽作用小，从而使得离子半径的收缩效果比原子半径明显。【问题4】在 离子半径减小曲线中，为什么在 离子处出现微小的不连续？因为的电子层构型为* -,这种半充满的电子结构屏蔽效应略有增加，有效核电荷略有减小，所以离子的离子半径减小程度较小。这种效应叫做 钆断效应。3镧系收缩的后果（1）- 离子半径为88pm，落在丄-（88.1pm）附近，因而自然界中，Y常同镧系共生，成为稀土元素成员。（2）镧系后面元素的原子半径、离子半径分别和同族上面一个元素的

8、原子半径和离子半径相为接近。Zr( IV)Nb(V)Mo何) 80pm70pm62pmHf( V)Ta( V)耐(VI)79pm69pm62pm上述三对元素半径十分接近，化学性质十分相似，常伴生在一起，难以分离。15.3镧系元素化合物1镧系三价化合物（1）离子的颜色一些镧系金属三价离子具有很漂亮的不同颜色。如果阴离子为无色，在结晶盐和水溶液中都保持丄的特征颜色。 从表15- 3可见，若以离子为中心，从-至到- 的颜色变化规律又在从 _到二.亠的过程中重演。这就是 离子颜色的周期性变化。表15-3 -1 -离子的颜色离子未成对电子数颜色未成对电子数离子La3+无色L屮C尹1（4严）无色1（4 严

9、YbPrs+2岔）绿色2（4 严）Tm3+Nd3*3(3f5)淡紫EhPm3t40f4)粉红，黄44 円）Ho3*1 5(4f5)黄兀4門JDy3*Eu3*I如）无色Tb3*|嘶）无色7(4眄CM%（2）氧化物和氢氧化物将镧系的氢氧化物、草酸盐、硝酸盐、加热分解，即可得到相应的氧化物。 （请点击）在盐溶液中，加入NaOH溶液，可以得到 沉淀，碱性比: - 1 强，但是比碱土金属弱。表15-4 j开始沉淀的PH值和溶度积Ln离子相对碱度开始沉淀的pH且Ln(OH)5 的 p(298K)La7.82LOW”C产7.60L10 切Pr3+7.352.7 xlO_aNd5*相7.3119乂10心Sm5

10、*对碱6.922.7箕1严Euw度6.913410也减Gd5*小6.842-1箕10亠Tb5*/2 00如Dy5*1.4xWaH产5 x 10 也Er3* I6.7613X10-33Tm?*6.403.3 xiO-3*Yb6.302 910-34Lu3+6.30严【问题1】为什么从La-Lu ,氢氧化物碱性减小?因为从丁 -1-,离子半径有规律的减小，中心离子对 三-的吸引力随半径减小而增强，氢氧化物电离度也逐渐减小。与 :具有一定酸性。（点击）（3）难溶盐卄详打 2Ln3+ +3H.C.O4 = Ln,（C,04 丄a.草酸盐自测：请用多重平衡原则推出该反应度平衡常数 ？K_ H 丁 _ 日

11、 丁 。产 FLn3t2H2C2O43 Ln3+fH2C2043C204 f二（碍 K/Ksp由于草酸盐溶解度较小，所以草酸盐在酸性溶液中也难溶，这样镧系离子可以草酸盐的形式同其它许多金属离子分开。草酸盐沉淀的性质决定于生成时的条件。在硝酸溶液中，若主要离子是上一丄、一则得到复盐 4 ； 4 - - （y=1或3）。在中性溶液中，用草酸铵作沉淀剂，则轻镧系得到正草酸盐，重镧系的得到混合物。用丄-1：1 - 洗复盐可得到正草酸盐。灼烧草酸盐时，经过脱水，生成碱式碳酸盐，最后生成氧化物。一般说，将草酸盐分解为氧化物，须在 1073K加热30-40分钟。（点击）b.碳酸盐镧系元素碳酸盐的溶度积和溶解

12、度均比相应草酸盐小， 和易溶碱金属碳酸盐或碳酸氢盐反应，得到 -O （点击）L-d GW：；.；受热分解为碱式盐，最终产物为氧化物： （点击）【问题】镧系碳酸盐分解与碱土金属碳酸盐分解有何相同与不同？相同点：最终产物相同，均生成氧化物。不同点：碱土金属碳酸盐分解时不形成碱式盐。镧系的其它难溶盐还有磷酸盐、铬酸盐和氟化物。4）易溶盐a.氯化物:氯化物易溶于水，在水溶液中结晶出水合物。在水溶液中， La-Nd常结晶出七水合氯化物，而 Nd-Lu （包括Y）常结晶出六水合氯化物。【问题1】无水氯化物可以从直接加热水合物得到吗？不可以，因为加热时生成氯氧化物 LnOCI ，因此在脱水时必须抑制水解。【

13、问题2】如何抑制水解反应？首先是降低脱水温度。因为水解与温度有关 ，温度越高，水解反应越易进行。在一定的真空度中，于减压的条件下进行脱水，不仅能降低脱水温度，而且能及时将水蒸汽抽出。这样，一方面能抑制水解作用，另一方面又能加快脱水过程点进行。其次是使用某些物质作为脱水剂，抑制水解反应的进行。常用的脱水剂有两种，一种是氯化氢气流 （为什么?）即在脱水过程中掺入 HCI，可得到较好结果。另一种是在水合混合氯化稀土中掺入： J 1固体，然后加热进行脱水，也可以得到较好的结果（为什么?） O无水氯化物也通过可加热 | -和11_ 得到无水氯化物均为高熔点固体，易潮解，易溶于水，溶于醇，从熔融状态的电导

14、率说明它们为离子性。b.硝酸盐1 -易溶于水，也能溶于有机溶剂，如醇、酮、醚中。1 -和可溶性硝酸盐也能形成复盐。C.硫酸盐将或L-I：l-溶于T二1 “可生成硫酸盐。镧系硫酸盐和硫酸铝相似，易溶于水及含结晶水， “一 八 - 一般x=8,其中二；二二的x=9,无水硫酸盐可从水合物脱水制得。镧系元素的硫酸盐的溶解度随着温度升高而减小，它们能生成很多硫酸复盐，特别是钠盐，如T ，i：- T 。利用此性质把镧系元素分离为铈组和钇组。现把某些盐类在水中的溶解度情况列表如下 ：表15-5某些盐类在水中的溶解情况阴离子铈组（Z 大约 57 62）钇组（Z=39 和大约 62 71 ）F-不溶不溶Cl-.

15、 Br CIO/易溶易溶OH-不溶不溶SOj-fM1）不溶于囱4溶液溶于MgSO4溶液NO扛硕式）中等溶解微溶PO不溶不溶CO-co?-不溶；不溶于过量 3溶液CO不溶；溶于过量 3溶液6片不溶；不溶于过量 2 4溶液c,o?-不溶；溶于过量 3 4溶液*也有将Z=63 71作为重镧系的。2镧系四价化合物铈、镨、钕、铽、镝都可以形成四价化合物，但只有四价铈在水溶液中是稳定的。【自测】你能写出每步方程式吗？ (点击)常见的+ 4价铈盐有硫酸铈 it-和硝酸铈 h _ 。这些盐能溶于水，还能形成复盐，如 ; 和，T4 J 一 -，复盐比相应的简单盐稳定。经研究证明，硝酸复盐是一个配位化合物，它的分

16、子式应当是 2(NH4)2Ce(NO3)6，在Ce(NO3)6-2中，：离子起 双基配位体的作用，配位氧原子在铈原子周围呈正二十面体的排布。硝酸复盐是一种分析基准物。可以利用四价铈的性质将铈与其他镧系元素分离 (点击T)3镧系二价化合物在一定条件下，二，L： 可以被还原为+2价离子。镧系金属的+2价离子同碱土金属的+2价离子厂,特别是-二 在某些性质上较为相似，例如 L-L ：-和-+的溶解度都很小，而且是类质同晶，其中 离子最为稳定。Zn可以将二还原成U ，而不能还原 ，故可以利用此性质将铕与其它稀土分离。请根据上面所述，设计一个从镧系离子中分离铕的方法：4镧系离子配合物(1)配位能力及键型

17、镧系元素在配合物化学方面与 Ca、Ba相似，而与d过渡元素差别较大。镧系元素的-r离子，除水合离子外，它们的配合物为数不多，只有与强螯合剂形成的螯合物比较稳定。【问题】为什么镧系元素配位能力较差?a丄离子的基态，4f轨道与正常价电子轨道 5d6s6p相比居于内层，因此 4f电子被有效的屏蔽起来，成为一种希有气体型结构的离子，所以 f电子在通常情况下不参与成键，只有更高能量的轨道可以形成共价键。但是配位场稳定化能相当小，约 匸J-。b丄-离子比较大，而且又是希有气体型结构的离子，这方面与 Ca、Ba相似。因此金属与配位体之间的作用靠静电吸引，具有相当的离子性质，而与配位体的共价作用减弱。d过渡元

18、素则不同，具有很强的形成配合物的倾向。c水是强的配位体。在水介质中加入任何配位体与大量水竞争 -离子的配位位置，通常是困难的。这样只有很强的配位体，特别是螯合剂才能与 Li-形成稳定的配合物。（2） 配位数电荷高，半径又较大（106 85pm），比一些过渡元素的离子半径大得多 （例如：-为64pm, 1 I为60pm），而且镧系元素离子外层空的原子轨道多（ 5d, 6s和4f轨道），导致丄-离子的配位数一般比较大，最高可达 12,常显示出特殊的配位几何形状。例如：在一亠 配合物中，Ln （川）的配位数为10。（3） 配合物的类型稀土配合物主要的类型可分为以下几种：a.离子缔合物稀土离子与无机配

19、体主要形成离子缔合物，稳定性不高，仅存在于溶液中。各种无机配体与稀土配合，稳定顺序大致如下：b.不溶的加合物不溶的加合物，或称不溶的非螯合物类。这类配合物中仅有安替比林衍生物的稀土配合物在水中稳定，其它如氨或胺类稳定性均弱。用磷酸三丁脂（ TBP ）溶剂萃取稀土时，在有机相中生成亠-中性配合物。c.螯合物螯合物因形成环状结构，比其它类型配合物稳定。分子型螯合物难溶于水，易容于有机溶剂。这类螯合剂主要为 ：i 二酮类（如 PMBP , TTA等）及8羟基喹啉，在稀土萃取分离状，得到广泛应用。-1-离子同各种氨基酸多羧酸生成组成为 1:1的螯合物。同乙二胺四乙酸（EDTA ）生成螯合物的反应广泛应

20、用于镧系元素的分离和分析。由于乙二胺四乙酸在水中的溶解度 小，实际上常用的是它的钠盐，化学式以 -表示，丁 代表EDTA酸根 14码班（腐0弔I匚石一H（CHtCOO）,L 。N遍比Y同J甜离子的螯合反应如下：生成的螯合物易溶于水，螯合离子的稳定性随溶液酸度的增大而减低， 随-离子碱度的减小（原子序数的增加）而增大。15.4稀土兀素（RE）1概念稀土元素是指：（点击）匍系元素和第五周期的铉（Y）即 Ln+Y稀土 是18世纪保留下来的名称，比较一致公认的稀土发现始于 1794年。其后相当长的一段时间内，发现在自然界中用以提取这类物质的矿物比较稀少， 并且当时的技术水平所得到的新的不溶于水的氧化物

21、类似于土壤中的氧化物（ -、CaO等），从而产生了稀土”名称。根据稀土元素的性质，通常将稀土元素分为两组。 （点击）【问题】为什么钇（Y ）被列入重稀土组？由于镧系收缩，使 半径在匸半径附近，化学性质与重稀土相似， 在自然界常共生。2.存在 稀土元素在自然界的存在形式可分为混合氧化物及含氧酸盐两大类型。现已查明，已发现的稀土矿物约有 250多种，但含量较高的（即含 58%）仅60种左右。其中真正具有 开采价值的不到10种，主要是独居石矿（RE和Th的磷酸盐），氟碳铈矿（）和磷钇矿（RE、 Th、Zr的磷酸盐）。铈、钇、镧、钕等，在地壳中的丰度与常见元素锌、锡、铅等差不多 。除放射性元素上上钷外

22、，自然界中含量最少的稀土元素如铥、镥、铕、钦等，也比常见的镉、锑、汞的蕴藏量多，所以稀土元素不稀少，只是由于在地壳中的分布比较分散，提取和分离比较困难，所以 稀土”名称一直使用到今。我国是稀土储量最大的国家， 已在18个省市发现蕴藏各类稀土矿，储量占世界已探明稀土矿藏的55%左右，南方以重稀土为主，内蒙古以轻稀土为主。在内蒙古包头市北边白云鄂博，称为 世界稀土之都”，储量约三千五百万吨，占全国储量70%以上，主要以独居石、氟碳铈矿等轻稀土为主。白云鄂博草原独居石50%左右。我国我国的稀土工业起步虽晚，从无到有，发展迅速，现在已占世界产量稀土分离、应用技术及研究工作处于世界领先地位。3.用途稀土

23、最初仅用于打火石。目前，稀土已广泛应用在原子能工业、黑色及有色冶金工业、玻璃及陶瓷工业、皮毛染色及轻纺工业、医药和农业等方面。近三十年来，随着发光材料、激光技术、超导材料和催化剂的发展和推广，使稀土的研究 又进入了一个突飞猛进的阶段。(1 )冶金工业：稀土产量的一半应用于冶金工业在钢中加入稀土金属，可显著提高钢材韧性、耐磨性、抗腐蚀性等。( 为什么？)a.稀土元素活泼，可与 0、S、N、H等结合，在炼钢中起到抗氧脱硫作用。 b.稀土半径比铁大，填补钢中的缺陷，阻止晶粒长大，起到细化晶粒作用。 c.合金化，影响钢的相变，改变氧化膜结果。在铜中掺少量镧，可增强铜的高温塑性和抗氧化性；在铝中加入 0

24、.2%的铈，可增强铝的导电性；在钨中加入少量铈，可增强钨的延展性；含 混合金属” 3及1 %的镁合金，可用于制作喷气式飞机引擎的部件。(2)化学工业中，尤其是石油化工中广泛使用稀土化合物作催化剂例如石油催化裂化，就是使用镧系元素的氯化物和磷酸盐作催化剂的。(3)在玻璃工业中镧系元素应用广泛将氧化镧加到玻璃中，能提高玻璃的折射率和降低色散度，使玻璃的光学性能改善，影像清晰，用以制造高级相机镜头及精密光学棱镜， 广泛应用于国防科学研究上；四价铈化合物 的加入可使玻璃脱色 (玻璃中因Fe(n )的存在而带浅绿色)， 而且铈的加入可阻止紫外光穿透，并有防核辐射的性能； 钕则即可作玻璃脱色剂，又可以作玻

25、璃的着色剂，它可以使玻璃呈紫色；钕硒混合物则使玻璃呈玫瑰色； 铒的氧化物用于制红色玻璃，等等。(4)在材料科学上，稀土功能材料占有相当大的比重如稀土荧光粉通常是含镧、钕、钐、铕等氧化物制成的，色泽鲜艳，稳定性好，广泛应用在彩色电视现象管中。镧系元素还广泛用来制备各种激光器光源，如掺钕的钇铝石榴石激光器及掺钕的玻璃激光器在激光仪器中已广泛地使 用。镧系元素的某些化合物是特殊的磁性材料， 如60年代末制得的SmC ,其磁性是普通碳钢的100倍，目前已制得 第二代”高磁性材料，其磁性又比SmCq高20%。第三代稀土永磁铁特点体积小，磁场强，广泛用于手机、打印 机磁头、电脑硬驱软驱等。目前世界上每两部

26、移动电话中就有一部的磁芯是用我国生产的稀土磁性材料。 1998年美国发现号航天飞机上搭载的磁谱仪，其核心部分一一磁场，即是我国用稀土永磁材料制造的。（门一隧诸仪杲干什么的）近来研究开发的钕铁硼永磁或钕钛硼永磁材料已广泛地应用于各行各业中，有极其广泛的开发应用前景。除此之外，镧系元素化合物还用于制薄膜电容、电子管阴极（用 LaB）及小型磁透镜（用镝、钦制成的磁透镜体积小,重量轻，常用作高压电子显微镜上）。f区元素测试题1选择题（每题2分）（1）下列氢氧化物溶解度最小的是(A) Ba(OH) 2 辽 (B) La(OH) 3 口 (C) Lu(OH) 3 (D) Ce(OH) 4(2)下列元素属于锕系元素的是 (A) Pr 暨 (B) Po 口 (C) Pu (D) Nd(3)玻璃中因含有三价铁的化合物而使玻璃呈现黄绿色，对玻璃的透明度有很大影响。为了改善玻璃的透明度，工业上常用的脱色剂是 “(A) Th6 辽(B) 3亠(0企5 n (D) Ge(4)下列各组元素中，性质最相似的两种元素是 c C C C(A) Mg 和 Al (B) Zr 和 Hf (C) Ag 和 Au (D) Fe 和 Co清空