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1、届四川省泸县第五中学高考模拟考试 化学四川省泸县第五中学2018届高考模拟考试理科综合化学试题一.选择题(本题共13小题,每题6分. 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的,共78分)7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ 与CO32能发生双水解反应8下列有关有机物的说法中正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体 B苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应C异丁

2、烷的所有原子都位于同一平面上 D环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L CCl4 分子中含碳氯键数目为4 NA B1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中所含S2 的数目为0.1 NAC某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为0.2 NAD2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NA10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外层电子数分别为4、6，Y的焰色反应显黄色，且Z n+ 在同周期元素离子中半径最

3、小。下列说法正确的是A原子半径：Y Z W X B最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z Y CW的简单氢化物的稳定性比X的强 DX和其他3种元素均能形成离子化合物11.某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是A.电池工作时负极材料是li，发生氧化反应B.将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C.电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D.电池工作过程中，石墨电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO212、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向KN

4、O3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色e(NO3)2样品中一定含有Fe2+C向浓度均为0.Imol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性:Fe2+I-13.甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓

5、度的关系如图所示。下列说法中错误的是A.b点对应加入盐酸的体积V20.00mLB.甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3D.c点可能存在关系:2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)26（13分）某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。甲同学推测产物是MgO和N2；乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液

6、漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是 （2）装置B中的试剂可以选用 A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是： （4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是气体恢复至室温再读数； ； 。 （5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式 （6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO2中充分反应后 ，收集到N2体积为448ml (标准状况)，则产物中MgO的

7、质量是 27.(15分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。I.(1)N2O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) HO。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由_。(2)已知一定条件下有下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H12N2(g)2NO(g)+ O2(g) H22NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) H3写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式_。在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T时只发生反应、，若达到平衡状态

8、后O2为1.00mol，NO2为0.400mol，则T时反应的平衡常数的值为_。II.联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_(4)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_。(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H 4 m，则以下说法正确的是下列说法正确的是_（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个

9、得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A该波沿+x方向传播 Ba、b两质点的振动方向始终相反C当a质点速度最大时，b质点的加速度最大D当b质点的位移为+4cm时，a质点的位移为负值E某时刻a、b两质点的振动方向有可能相同（2）（10分）形状如图所示的一块玻璃砖，截面由四分之一圆面OAC和一直角三角形OAB组成，圆面的半径为R，圆心为O，ABO = 30，该玻璃的折射率为。一条与BC成30角的光线，正对A点入射到玻璃砖表面。试确定光线从玻璃砖中射出的方向，并完成光路图（对同一面上的二次反射不予考虑）。35.(15分)化学一一选修3物质结构与性质钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合

10、金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。(1)基态钒原子的核外电子排布式为_，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。(2)VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有_(写元素符号)。(3)镍形成的配离子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中，NH3分子的空间构型为_，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。H2O2分子中

11、O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为 。(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为 。(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。储氢前该镧镍合金的化学式为 _。该镧镍合金储氢后氢气的密度为 (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。36.(15分)化学一选修5有机化学基础酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)B的同分异

12、构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应 III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且而积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图 (无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下图:：37.【生物选修1生物技术实践】（15分）塑料（聚乙烯）在自然界中很难降解，俗称“白色污染”，北京航天大学杨军教授偶然发现装米的塑料袋上有许多孔洞，还有虫子和飞蛾爬出。带着这些疑问，杨军教授对虫子消化道的微生物进行分离，从而找到了能降解塑料的微生物，回答有关问题：（1）实验室分离聚乙烯塑料降解菌时应当以 为唯一碳源。在获取肠道微生物后应先进行选择培养

13、，其目的是 ,选择培养时所用的培养基从物理性质上属于 培养基。（2）对选择培养后的微生物分离时，可以釆用平板划线法和稀释涂布平板法，当采用平板划线法分离微生物时，在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是 ，当釆用稀释涂布平板法分离微生物时， (需要/不需要）进行梯度稀释。两种方法都得到了多种菌落，根据它们的菌落特征对细菌进行分类，菌落特征包括菌落形状、大小、 和 等方面。38.【生物选修3:现代生物科技专题】（15分）干细胞的研究被推举为21世纪最重要的研究领域之一，回答下列有关问题：（1）一个成熟或者已分化的细胞进行分裂通常只能产生同种类型的细胞，而一个干细胞则

14、可以分化形成多种类型的细胞，干细胞是指 ，其中应用价值最髙的是ES细胞，可从 和 中分离出来。（2）ES细胞具有胚胎细胞的特性，形态上的表现除体积小之外，还有 等特点；在培养液中加入 可诱导ES细胞定向分化成所需的各种特定类型细胞，体现了 ES细胞在功能上具有发育的 。（3）临床上可以把患者体细胞注入到去核卵母细胞中构建形成重组胚胎，体外培养到一定时期分离出ES细胞，获得的ES细胞定向分化为所需的特定类型细胞（如胰岛细胞、神经细胞、肌肉细胞和血细胞），用于治疗糖尿病、肝衰竭、心衰竭、再生障碍性贫血等疑难病症，在此过程中采用的现代生物技术有 （答两点即可）。四川省泸县第五中学2018届高考模拟考

15、试理科综合试题答案生物参考答案1-6 CBDDDB29.（10分，每空2分）（1）光照强度、叶龄 0.22.4klx 暗反应（2）A b与f30.（9分，除标注外每空1分） （1）将光能转化成稳定的化学能 （2） C6H12O6 2C3H6O3（乳酸）+ 少量能量（2分）（3）神经体液调节 胰岛素和胰高血糖素（2分，答出一个得一分） （4）水分条件 植物的性别 在水分条件好的土地中栽种雄株，在水分条件不好的土地中栽种雌株31.（9 分）（1）、“J”型（1分） 数学（1分）（2）血细胞计数板（1分） 加盖盖玻片（2分）（3）基因频率（2分） 被自然选择淘汰掉的个体（2分）32.（11分）（1）

16、纯合红花植株与纯合蓝花植株杂交（或纯合红花植株纯合蓝花植株）（2分）（2）基因突变（2分） 普遍性、随机性、不定向性、低频性和多害少利性（答出任意3点即可）（2分）遵循（1分） 3对基因位于3对同源染色体上（2分）紫花：红花：蓝花：白花=9：3： 3：49（2分）37.（15分，除标注外每空2分）（1）聚乙烯 获得数目较多的聚乙烯降解菌 液体（2）将聚集的微生物逐步稀释，以便获得单个菌落 需要 隆起程度 颜色38（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）动物和人体内具有分裂和分化能力的细胞 早期胚胎 原始性腺 （2）细胞核大、核仁明显 分化诱导因子（1分） 全能性（3）干细胞培养、细胞核移植、

17、早期胚胎培养（4分）化学部分7-10CBDABAC26题 共13分(1)、排除装置中空气，避免空气干扰（2分）(2)、BC（2分）(3)、吸收剩余NO2（2分）(4)、调整量筒中液面与D中水平（1分）；视线与液体凹液面相切（1分）(5)、Mg3N2+H2O=3Mg(OH)2+2NH3（2分）(6)、4.8g（3分）27.(15分)(1)一定不能(1分) 因为逆反应的S0，所以逆反应不能自发进行(1分)(2)4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)+2H2O(1) H=2H3-H1-2H2(2分) 8.0010-2(2分) (3)N2H4+2H+=N2H62-(2分)

18、(4)7N2H48NH3+2H2+3N2(2分) (5)CD(2分)(6)提高NH3流量相当于使c(NH3)增大，若反应未达到平衡，反应物浓度增大反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高，若反应达创平衡，反应物浓度增加且带走H2O，都使平衡正移，提高Cr2O3转化率。(3分)28 （15分）. 2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O（2分）.（1） +4（1分） （2）A（1分） （3）漏斗、玻璃棒（2分 ） （4）TiO2+2H2O H2TiO32H+（2分）（5） TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO （2分）（6）因为c(Fe2+)c2(OH-)=1.010-5

19、(110-6)2 = 1.010-17 KSPFe(OH)2，故无Fe(OH)2生成（2分） 取样品放入试管中，加入稀硫酸充分溶解得到溶液，滴入K3Fe(CN)6，若有蓝色沉淀生成，证明含有亚铁离子，否则不存在（其他合理也正确）（3分）35.选修3:物质结构与性质(15分)(1)Ar3d34s2(1分) 5(1分) (2)N、F(1分) (3)三角锥形(1分) N2或CO(2分)(4)sp3(2分) 19(2分) (5)4(1分) (6)LaNi5(2分) 6/(a3NA10-30) (2分)36.化学-选修5:有机化学基础)(15分)(1)羰基(酮基)(2分)，溴原子(2分)(2) (2分)，取代反应 (2分)(3) (2分)(4)10(2分)(5) (3分)物理部分14.C 15.D 16.B 17.C 18.B 19.BC 20AB 21.AC22（6分） (1)C(2)