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1、扬州市届高三第四次调研测试化学试题20142015学年度第二学期检测试题高 三 化 学 20155注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿

2、纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 AH2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸收H2S气体C根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SDH2S在空气中燃烧可以生成SO22下列有关化学用语表示正确的是 ANaOH的电子式： B质子数和中子数均为16的硫原子： SC氟原子的结

3、构示意图： D乙醛的结构简式： 325时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、NH、SO、ClOBKW / c(H) =0.1 molL-1的溶液中：Na、K+、MnO、HCOC0.1 molL-1 的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO、NOD澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、SO4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A用装置甲验证

4、浓硫酸的脱水性和强氧化性B用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C用装置丙制备SO2气体D用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1的Na2S溶液中，S2的数目小于0.1 NAB0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NAC标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NAD0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+ 2H+ = H2SiO3BNH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 +

5、 3NHC用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO = Ag+ + NO2 + H2ODFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 组别甲乙丙ANONH3H2OBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HClDCl2FeCl2Ca(OH)29短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是 AX的最

6、高价氧化物对应的水化物是弱酸 B元素Z位于元素周期表的第3周期族CY形成的单质能在二氧化碳中燃烧D原子半径的大小顺序: r(Z)r(Y)r(X)10下列关于各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数(B)( A)C丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液得到的

7、滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H+)增大C已知NaAlO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D由H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmol-1，可知100 mL 0.1 molL-1 的盐酸与100 m

8、L 0.1 molL-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ12某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是A该X的分子式为C23H25N2O3B每个X分子中含有2个手性碳原子C1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应DX能发生水解、氧化和消去反应13下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化1425时，0.1 molL-1氨水中c(H+)/c(O

9、H)110-8，下列叙述正确的是 A该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) 110-11 molL-1BpH=7 的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液：c(Cl) c(NH ) c(H+ ) c(OH)C浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中：c(NH ) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+ )D0.1 molL-1 的氨水与0.05 molL-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c(NH) + 2c(NH3H2O) c(SO)15一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8 molH2，发生反应：CO2

10、(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是A该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL-1min-1B若起始时向上述容器中充入3 molCO2和4 molH2，则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 molCO2、2 molH2、2 molCH3OH和1molH2O(g)，则此 时反应向正反应方向进行D改变条件得到曲线、，则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气非选择题（共80分）16（12分）以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2

11、+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ，温度不宜过高的原因是 。（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 。（3）物质A的化学式是 。（4）写出流程中省略的操作步骤： ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是 。17（15分）化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：（1）写出化合物G中含氧官能团的名称 。（2）反应的类型为 。（3）反应还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写

12、出H的结构简式 。（4）反应生成的G会部分转化为另一产物I，I为链状结构，分子式为C10H18O4，写出I的结构简式： 。（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有2个峰。（6）以CH3OH、CHCH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：18（12分）聚合氯化铝铁FeaAlb(OH)cCldm是一种性能优良的无机高分子絮凝剂，在净水行业得到广泛应用。（1）在FeaAlb(OH)cCldm中d = 。（用a、b、c表示）（2）聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和

13、氯化铁的原因可能是 。（3）为确定聚合氯化铝铁的组成，进行如下实验： 准确称取5.745 g样品，配成500 mL溶液。取10 mL溶液于锥形瓶中，加适量盐酸，滴加稍过量氯化亚锡溶液。加氯化汞溶液2 mL，充分反应后用0.0100 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4； SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2； 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O 准确称取5.745 g样品，加入足量的盐酸充分溶解，然后加入足量氨水，过滤、洗

14、涤、灼烧，得固体3.420 g。根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+): n(Al3+)。（写出计算过程）19（15分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤23次，洗液与滤液合并，其目的是 。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式 。 已知：铁氰化钾化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为K4Fe(CN)63H2O。3 Fe2+ + 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4 Fe3+ + 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN

15、)63（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式 。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴 (CoCO3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是 。（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式 。20（14分）甲醇

16、（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。（1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇。CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0，该反应平衡常数的表达式为 。若压强、投料比xn(CO)/n(H2)对该反应的影响如图所示，则图中曲线所示的压强关系：p1 p2（填“=”“”或“”）。 （2）NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) H = +163.9 kJmol-1HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) H = -31.9 kJmol-1写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式 ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。由右图知，HCl和C

17、H3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在 20 Lmin-130 L min-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是 。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OHCH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是 。（3）将有机污水去除氧气后加入到如图所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇。写出电解时阴极的电极反应式 。21（12分）翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为 。（2）Cr3+的基态核外电子排布

18、式为 。（3） Cr可形成配合物KCr(C2O4)2(H2O)2，与H2O互为等电子体的一种分子是 （填化学式），草酸根离子（C2O）中碳原子的杂化方式为 ，1 mol H2C2O4分子中含有的键的数目为 。（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价。若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为（x0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为 。 2014-2015学年度第二学期高三调研测试化学参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1C

19、 2A 3D 4A 5D 6D 7B 8 A 9C 10C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11 BC 12D 13. C 14. AC 15.BC非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分16（12分）（1）减少氯化氢的挥发 （2）MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2+ 2H2O 部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗 （3）Zn（

20、4）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸。（答出一点即可） (每空2分)17（15分）（1）酯基、羟基 （2）加成反应（3） （4） （5）（6） (除（6）5分，其他均2分一空)18（12分）（1）3a3bc （2）聚合氯化铝铁水解后，比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱，对本身水解的抑制程度小。（3）n（K2Cr2O7）=0.0100molL-10.0100L=1.00010-4moln(Fe3+)=61.00010-4500mL/10mL=0.0300 mol （3分） n(Fe2O3)=0.0150 mol m(Fe2O3)=0

21、.0150 mol160 gmol-1=2.400 g m(Al2O3)=3.420 g2.400 g =1.020 g n(Al2O3)=1.020g/102gmol-1=0.010 0moln(Al3+)=0.0200 mol（4分） n(Fe3+) : n(Al3+)=0.0300 mol : 0.0200 mol=3:2 （1分） (除（3）8分，其他均每空2分)19（15分）（1）提高钴等元素的利用率 （2）6Fe2+ + 6H+ + ClO3-6Fe3+ + Cl- + 3H2O取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（3分）（3）

22、3Fe2(SO4)3 + 6H2O +6 Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5 Na2SO4+6CO2（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作23次。（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出（6）Co2O3 (除（2）中操作3分，其他均每空2分)20（14分） （1）K= （2）NH4Cl(s)+ CH3OH(g) NH3(g)+ CH3Cl(g)+H2O(g) H=+132 kJmol-1 S0流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低 对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率（3）CO2 6H6e= CH3OHH2O (每空2分)21（12分）（1）OSiAlNa （2）Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3（3）H2S sp2 7mol或76.021023个 （4） (每空2分)