化学 物质的量的专项 培优 易错 难题练习题及答案解析.docx

1、化学 物质的量的专项 培优 易错 难题练习题及答案解析化学 物质的量的专项 培优 易错 难题练习题及答案解析一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。A：操作名称_；仪器名称_B：操作名称_；仪器名称_C：操作名称_；仪器名称_、_、_D：操作名称_；仪器名称_（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。计算需要NaCl固体的质量_g。根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体_g。将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_23次，_也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均

2、。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。贮存溶液。（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有_。（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：_。【答案】过滤 漏斗 蒸发 蒸发皿 蒸馏 温度计 蒸馏烧瓶 冷凝管 萃取分液 分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒 洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。 【解析】【分析】（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，B为

3、蒸发，C为蒸馏，D为萃取分液，据此写出所用仪器；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶；根据m=cVM计算需要NaCl的质量；根据托盘天平只能精确至0.1g，确定称量NaCl的质量；为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶；定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；（3）根据实验操作步骤确定所用玻璃仪器；（4）从对结果造成的误差角度分析。【详解】（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，为漏斗；B为蒸发，为蒸

4、发皿；C为蒸馏，为温度计，为蒸馏烧瓶，为冷凝管；D为萃取分液，为分液漏斗；故答案为：A. 过滤；漏斗；B. 蒸发；蒸发皿；C. 蒸馏；温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；D萃取分液；分液漏斗；（2）n(NaCl)=cV=0.1L3.00mol/L=0.3mol，NaCl质量m(NaCl)=nM=0.3mol58.5g/mol=17.55g；托盘天平只能精确至0.1g，则称量NaCl的质量为17.6g；为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也都注入容量瓶；定容时先将蒸馏水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切

5、；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，除了量筒还需要的玻璃仪器是100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；（4）烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，如果不用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，学生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。2（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_，氢原子个数比 为_，氧原子个数

6、比为_。（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。计算：该合金中铝的物质的量为_。该合金中镁的质量为_。反应后溶液中 Cl的物质的量浓度为_（假定反应体积仍为 100 mL）。（3）由 CO2 与 CO 组成的混和气体对 H2 的相对密度为 20，则混和气体中 CO2 的体积分数为_； CO 的质量分数为_。【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 molL-1 75% 17.5% 【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4

7、)= n (H2O)18：n (H2SO4) 98= 9：49；NH(H2O) ：NH(H2SO4)= n (H2O)2：n (H2SO4) 2=1：1； NO(H2O) ：NO(H2SO4)= n (H2O)1：n (H2SO4) 4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg2HClH2，2Al6HCl3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合

8、金中镁的质量为0.0624=1.44g，反应后溶液中Cl（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.062+0.063=0.3mol，溶液体积100mL,Cl的物质的量浓度c=3.0 molL-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.2528/40=17

9、.5%3以下涉及的物质中A、B、C都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。(1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L（标准状况）气态产物B和固体产物C。标准状况下，B气体的密度为0.76g/L，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。试求B的分子式_ 。(2)25、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm3）吸收560体积B气体得到密度为0.91 g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_%（溶液中的溶质以B计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为_ mol /L（保留2位小数）。 (3)在

10、催化剂作用下，B可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D（可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度（已换算为标准状况；g/L）第一次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2 则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为_%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_（保留2位小数）。(4)将9.80g NH4Br跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物C，则C的化学式为_；试根据有关数据，求钙盐A的

11、化学式_ 。【答案】NH3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr2 Ca(NH2)2或CaN2H4 【解析】【分析】(1)根据M=Vm计算B的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B的分子式；(2)根据溶液质量分数=100%，溶液物质的量浓度c=公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。【详解】(1)标况下B气体的密度为0.76g/L，则B的相对分子质量=0.7622.4=17，其中氮的质量分数为82.35%，则B分子中N原子

12、数目=1，其余是氢，则H原子数目=，则B为NH3，故答案为：NH3；(2)假设氨气体积为560L，则水为1L，25C、101.3KPa时，气体摩尔体积为24.5L/mol，氨气的物质的量=22.86mo，氨气的质量=22.86mol17g/mol=388.62g，1L水的质量为1000g，则所得溶液质量分数=100%=27.99%；所得溶液密度为0.91g/cm3，故溶液物质的量浓度= =14.98 mol/L，故答案：27.98；14.98；(3)在催化剂作用下，NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D，根据原子守恒电子守恒可知，D为N2。第一次反应气体的相对分子质量=1

13、.3522.4=30.24；第二次反应气体的相对分子质量=1.2522.4=28；第三次反应气体的相对分子质量=1.0422.4=23.2，由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好完全反应气体为N2，说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气有剩余，令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为1.2mol，设NO为axmol，则NO2为(1-x)mol，根据电子转移守恒：2x+4(1-x)=1.20-(-3)，解得x=0.2，故NO的体积分数=100%=20%；令第四次实验中NO、NO2的总物质的量为1mol，则NH3为2.2mol，NO为0.2mol，则NO2为(1-0.2)

14、mol=0.8mol，令参加反应的氨气为ymol，根据电子转移守恒：20.2+40.8=y0-(-3)，解得y=1.2，剩余氨气为2.2mol-1.2mol=1mol，根据N原子守恒可知生成N2的物质的量=1.1mol，故反应后气体的平均摩尔质量=22.76g/mol，故答案为：20；22.76；(4)将9.80gNH4Br跟过量的氧化钙共热，充分反应后生成水、1.70gNH3气体和固体产物C，由元素守恒，则C的化学式为CaBr2。由(1)9.80gNH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了4.48L(标准状况)NH3和CaBr2，NH4Br的物质的量=0.1mol，由Br元素守恒可知C

15、aBr2为0.05mol，由Ca元素守恒可知，3.6gA中含有Ca原子为0.05mol，氨气的物质的量=0.2mol，由N元素守恒可知3.6gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，由H元素守恒，3.6gA中含有H原子为0.2mol3-0.1mol4=0.2mo，故3.6gA中Ca、N、H原子物质的量之比=0.05:0.1:0.2=1:2:4，故A的化学式为CaN2H4，故答案为：CaBr2；Ca(NH2)2或CaN2H4。【点睛】根据M=Vm计算不同气体或混合气体的摩尔质量。4根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：（1）关于钠的叙述中，正确的是_(填字母)。A钠是银白色金

16、属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高（2）由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里。（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是_(填字母)。A稀硫酸 B硫酸铜溶液C氢氧化钠溶液 D氯化镁溶液（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有a、b、c的算式表示)。无水氯化钙的

17、作用是_。【答案】B 氧气 水蒸气 煤油 D b/(a+b-c) 吸收H2中所含的H2O(g) 【解析】【分析】（1）根据钠的性质分析解答；（2）钠的性质很活泼，易和水、氧气反应，据此解答；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，根据溶液中的溶质分析解答；（4）根据钠与水反应产生氢气的质量关系以及反应前后质量差解答；根据产生的气体中含有水蒸气分析判断。【详解】（1）A、钠是银白色金属，硬度很小，可以用小刀切，故A错误；B、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，故B正确；C、钠在空气中燃烧产物是淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠，故C错误；D、金属钠的熔点很低，故D错误；故答案选B；（2）钠性质很活泼

18、，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；（3）A钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀产生，A不选；B钠投入硫酸铜溶液中，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但沉淀不是白色的，而是蓝色的，B不选；C钠投入氢氧化钠溶液中生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，C不选；D钠投入氯化镁溶液中生成氯化钠、氢氧化镁白色沉淀和氢气，D选。答案选D。（4）金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg=（a+b-c）g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出

19、氢气关系如下：2RH22M 2bg （a+b-c）g解得M；氯化钙具有吸水能力，是常用的干燥剂，在装置中吸收生成氢气中的水，而防止水分流失。5NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的研究热点。(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式_。(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成_。(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量NO2，该反应的离子方程式是_。(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为_。(5)一定质量的Cu与适量

20、浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成Cu(OH)2沉淀的质量为_克。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 光化学烟雾 Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 19.6 【解析】【分析】（1）氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；（4）氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；（5）根据电子转移守恒

21、计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根据m=nM计算。【详解】(1)氨气与氧气在催化剂条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；(3)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；(4)NH3使NO转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式为：4NH3+6NO5N2+

22、6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)n(NO)2.24L22.4L/mol0.1mol，根据电子转移守恒，可知n(Cu)0.2mol，由Cu原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0.2mol，生成Cu(OH)2沉淀的质量为0.2mol98g/mol19.6g，故答案为：19.6。【点睛】掌握有关硝酸反应的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。6.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表

23、装置图的字母）；（2）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为_，装置A中的名称是_。（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在_（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为_，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作_。.用胆矾晶体（CuSO45H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算 称

24、量胆矾_g 溶解 转移 洗涤并转移 定容 摇匀（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】D 蒸馏 冷凝管 上层 紫红色 打开分液漏斗的上口活塞 250mL容量瓶 25 转移溶液时，应用玻璃棒引流 【解析】【分析】. （1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离；（2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法；（3）碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴；. （1）实验室没有240mL容量瓶，用胆矾晶体（CuSO45H2

25、O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL时，应选用250mL容量瓶；（2）先计算250mL0.40mol/L的CuSO4溶液中硫酸铜的物质的量，再计算胆矾的质量；（3）转移溶液时，应用玻璃棒引流。【详解】.（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，D为蒸发装置，故答案为：D；（2）分离沸点不同的互溶物质用蒸馏的方法，四氯化碳和甲苯的沸点不同，用蒸馏的方法分离，A为蒸馏装置，装置A中的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏；冷凝管；（3）B为萃取分液装置，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，笨的密度比水小，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，上

26、层为紫红色的碘的苯溶液，下层为水层；分液时，应打开分液漏斗的上口活塞，起到平衡气压的作用，便于液体顺利下滴，故答案为：上层；紫红色；打开分液漏斗的上口活塞；.（1）实验室没有240mL容量瓶，用胆矾晶体（CuSO45H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL时，应选用250mL容量瓶，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；（2）250mL0.40mol/L的CuSO4溶液中硫酸铜的物质的量为0.25L0.40mol/L=0.1mol，则称量胆矾的质量为0.1mol250g/mol=25g，故答案为：25g；（3）由

27、题给图示可知，图中的错误是转移溶液时没有用玻璃棒引流，故答案为：转移溶液时，应用玻璃棒引流。【点睛】实验室没有240mL容量瓶，用胆矾晶体（CuSO45H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL时，应选用250mi容量瓶是解答易错点。7卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4氧化剂与还原剂的物质的量比是_；如果反应生成0.

28、3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_；若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）。（2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：_上述反应中氧化剂：_，还原剂：_，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值_。a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3+Cl-； c:2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：_【答案】1:5 0.5NA 溶液分层，下层液为紫红色 蒸馏烧瓶 温度计 g MnO2+4H+2Cl-（浓）Mn2+Cl2+2H2O MnO2 HCl 1:1 Cl2Fe3+I2 【解析】【分析】（1）KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，