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1、浙江省宁波市高一化学竞赛试题2015年宁波市高一化学竞赛试题考生须知：1全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题。满分120分，考试时间120分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.9

2、4Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.41Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.

3、4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La第卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。B人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。D分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法2下

4、列有关物质的性质与其应用不相对应的是ANaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂BMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D铜盐能使蛋白质变性，游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂3下列叙述中正确的有NH4I的电子式： 含8个中子和6个质子的核素符号： 碘酒、淀粉溶液、晨雾、纳米材料均为胶体 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75g食盐 C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素的同素异形体现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存

5、在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。A3个B4个C5个D 6个4下列离子方程式正确的是A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OC在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4： 3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+D向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水： Mg2+ +2HCO3+2Ca2+ +4OH =Mg(OH)2+2CaCO3+ H2O5关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于分离C2H5OH

6、和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解 释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应B向氯化亚铁溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再通人氯气，最后溶液不呈红色过量的氯气将硫氰化钾氧化CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜7已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-

7、比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是 A2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2 B HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 CCO2+H2O+NaBrO=NaHCO3+HBrO DCO2+H2O+2NaBrO=Na2CO3+2HBrO8在医药生产工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液9M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最

8、高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物。下列叙述正确的是A稳定性：W的氢化物Z的氢化物，沸点：W的氢化物Z的氢化物B元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体CXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物D由M和X可以组成一系列化合物，它们互称为同系物10下列说法或表述中正确的是A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个正确选项符合题意，

9、若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L H2中含中子数为2NAB常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子C电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAD1mol过氧化钠晶体（Na2O2）中含有阴离子和阳离子总数约为4NA12A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是A反应和一定为氧化还原反应B反应和不是可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属DX元素为铝13某容器中发生一个化学反应

10、，反应过程中存在H2O 、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种微粒，在反应过程中测得ClO和N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 A还原剂是CN，氧化产物N2 和 HCO3 B氧化剂是ClO- ，还原产物是HCO3 C配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5:2 D标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol14下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2BFe2(SO4)3和足量Ba(OH)2溶液混合：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH = 2 Fe(OH)3+ 3BaSO4

11、 C用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O D将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OHSO42+Cl+H+15水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ +2S2O32+O2+x OH = Fe3O4+S4O62+2H2O， 下列说法正确的是 A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol B也可在酸性条件下用该方法制备Fe3O4纳米颗粒C反应每消耗1mol Fe2+，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/6molDx =216制备纳米Fe3O4过程如下： 下列有关叙述不合理的是：A纳米Fe3O4分散在

12、适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B反应的反应类型为消去反应C反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO217将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。 下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是AOA段反应的离子方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBAB段反应的离子方程式是2OH-CO2=COH2OCAB段与CD段所发生的反应相同 DDE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致18已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强

13、，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与反应溶液pH的关系如下表。pH范围77产物NONO、N2O、N2中的一种 下列有关说法错误的是 A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOClO=NOCl B向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色19取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL， 分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图

14、所示，下列说法正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度0.075molL-1BA曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLCB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1DB曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）20某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、 NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下： 下列有关推断合理的是A根据上述连续实验不能确定溶液

15、X中是否含有Fe3B沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、ClD若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 molL-1第卷（共70分）三、（本题包括1小题，共12分）21工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2

16、O3（aq） （III）（1）装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓

17、缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质四、（本题包括3小题，共28分）22（4分）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)： （1）若所有转

18、化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）， 则B +DE的离子方程式为 。 （2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则A +BC+D的化学方程式为 。23（14分）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。 含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙

19、与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为 。 （2）乙的化学式 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。 （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。24（10分）某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积

20、），回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2 （填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 （填“是”或“否”），你的判断依据是 。（3）写出反应的离子反应式： 。（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式）五、（本题包括2小题，共20分）25（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：H2O已知：CH3CH2CH2Br + NaOHCH3CH2CH2OH + NaBr请回答下列问题：（1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；（2）请写出F中含氧官能团的名称 ；（3）反应中属于加成反应的是

21、；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。26某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。 已知X分子中碳氢质量比为245，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。 信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：（1）X分子为直链结构，X的名称为 ；C中官能团的名称为 。（2）的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 。（用字母和“”写出） A加成反应B加聚反应C取代反应D氧化反应 （3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 种（不包括甲） （4）写出的化学反应方程式 。 （5）E可能发生下列选项中

22、的某种反应，写出能反应的化学方程式 。 A皂化反应 B与乙酸的酯化反应 C加聚反应 D与银氨溶液的银镜反应六、（本题包括1小题，共10分）27. (10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生

23、的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2)为 ，c(Fe2)为 。2015年宁波市高一化学竞赛参考答案与评分标准一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)题号12345678910答案BAABABDDBC二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。)题号11121314151617181920答案BCABACBCACBBDBCA第卷（非选择题，共70分）三、（本题包括1小题，共12分）21(12分)（1）防止倒

24、吸(1分) NaOH (1分) （2）2:1；（1分）（3）C（1分）；控制滴加硫酸的速度；（2分）；溶液变澄清（或浑浊消失）（2分）；ad（2分）（4）取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质（2分）四、（本题包括3小题，共28分）22(4分)（1） Al3+3AlO2- +6H2O4Al(OH)3 （2分） （2）2Mg + CO2 2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分） 23（14分）（1） （2分） 2NA（2分） Cu2S+ 2O22CuO+SO2（2分） （2）Fe7O9 或3F

25、eO2Fe2O3（2分） 9H2SO4+Fe7O93FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2分） （3）SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42-+4H+（2分）（分子式或离子符号错或配平错不给分） 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）24（10分） （1）否；（2分）（2）是（2分）； 气体通过浓硫酸减少4.48L说明是碱性气体；（2分）（3）A1O2- + H+ + H2O =A1（OH）3 （2分）（4）A1、（NH4）2SO4、MgCl

26、2（2分）五、（本题包括2小题，共20分）25（10分） （1）C6H12O6 （2分） CH3CHCH2 （2分）（2）羟基、羧基（2分）（3）（2分）（4）（2分）26(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分） （2）DCA（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分）（3）3种（2分） （4）2CH3COOH +CH3-CHOH-CH2OH + 2H2O(2分) （5）n CH3CHCH2（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）六、（本题包括1小题，共10分）27（10分）（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（每空1分） Fe（每空1分）（2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；（每空1分）MgO2HCl=MgCl2H2O（每空1分）（3）Fe2H=Fe2H2（每空1分）；Fe2Fe3=3Fe2（每空1分）（4）0.67 mol/L（每空2分）2.3 mol/L（每空2分）