人教版必修一二化学方程式归纳练习卷附答案剖析.docx

1、人教版必修一二化学方程式归纳练习卷附答案剖析人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应：_离子方程式：_3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应：_ 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： _ 离子方程式：_7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：_ _NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式：_ _8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 碳酸钠与氢氧化钙： 碳酸氢钠与盐酸： 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 除去碳酸钠溶液中

2、的碳酸氢钠： 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸：_ 离子方程式：_4.铝和NaOH溶液：_离子方程式：_5.氧化铝和稀硫酸：_离子方程式：_6.氧化铝和NaOH溶液：_离子方程式：_7.氢氧化铝和盐酸：_离子方程式：_8.氢氧化铝和NaOH溶液：_离子方程式：_9.氢氧化铝受热分解：_10.硫酸铝与氨水反应：_离子方程式：_11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 1

3、3.电解氧化铝： 三、铁及其化合物1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式：_铁与CuSO4溶液： 离子方程式：_3.铁和水蒸气：_4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式：_5.氧化铁与盐酸反应：_离子方程式：_6.CO还原氧化铁：_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_9.氢氧化铁加热分解：_ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_11.除去FeCl2中的FeCl3：_离子方程式：_12.FeCl2和Cl2反应：_离子方程式：_13.FeCl3和Cu反应：_离子方程式：_14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_四、硅及其化合物1.

4、硅与氧气加热： 硅与氟气：_ 2.硅单质与氢氟酸反应： 3.硅与氢氧化钠溶液反应： _4.二氧化硅与氢氟酸反应：_ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：_ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：_7.二氧化硅与碳反应：_8.硅酸钠与盐酸反应：_离子方程式：_9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：_ _ _10.二氧化硅与纯碱反应：_ _ _11.二氧化硅与石灰石反应：_ _ _12.加热硅酸： 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：_离子方程式：_2.钠在氯气中燃烧：_ 铁在氯气中燃烧：_ 铜在氯气中燃烧：_ 氢气在氯气中燃烧：_3.氯气和水反应：_ 离子方程式：_4.次氯酸光照分解：_5.氯水中通入二氧化硫： _

5、 离子方程式：_6.氯气与氢氧化钠溶液：_离子方程式：_7.工业生产漂白粉：_8.漂白粉漂白原理：_9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10.氯气通入溴化钾溶液： 离子方程式：_氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式：_溴水和碘化钾溶液反应： 离子方程式：_11.氯化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_溴化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_ 碘化钠和硝酸银溶液： 离子方程式：_六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：_ 硫与氢气加热： _ 2.二氧化硫与水：_二氧化硫与氧化钙：_少量SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_过量SO2与氢氧化钠：_离子方程式：_3.SO2通入过量的澄清石灰水： 过量的SO2通入澄清石灰水

6、： 4.二氧化硫与硫化氢： _ 5.SO2的催化氧化：_6.亚硫酸钠和硫酸反应：_7.Na2SO3与氧气反应：_8.三氧化硫和水反应：_9.三氧化硫与氧化钙：_10.三氧化硫与氢氧化钙：_11.铜与浓硫酸反应：_12.碳与浓硫酸反应：_七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：_2.工业合成氨：_3.一氧化氮与氧气反应： _4.NO2溶于水：_5.氨气溶于水：_氨水显弱碱性（电离方程式）：_6.浓氨水受热分解_7.氨气和氯化氢：_8.氨的催化氧化_9.氯化铵受热分解： _10.碳酸氢铵受热分解：_11.硝酸铵和NaOH：_离子方程式：_12.实验室制氨气：_13.浓硝酸与铜反应：_离子方程式：_14

7、.稀硝酸与铜反应：_离子方程式：_15.硝酸见光分解：_16.NH4+的检验离子方程式：_17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体： 18.NO、O2混合通入水中无剩余气体： 必修2化学方程式总汇第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）_ P6 Na与O2反应（点燃）_ P6 Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P155、Mg、Al与HCl反应： P166、Na与

8、Cl2、反应（点燃）： P217、用电子式表示氯化钠的形成过程： P22用电子式表示氯分子的形成过程： P22用电子式表示氯化氢的形成过程： P22用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O CO2 CH4 P22第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 P33 NaOH与HCl的反应： P332、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）： （氧化反应）正极（铜）： （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： P413、H2O2在催化剂作用下受热分解： P484、高炉炼铁： ； P50第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）

9、氧化反应（与O2的反应）： P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62 2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P68（2） 加成反应（与Br2的反应）: P68 (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68 （4）聚合反应：P68(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质: P69（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应 : _ 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式 P70（3）加成反应用镍做催化剂，苯

10、与氢发生加成反应： P70 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P73（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 P74乙醇的催化氧化反应 P75 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： P75乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： P75上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）： P76乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不

11、溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： P80淀粉（纤维素）水解反应： P80油脂的重要化学性质水解反应P80a)油脂在酸性条件下的水解 油脂+H2O甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂+H2O甘油+ 蛋白质+H2O各种 第四章 化学与可持续发展1、2HgO受热分解： Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3C 还原ZnO C 还原MgO O2氧化Cu2S Al 还原Fe2O3（铝热反应） Fe还原CuSO4： 3、电解NaCl： 电解MgCl2 电解Al2O3 4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P97人教版化学必修1化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠

12、与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：_2Na + 2H2O 2NaOH + H2_离子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+

13、CO2= CO32+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3离子方程式：_ OH+CO2= HCO3_8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHC

14、O3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al

15、 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O离子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+

16、3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4_11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

17、2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al3O2 三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2离子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2Fe2+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2_4.氧化亚铁与盐酸反应：

18、FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO2H=Fe2+H2O _5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O_6.CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2_7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl_离子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4离子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 10.氢氧化亚铁被氧化成

19、氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_12.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 _四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4 _ 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2SiF4+2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应