中考化学化学计算题100篇及答案.docx

1、中考化学化学计算题100篇及答案中考化学化学计算题 100 篇及答案一、中考化学计算题1 某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（ BaCl2 溶液呈中性）。求1）完全反应后生成沉淀的质量为2）氢氧化钡溶液的质量分数为3）计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？ 答案】 4.66 17.1% 2.92g解析】分析】根据图可知，生成 4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为 20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为 60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为 60g20g40g，据此结

2、合对应的化学方程式求算。【详解】 由图可知生成沉淀的质量为 4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为 20g设氢氧化钡溶液的质量分数为 xBa(OH)2 +H2SO4 BaSO4 +2H 2O171 23320gx 4.66g171 = 23320gx 4.66gx17.1% 与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为 设 20g 混合溶液中 HCl 的质量为 yBa（OH）2 +2HCl BaCl2171 7317.1% 40g y171 =7317.1% 40g = y60g 20g 40g+2H2Oy2.92g故填：（ 1）4.66；（ 2） 17.1%；（ 3） 2.92g【点睛】根据化学方

3、程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。2我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品 Na2CO3 的俗名是 ，副产品氯化铵中阳离子符号为 。（2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的 烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 图中 A 点表示 ， B 点的溶质为 。 计算样品中 Na2CO3 的质量分数 （计算结果精确至 0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3 与盐酸或

4、HCl恰好完全反应 NaC、l HCl 96.4%。 【解析】（1）Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为 NH4+。（2）由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl。（5）.设样品中，含 Na2CO3 的质量为 x。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 73x 100 g 7.3%x=10.6 g样品中 Na2CO3 的质量分数是： 96.4%答：样品中 Na2CO3 的质量分数是 96.4% 3某校

5、化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品 （杂质既不溶于酸也不溶于水 ）放入烧杯中，加入 95.8g 水使其完全溶解， 再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示，请回答：（1）当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量为 g。（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （写出计算过程 ）（3）加入 106g 稀盐酸 （即 A 点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程 ）【答案】 4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入 106g 稀盐酸的时候，反

6、应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入 212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为 4.4g（2）发生反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量 关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的 是 NaCl溶液，所以也可根据方程式中 NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为 x，生成的 NaCl 质量为 y。Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H 2O+CO 2106 117 44x y 4.4g106= x44 =4.4gx=10.6g10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠

7、的质量分数 = 100%=80%13.25g（3）又由于反应后溶液质量 =10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知：117 = y44 = 4.4gy=11.7g溶液中溶质的质量分数 =11.7g 100%=5.6% 。208g12g样4 某品牌纯碱中含有杂质 NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取 品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体 质量的关系如图1）纯碱恰好完全反应时，生成 CO 2的质量为 _g2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所

8、得溶液的溶质质量分数是多少？ _【答案】 4.4g 11.7% 16.3%【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题 思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样 品中含氯化钠的质量分数。（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解 题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成 氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据 质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过 程

9、如下：【详解】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知： 当加入 73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以 恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为 4.4g。（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为 x ，反应生成氯化钠的质量为 yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2106 117 44x y 4.4g106 = x44 = 4.4gx=10.6g117 = y44 = 4.4gy=11.7g样品中含杂质的质量分数为： 12g 100% 11.7%（3）所得溶液中溶质的质量分数为： 12g-10.6g+

10、11.7g 100% 16.3%12g+73g-4.4g答：（ 1）生成二氧化碳的质量为 4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为 11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为 16.3%。5某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4进行测定。取 50g 该废水于烧杯中，加入足量的 BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到 BaSO4 固体 11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g 该废水中 H2SO4的质量（2）若改用 KOH溶液来测定 50g 该废水中 H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低 ”、 “不变”），理由是【答案】解：（1） 设硫酸的质量为 X

11、H2SO4 BaCl2= BaSO42HCl （1分）98 233X 11.65g （1分 ）（1 分 ）X=4.9g （1分 ）答：硫酸的质量为 4.9g（2）偏高 （1 分 ） ，说到盐酸跟氢氧钾反应即给 1 分。【解析】 分析：根据硫酸雨氯化钡反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量； 由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由 消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大解：（ 1）设 50g 废水中硫酸的质量为 xH2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl98 233x 11.65g98 x， x=4.9g233

12、11.65g（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾故答案为（ 1）4.9g（ 2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾 点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大3%-5%范围。6 元明粉 （Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在（1）元明粉中钠、硫元素的质量比为 。（写出最简整数比）（2）配制 1000g 溶质的质量分数为 4%的促染剂，需要 mL（保留到小数点后一位）溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为 g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为 1.2g/cm 3）（3）将某促染剂逐滴滴入 100g 氯化钡溶液中，恰好完

13、全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质 量为 8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分 BaSO4）得到 BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式 。通过滤渣质量计算需要这种含杂质 20%的重晶石 g。【答案】 23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl 2+H 2S 10【解析】【分析】【详解】（1） Na2SO4中钠、硫元素的质量比为（ 232）： 32=23：16；故填： 23：16；（2）设需 20%的硫酸钠溶液的质量为 x：x 20%=1000g 4%x=200gV= m = 200g 3 166.7cm3=16

14、6.7mL 1.2g/ cm3所需水的质量 =1000g-200g=800g 。 答：需 20%的硫酸钠溶液 166.7mL ，需水 800g； （3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡 和硫化氢气体，方程式为： BaS+2HCl=BaCl 2+H 2S ；设 100g 氯化钡溶液中含氯化钡质量为 y：综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：233 169 208 8g233 210689 169233 =8g需要含杂质 20%的重晶石的质量为： 8g =10g1-20%7 在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指 Na2CO3，盐是指

15、NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的 NaCl。某研究性学习小组称取含 NaCl 的Na2CO3 固体 25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8gCO2 气体。试计算：（ 1）原固体中 Na2CO3 的质量分数 。（2）反应中消耗盐酸的总质量 。【答案】（ 1）84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）设碳酸钠的质量为 x，盐酸溶液中溶质的质量为 yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为 100% =84

16、.8%（ 2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g答：（ 1）原固体中 Na2CO3 的质量分数为 84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为 200g。8鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 （其它成分不溶于水也不与酸反应 ）。化学兴趣小组为了测定 鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应 结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题 （可以 选下列任意两个问题回答，并写出计算过程 ）：（1）反应 产生的 CO2 的质量为 ；（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；（3）所加氢氧化钙的质量为 ；（4）溶液 b 中溶质的质量分数为 ；计算过程：【答案】（ 1）4.4g （2） 80 （3

17、）7.4g （4） 11.1【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量： 12.5g+80g=92.5g（1）反应 结束后，生成 CO2 的质量： 92.5g-88.1g=4.4g（2）设在反应 中，消耗碳酸钙的质量为 x，盐酸的质量为 y，生成 CaCl2 的质量为 z CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2100 73 111 44x y z 4.4g= x = 10g CaCO3% = 100% =80%= y = 7.3g= z = 11.1g（3）设在反应 中消耗 Ca（OH）2 的质量为 m，生成 CaCl2的质量为 n Ca（OH）2+ 2HCl = CaC2l

18、+2 H2O74 73 111m 7.3g y 求 得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为： 88.1g （12.5g10g） + 107g +7.4g = 200g（4）CaCl2% = 100% =11.1%考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数9将铁粉和铜粉混合物 7.0g，加入到盛有 60.0 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧 杯内各物质的总质量为 66.8 g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到 0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%）【答案】解：生成 H2的质量 =7.0 g + 60 .0

19、g 66.8 g = 0.2 g （1 分）设原混合物中 Fe 的质量为 x，生成 FeCl2的质量为 yFe + 2HCl = FeC2l+ H2 （1 分）56127 2Xy 0.2 g（ 1 分）562 =x 0.2 g x=5.6 g1272=y0.2 g y=12.7 g（1）原混合物中 Fe的质量分数 =5.6 g 7.0 g 100% =80.0% （1 分）（2）反应后所得溶液中 FeCl2的质量分数 =12.7 g （5.6 g+60.0g0.2 g） 100% =19.4% （2 分）答:略（其他合理解答也可酌情给分）【解析】分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金

20、属混合物的质量、稀硫酸的质量和 反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成 氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分 数解：生成 H2 的质量 =7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中 Fe 的质量为 x，生成 FeCl2的质量为 yFe+2HCl=FeC2l+H256 127 2x y 0.2g56 127 2 ，x y 0.2gx=5.6g，y=12.7g原混合物中 Fe 的质量分数 =5.6g 100%=80.0%7.0g点评：本题主要考查有关化

21、学方程式的计算和溶质质量分数的计算进行化学方程式的计 算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质 的质量进行溶质质量分数的计算时，首先要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算 出所得溶液的质量计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应 的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量10盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质 量分数为 15%20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制 150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他

22、取出 50g 氯化钠溶液，加入过量的 AgNO3 溶液，得到沉淀 14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。【答案】（ 1）应称取氯化钠的质量为 24kg（ 2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为 11.7%（3）需要加入的氯化钠的质量为 12.3kg，加水的质量为 37.7kg【解析】 本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学 生的分析问题、解决问题的能力。（ 1）氯化钠的质量： 150kg16%=24kg（2）设溶液中氯化钠的物质的量为 x，AgNO3+NaCl=AgCl +NaN3O58.5 143.5X 14.35g58.5/x=143.5/14.35gx=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数 =5.85g/50g100%=11.7%（3）需要加入氯化钠的物质的量： 24kg-100kg 11.7%=12.3kg 需要加入水的质量： 150kg-100kg-12.3kg=37.7kg