第二章 单元评估B卷.docx

1、第二章 单元评估B卷第二章单元评估B卷限时：90分钟总分：100分第卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1. 已知25、101 kPa时：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)，H2 834.9 kJmol1；4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)，H3 119.1 kJmol1。已知该题中Al与O2的反应中H2 834.9 kJmol1表示的意义为4 mol Al(s)与3 mol O2(g)反应，生成2 mol Al2O3(s)放出的能量为2 834.9 kJ。由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B等质量的O2比O3能量高

2、，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应2. 下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是()A镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NOC用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸3. 下列关于原电池的叙述中正确的是()A在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加B在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片C在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动D在镁、铝、稀Na

3、OH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极4. 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是()5. (多选)反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. abcd B. b

4、cda C. dabc D. abdc答案1. D由于生成物相同，反应物中O2与O3的质量相等，而Al与O3反应放出的能量较多，断开O3分子中化学键所需的能量较低，O2比O3稳定，单位质量的O3能量高于O2，由O2变为O3是吸热反应。2. DA项中速率差异是由反应物的性质决定的，与外界条件无关；B项中未提及速率；C项中变化属于物理变化；D项中提到“充满粉尘”“遇火”等外界条件，爆炸是剧烈的化学反应。3AA项，锌作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为Cu22e=Cu，正极质量增加，故A正确；B项，铝作负极，铁作正极，电子由铝片(负极)通过导线流向铁片(正极)，

5、故B错误；C项，H向正极移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动，这样才能形成一个闭合回路，故C错误；D项，虽然镁的金属活动性比铝强，但镁不与NaOH溶液反应，而铝能与NaOH溶液反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极，故D错误。4. AB能形成原电池，但形成短路，电流计不偏转。5. ACA选项中C为固态反应物，增加固体的量对反应速度无影响；B选项将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变；D选项中保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率

6、减小。6. C7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH)不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池放电时，氢元素被氧化 D. 电池放电时，H2是负极8. 下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应CSO2与过量的O2发生反应2SO2O22SO3，经过足够长的时间后最

7、终SO2全部转化为SO3D2 mol SO2与氧气完全反应生成2 mol SO3，放出Q kJ的热量，那么2 mol SO3完全分解生成SO2与O2应吸收Q kJ的热量9. 设CCO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 同时增大 B. 同时减小C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大10. 把6 mol气体A和5 mol气体B通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)(正反应放热)，5 min达平衡，此时生成2 mol

8、C，测得D的平均反应速率为0.1 molL1min1。下列说法中正确的是()AA的平均反应速率为0.15 molL1min1B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大DB的转化率为25%11. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()AC、D是生成物B反应的方程式为2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化D该反应不是可逆反应12. 根据下列事实：(1)XY2X2Y(2)Z2H2OZ(OH)2H2(3)Z2的氧化性比X2弱(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为W22eW，Y2eY2可知X、Y、Z、W

9、的还原性由强到弱的顺序是()A. XZYW B. ZWXY C. ZXYW D. ZYXW13. 铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：(1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4(4)将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把

10、铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生以上实验方案设计合理的有()A两种 B三种 C四种 D五种答案7. B8D可逆反应发生的条件应相同，故A、B错误，C选项不符合两边的反应物与生成物在反应体系中均不能为0这个规律，所以选项C错误；根据能量守恒定律知，选项D正确。9A本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热反应还是放热反应，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。其他条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。这里需注意：一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。实验测得，温度每升高10，反应速率

11、通常增大到原来的24倍。温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。某反应为可逆反应，正逆反应速率受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。10A3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)起始量： 6 5 0 0转化量： 3a a 2a ax2a2 mol，a1 mol，v(D)0.1 molL1min1，x2，则v(A)v(D)32，v(A)0.15 molL1min1，A正确；因为x2，所以任意时刻C和D的生成速率相等，B错；降低平衡体系的温度，正、逆反应速率都减小，C错；B的转化率为100%20%，D错。11C从图中可以看出，D的物质的量在反应前后没有变化，可知在反应中作催化剂，A错；2

12、 min时，各物质的物质的量不再变化，且反应物的物质的量不为0，说明该反应为可逆反应，且反应达到平衡，C对、D错；B项应用可逆号，错误。12. C13. A题中所述6种实验方案仅有(1)和(5)能够证明铁的金属活动性比铜强。而(2)(3)(4)与证明铁、铜的金属活动性无关；(6)由于铁片常温下遇到浓硝酸钝化，而铜常温下与浓硝酸能够发生反应；故铜片上无气泡产生，而铁片上有气泡产生。该现象仅是原电池的一个特例，不能证明铁、铜的金属活动性。14. 将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)B(g) pC(g)2D(g)，生成0.5molD，又知C

13、的平均反应速率是0.1mol/(Ls)，则下列说法中正确的是()A的转化率为20%B的转化率为25%A的平均反应速率为0.1mol/(Ls)方程式中p2B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)A. B. C. D. 15. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应A B C D16. 已知：1 m

14、ol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是()AI2蒸气比H2分子稳定B2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量CHI与NaOH反应属于放热反应D0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量答题卡题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17(10分)某同学设计如图所示实验，以检验反应中的能量变化。(1)实验中发现，反应

15、后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是_热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为_。(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量_生成物的总能量。18(10分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如下图甲装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如下图乙装置所示)，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)用导线将电流表的两端与溶液中的锌片和铜片相连(如上图丙装置所示)，观察到电流表的指针发生了偏转，说明导

16、线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是_。锌片上的电极反应：_；答案14. D15B判断化学平衡的根本标志是v正v逆，中m mol A断键，则同时生成p mol C，而p mol C也发生断键反应，因此对C而言v正v逆，正确；而中没有指明反应速率的方向，错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变，则各组分的质量分数不再改变，正确；间接标志是体系的温度不再改变，故正确。但因(mn)与(pq)的相对大小不确定，故无法确定。若mnpq，则压强始终不变化，则错误。因此选B。16A选项A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比I2稳定，A选

17、项错误。选项B，设反应为2HI(g)=H2(g)I2(g)，则吸收的热量2E(HI)E(HH)E(II)2299 kJmol1436 kJmol1151 kJmol111 kJ。选项C，中和反应是放热反应。选项D，根据选项B的计算可知正确。17(1)放吸(2)2Al6H=2Al33H2(3)小于解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量小于生成物的总能量。铜片上的电极反应：_。(3)乙、丙装置是将_能转

18、化为_能的装置，人们把它叫做_。19(10分)利用NO2平衡混合气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。按下图所示连接实验装置。向甲烧杯中加入一定量的CaO固体，此时烧杯中NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体的颜色变浅。回答下列问题：(1)CaO与水反应的化学方程式为_，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)NH4NO3晶体溶于水时，乙烧杯内温度_(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水_(填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知NO2的平衡混合气体中存在可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，已知NO2

19、为红棕色，N2O4为无色。结合实验知，当温度升高时，平衡_(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变_(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡状态。20(10分)现有纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 molL1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。试用如下图所示装置来测定在锌和稀硫酸反应的某段时间内通过导线的电子的物质的量。(1)如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，首先要_。(2)a电极为_，其电极反应为_；b电极为_，其电极反应为_。(3)当量筒中收集672 mL气体(标准状况)时，通过导线的

20、电子的物质的量为_。21.(12分)某化学反应2A BD在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表。实验序号温度()时间( min)010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.60根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1中，1020 min内A的反应速率为_molL1min1。(2)实验2中，c2_，反应经20 min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设1

21、020 min内实验3中A的反应速率为v3，实验1中A的反应速率为v1，则v3_(填“”、“”或“”、“”或“解析：(1)v(A)0.013 molL1min1。(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达到平衡时A的浓度相同，说明两个实验中反应达到同一平衡状态，反应物的起始浓度相等，即c21.0，又因实验2中反应达到平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，1020 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 molL1，而实验3中A的浓度变化值为0.17 molL1，这就说明了v3v1。又知010 min内A的浓度的变化值应大于0.17 molL1，即c30.920.171.091.0。