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1、全国普通高等学校招生统一理综化学押题卷3 含答案普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷3)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 647.下列说法中正确的是A. S02、N02、C02是造成酸雨的主要化合物B. NaHC0S、NaCl均可作食用盐使用但Na2 C03不能C.溶质的质量分数：医用酒精生理盐水食醋D.人体血液中葡萄糖含量过高或过低均有害身体健康8.苯佐卡因的结构简式为 下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A.该有机物属于芳香烃类化合物B.苯环上有2个取代基，且其中一个为硝基的苯佐卡因的同分异构体有6种C.该有机物可与

2、金属钠反应放出氢气D.该有机物中的所有原子可能均处于同一平面内9.下列叙述正确的是A.常温常压下，14 g氮气和氧气组成的混合气体所含原子数为NAB. 1 mol OH与1 mol OFT所含电子数均为9 NAC. 60 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为2 NAD. 5.6 g环戊烷含共价键数目为0.4 NA10.下列有关实验的操作与实验目的或结论均正确的是11.下图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法错误的是A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+B.放电时，混合液中的Cl-向锌片移动C.充电时，A端接电源的负极D.充电时，聚苯胺被还原12.A、B、C、D、E为

3、五种原子序数递增的短周期元素。已知：A原子核外电子数等于电子层数，且A 与D可形成A2D2和A2D两种化合物；B元素最高化合价与最低化合价的代数和为0；C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物反应生成化合物甲；D与E能形成电子总数为30和 38的两种离子化合物乙和丙。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述五种元素的原子半径大小为ABCCDEB. B的最高价氧化物能与化合物丙反应生成D的单质C.甲、乙、丙中均含离子键、极性共价键和非极性共价键D.由A与D组成的化合物的稳定性弱于A与C组成的化合物的稳定性26. (14分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常

4、用硫钴 矿石（主要成分Co3S4，常含钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下： (1)已知钴与铁均位于族.Co3S4中Co的化合价 。(2)浸取液中加入KC103的目的是(用化学方程式表示 ） 。(3)硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出温度为 ，最佳的硫酸浓度为 .（4）加入NaHC03溶液除铁的离子反应方程为： 。（5）已知：Ksp(MgF2) = 7.4X10-11,Ksp(CaF2) = l.5X10-9。若向溶液中加入 NaF 溶液，当Mg2+恰好沉淀完全（即c(Mg2+) = 1.0X10-5 mol/L)，此时溶液中c(C

5、a2+)最大等于 mol/L(取两位有效数字）。若沉钴中得到二水合草酸钴晶体（CoC204 2H20)，将其在空气中加热，固体质量的变化如图所示：通过计算确定A点剩余固体的化学成分为 (填化学式）。若300及以上所得的固体为钴的氧化物，试写出B点对应的物质生成C点对应物质的化学方程式： 。27.(15分）高铁酸钾（K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。查阅资料:0K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生02,在碱性溶液中较稳定。Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO,在较高温度下则生成 KC103。(1)用K2Fe

6、(X处理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2Fe04与水反应生成Fe(OH)3 胶体，写出该反应的离子方程式: 。(2)实验室常利用氯气制备NaClO后与Na0H、Fe(N03)3反应制备Fe04，根据反应原理，仅根据下列仪器（可以重复），请你组装合理、简洁的实验装置，所用的装置的接口连接顺序： 。写出装置A中发生的化学方程式: ；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。三颈烧瓶用冰水浴的原因是 ，在通入氯气的过程中，不断用玻璃棒搅拌的目的是 。 (3)将实验得到的Na2Fe04再加入饱和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2Fe04粗晶体，其原因是 。高铁酸钾纯度检测：称取2.4 g制备的

7、K2 FeO4粗晶体溶于适量KOH溶液中，加入足量的KCr02充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。取25.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0. 10 mol.L-1的（NH4)2Fe(S04)z标准溶液滴定至终点（此时Cr元素全部以Cr3+形式存在），重复滴定3次，平均消耗（NH4）Fe(S04)2溶液的体积为24.00 mL，则该K2Fe04样品的纯度为 。 (1)写出N2H4与NO,反应得到氮气和水的热化学方程式 。(2)利用N02的强氧化性可将柴油机炭烟过滤器中的碳氧化为C02，同时实现N02无污染式处理。该反应的化学方程式为 。在一体积为1 L的密闭容器中放入1 mol的C

8、和足量的N02，模拟该氧化过程。如下左图为各时间下炭烟的转化率变化示意图。请计算20 min时容器内C02气体的浓度c(C02) = mol/L，前20 min内该反应的反应速率 。如上右图为no2浓度一定时，炭烟的转化率与温度之间的关系图。从图中可知，炭烟与NO2的反应是一个 反应（填“吸热”或“放热”），要缩短反应所需的时间可采取的措施有 、 。(3)电解的电流与N02的浓度成正比关系，某机构以硫酸做电解质溶液利用电解的方法测量N02的浓度，测定的过程中NOz转化为NO,则N02在 极上发生反应，试写出该极上的电极方程式 。35.化学选修3:物质结构与性质(15分）法国科学家马厚比无意中发

9、现用硫酸钠、木炭和铁（后改用氧化铁）一起灼烧，再用水滗取可得 到纯碱。这一发明使他建立起世界上第一座纯碱工厂。回答下列问题：(1)基态铁原子的电子排布式为Ar ；能级上未成对电子数为 。(2) 实验室用NHSCN检验Fe3+时生成红色Fe(SCN)63-。NH4SCN中阳离子的中心原子杂化类型为 ，阴离子与C02互为等电子体，阴离子的空间构型为 。(3)五羰基合铁的化学式为Fe(CO)5,浅黄色疏水液体。熔点一20，沸点103。可用于汽油抗爆剂、催化剂等。Fe(CO)5晶体类型是 ；Fe与CO之间存在化学键是 。上述反应中，C02分子是 分子（填“极性”或“非极性”）。(4)H202、H2S、

10、H2Se的沸点由低到高的排序为: 。(5)碳、氧、硫的电负性由大到小排序为 ；锰与铁位于同周期且锰位于铁的左侧，但是锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是 。(6)在不同温度下铁晶胞如图所示。I、II、三种晶胞的配位数之比为 。已知晶胞II中两个铁原子最近距离为a nm，则铁晶胞II的密度为 gcm-3.36.化学选修5:有机化学基础(15分）(1)化合物A的名称是 ，化合物K中含有的官能团的名称是 。(2)由B生成C的反应类型是 ，它的目的是 。(3)C生成D的化学方程式是 。(4)F的结构简式是 。(5)化合物W比化合物K分子量少14，W的同分异构体符合下列条件：能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳；水解得到的醇能被氧化成羧基其中核磁共振氢谱有4种吸收峰且峰的高度之比为6 : 2 : 2 : 1的同分异构体的结构简式 为 。(6)参照上述流程，写出由苯酚合成的流程（提示：酚羟基容易被氧化，其他无机试剂任选） 。