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1、届高三百所名校好题汇编 化学专题22 元素的性质物质的检验实验2016届高三化学【全国百强校】好题速递分项解析汇编专题二十二 元素的性质、物质的检验实验1【甘肃兰州一中2016届9月考】（10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知： M的焰色反应呈黄色。 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。 X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水

2、，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_（4）N和氨水反应的离子方程式是_（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_2【河北冀州中学2016届第二次】（12分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体

3、。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量， 在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3的物质的量浓度变化趋势为 ；（2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为 。（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原 因 。方案甲：取少量试样溶液

4、于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。 方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。（4）写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式 。3【河南信阳高级中学2016届第四次月考】（14分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1）A装置中所发生反应的

5、离子方程式为_。C装置中稀硫酸的作用为_。（2）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置 之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（3）过滤NaHCO3 时除烧杯、漏斗外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。4.【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进

6、行学习和探究。探究一：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.77104Ki=5.01010Ki1=4.3107Ki2=5.61011（1）NaCN溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）（2）下列选项错误的是 A2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32 B2HCOOH+CO32=2HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者（3）H2O2有有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下

7、反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A的化学式为 （4）处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN)c(HCN)（填“”、“H2SiO3，则应观察到的实验现象有 。（5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19.2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸 mL。 9【安徽屯溪一中2016届第三次月考】（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K、Na、Fe2、Ba2、NH4+、Ca2阴离子OH、NO3-、I、HCO3-、AlO2-、HSO4-I若A、B的水溶

8、液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。（1）B的化学式为_。（2）A、B溶液混合加热反应的离子方程式_。若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。（3） A的化学式为_。（4） 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)_ _ _ ；_ _ _ _。（5） 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_。10【甘肃天水一中2016届上期中】（12分）某强酸性溶液X，可能含有Al3、Ba2、NH4

9、、Fe2、Fe3、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_ _。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生H的离子方程式为 。（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试

10、剂最好是 。NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊试剂，pH试纸，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液11【贵州兴义八中2016届上期中】（14分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：（1）该废水一定含

11、有的离子是_；（2）实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；（3）过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:（1）该溶液中一定含有的阳离子是_，其对

12、应物质的量浓度之比为_ ，溶液中一 定不存在的阴离子是_。（2）请写出沉淀减少的离子方程式_。 12【宁夏银川二中2016届第三次月考】（16分）（1）已知：25时，KspMg(OH)2410-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。25时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) ， c(Mg2+) （填“增大”“减小”或“不变”） 。（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度

13、下AgCl的Ksp1.010-10，忽略溶液的体积变化，请计算：充分反应后，溶液中c(Ag+) mol/L。充分反应后，溶液的pH 。（3）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的对数，回答下列问题。往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_。从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp_。某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。13【四川成都七中2016届上期中】（本小题满分14分）I.H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ HA- ，HAH+A2- 。（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。（2）

14、常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_。Ac(Na+ )c(K+) Bc(H +)c(OH)110-14Cc(Na+ )c(K+) Dc(Na+ )c(K+ )c(HA)c(A2- )（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_。.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.0010-3 mol/L的Cr2O72。为使废水能达标排放，作如下

15、处理：（1）该废水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。 （2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入_g FeSO47H2O。 （3）若处理后的废水中残留的c(Fe)110-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为_。（已知：KspFe(OH)31.010-38mol/L，KspCr(OH)31.010-31 mol/L ）14【浙江嘉兴一中2016届上期中】（14分）络氨铜【Cu(NH3)4SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：络氨铜在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意

16、图如下。(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。请根据以上信息回答下列问题：（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。（2）Cu(NH3)4SO4 在水中存在如下解离过程：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+（深蓝色离子）+SO42；Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。（3）方案1的实验步骤为：加热蒸发冷却结晶过滤洗涤干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是 。方案2是较为理想的

17、结晶方案，先向溶液C加入适量 （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。A乙醇 B 蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液洗涤沉淀的操作方法是 。（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200molL1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。15【湖北宜昌一中2016届10月月考】(11分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。已

18、知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2+ Cu。（1）CuH中H元素化合价为 。 （2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2(标准状况下)时，参加反应的硫酸的物质的量为 。 孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置(夹

19、持仪器省略)进行实验： 步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_。步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。（1）请补充步骤4操作内容：_。（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8gB反应后硬质玻璃管中残留固体质量20gC装置C实验后增重2.25gD装置D实验后增重5.5g为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_ (写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式_。