科学九上 浙教版复习提纲 全.docx

1、科学九上 浙教版复习提纲 全科学复习提纲(九年级上)第一章 探索物质的变化第一节 物理变化与化学变化的区别物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。化学变化：变化中会产生新的物质。物理变化的实质：分子间的距离发生改变。化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的基本方法。探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。第二节 探索酸的性质一、电离及其表示方式:电离：某些物质溶于水

2、或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。例：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ +SO42-NaOH = Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+ (2) 日常生活中的一些酸胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）1.酸的鉴别(1)pH试纸pH7，酸性（越小，酸性越强）pH 7，中性pH7，碱性（越大，碱

3、性越强）(2)常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性:能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色能与某些金属反应，生成盐和氢气能与某些金属氧化物反应，生成盐和水能与碱反应，生成盐和水能与某些盐反应，生成新盐和新酸四、盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H23、与金属氧化物反应C

4、uO + 2HCl = CuCl2 + H2OFe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O4、与碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O5、与某些盐反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热。常用的浓硫酸质量分数是98%。2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性硫酸的化学性质1、稀硫酸和金属反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = Mg SO4 + H2Fe +

5、H2SO4 = Fe SO4 + H22、稀硫酸和金属氧化铁反应Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和碱反应Cu (OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O4、稀硫酸和盐反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl第三节 探索碱的性质一、碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝等注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH- (2) 日常生活中遇到的一些碱 烧碱NaOH、熟石灰Ca(OH)2 、氨水NH3 . H2O二.碱的

6、共性1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应)3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐氢氧化钠 NaOH俗名：烧碱、火碱和苛性钠物理性质：1、白色固体、能吸收水分而潮解（可作干燥剂）2、极易溶于水、溶解时放出大量的热化学性质：1、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感2、具有强烈的腐蚀性 安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。氢氧化钠的化学性质1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH + HCl = NaCl + H2O碱 酸 盐 水中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH结合成中性的

7、水。 HOHH2O2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO22NaOHNa2SiO3H2OCO22NaOHNa2CO3H2OSO22NaOHNa2SO3H2O 3、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl氢氧化钙 Ca(OH)2物理性质：a、白色粉末状固体b、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水c、具有腐蚀性化学性质1、氢氧化钙和酸反应Ca(OH )2 + 2HClCaCl22H2OCa(OH )2 + H2SO4CaSO42H2O2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2 + Ca(O

8、H)2 = CaCO3+ H2O（这一反应常被用来检验CO2的存在）3、氢氧化钙和盐反应Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2本章小结：一、概念：1、酸的组成氢离子酸根离子2、碱的组成金属离子氢氧根离子3、盐的组成金属离子（或铵根离子）酸根离子4、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。6、稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒

9、入浓硫酸里。二、常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。三、熟记反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 碱 盐 水。 （3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）

10、酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀

11、盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 多数非金属氧化物 盐 水 （3）碱 酸 盐 水 （4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

12、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）几种重要的盐盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。 （2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。 （3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱 （4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：

13、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、硝酸银

14、溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶

15、。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学

16、式：生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食盐 NaCl烧碱、苛性钠、火碱 NaOH纯碱、苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿 Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C干冰 CO2冰 H2O天然气（甲烷） CH4酒精（乙醇） C2H5OH醋酸（乙酸） CH3COOH八、熟记常见物质的颜色暗紫色的固体：KMnO4黄色的固体： S蓝色晶体：CuSO45H2O蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe(OH)3 红色的固体：Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体：C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2常见不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl白色的固

17、体：KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀：BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液： CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或SO

18、42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH

19、）2，无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中

20、性 酸性增强 碱性增强 紫色石蕊 无色酚酞pH7为碱性 显蓝色 显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第二章 物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用一.物质分类的方法物质分类的标准很多，所以分类的方法也很多，如可先观察物质不同的颜色、状态、颗

21、粒的大小（形状）、气味等对物质进行分类，再根据物质的组成和物质的特性进行分类。二.常见物质的分类2.混合物和纯净物纯净物：由同种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质组成。3.单质：由同种元素组成的纯净物（由同种元素组成的物质不一定是单质，例如，金刚石和石墨混合在一起属于混合物）。化合物：由不同种元素组成的纯净物（结晶水合物因有固定的组成和性质，属于纯净物）。4.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。5.有机化合物：通常指含碳的化合物（CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外）。三. 金属和非金属的比较名称金属非金属颜色金属光泽有多种颜色，无金属光泽延展性良好不具有硬度比较硬硬度不一致

22、导电性良好一般不导电（除石墨）导热性高低熔点高低第二节 物质的转化的规律一、单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的相互关系1、金属到碱性氧化物的化学方程式。2Ca+O2=2CaO2、碱性氧化物到碱的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、碱到盐的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4、写出非金属到酸性氧化物的化学方程式。C + O2=CO25、写出酸性氧化物到酸的化学方程式。CO2+H2O=H2CO36、写出酸到盐的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2O二金属单质与其化合物的转化关系1.金属金属氧化物碱盐2.非金属非金属氧化物酸盐物质转化10条主要

23、规律:金属单质+氧气金属氧化物非金属单质+氧气非金属氧化物金属单质+酸氢气+盐金属单质+盐另一种金属+另一种盐金属氧化物+酸盐+水非金属氧化物+碱盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐非金属氧化物 + H2O =酸（除二氧化硅，一氧化碳除外）某些金属氧化物 + 水碱（可溶）三金属的冶炼（1）还原法：在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，而使其还原成金属单质。木炭和氧化铜的反应 C+2CuO高温 2Cu+ CO2氢气还原氧化铜 H2 + CuO 加热 Cu + H2O一氧化碳还原氧化铜 CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁 3CO+ Fe

24、2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）置换法：在金属盐溶液中加入比盐中金属活泼的金属，可置换出盐中的金属。铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置换法比还原法优越，置换法操作简便、安全、节约原料。四有关纯度的计算（书本P50页例题必须掌握）1.纯度=纯净物质量/混合物质量*100%2.组成元素的质量分数=某组成元素的质量/纯净物的质量*100%第三节常见的材料一合金合金一般通过一种金属跟其他金属（或非金属）一起熔合成均匀液体后凝固而成。人们所使用的金属材料中，绝大部分都是合金，如青铜、铝合金等。合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低；合金的强度或硬度大都比纯金属高。

25、合金主要成份主要用途球墨铸铁铁、碳、硅、锰在某些场合可替代钢锰钢铁、碳、锰钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架不锈钢铁、铬、镍医疗器械、炊具、容器、反应釜黄铜铜、锌机械零件、仪表、日用品青铜铜、锡机械零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍钱币、替代银做饰品焊锡锡、铝焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅火箭、飞机、轮船等制造业18k黄金金、银、铜金饰品、钱币、电子元件18k白金金、铜、镍、锌金饰品二.金属的锈蚀和防护金属锈蚀的原因有周围介质的作用（如水，氧气和二氧化碳等）和金属的内部结构两方面。针对金属锈蚀的原因，金属的防护方法有保护膜法（油漆、搪瓷、金属镀层等）和改变金属内部法（如不锈钢），前者由于成本低，简单、

26、方便，应用较广。三.无机非金属材料和有机合成材料常见的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。常见的有机合成材料有合成塑料、合成纤维和合成橡胶。废弃的有机合成材料性质稳定，不容易被降解，会破坏土壤结构，引起白色污染。第四节 材料的发展1.材料的反展史原始人用石头制作石斧、石刀；古代人随着火的使用开始使用瓷器；春秋晚期，我国开始炼铁；西汉时掌握湿法炼铜技术；新型材料使人类进入信息时代。新型材料的出现推动生产力的发展，促进了人类社会文明的进步。2.新型材料是指那些新出现或正在发展的、具有优异特性和功能、并能满足技术进步所需要的材料，如纳米材料等。以纳米为单位的超级微小颗粒，称为纳米材料。纳米材料与普通材

27、料在相比在机械强度、磁、光、声、热等方面都有很大的不同。3.环境保护对环境保护主要有以下措施：1燃料：煤、石油制品脱硫处理，减少SO2的污染。2原料：提高原料的利用率3“三废”：经处理达标后排放。4生产工艺：采用“绿色工艺”进行生产。“绿色工艺”是无污染或低排放的材料制造过程。第三章 能量的转化与守恒一、能量的相互转化1各种形式的能量有：电能、热能、化学能、生物能，机械能（包括动能和势能）、光能、太阳能、水能、风能，原子核能、地热能、潮汐能等。2能量的相互转化实质上是能量的转移和转化过程，包括“消耗能量”、“利用能量”和“获得能量”。能量的转化普遍存在，如动能转化为势能，化学能转化为电能，生物

28、能转化为势能，电能转化为光能和热能等。二、能量转化的量度（1）1做功是表示能量转化的多少。2做功的两个必要出素：一：作用在物体上的力；二：物体在力的方向上通过了一段距离。3功的定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积。4功的公式：W=FS（功=力距离），F：作用在物体上的力； S：物体在F方向上通过的距离。5功的单位：焦耳，简称为“焦”，符号为“J”，1焦耳=1牛米重要提示：1物体做功的多少，只与F和S有关，而与物体的质量、物体具体的运动状态（是而匀速、变速）无关，与是否受摩擦（即物体表面是否粗糙）等因素也无关。2F和S必须是同时作用在同一物体上（同一时间内所作用的力和移动的距离）。3

29、讨论：塔式起重机下挂重物，当重物静止不动，匀速向上运动、沿水平方向匀速移动三种情形中，钢索的拉力是否做功。说明：做功时两个必要因素缺一不可。三、能量转化的量度（2）1功率是表示物体做功快慢的量。（能量转化的快慢）2功率的定义：物体在单位时间里完成的功叫功率。 W t 3功率的公式：P = ，P = F。4功率的单位：瓦特，简称“瓦”，符号“W”单位之间的换算关系：1瓦=1焦秒，1千瓦=1000瓦；1兆瓦=106瓦重要提示：1功率大小是由W与t共同决定的，做功多的物体不一定功率大。利用其变形公式P= F可以用来解释为什么汽车上坡时要减速而加大油门，其解释为：当P一定时， F与成反比，汽车上坡时，由于发动机的功率一定，司机采用降低速度的方法来获得较大的牵引力的缘故。四、 认识简单的机械（1）1杠杆：一根硬棒，在力的作用下如果能绕固定点转动。这根硬棒就叫杠杆，杠杆可以是直的，也可以是弯的。2杠杆的五个要素：（1）支点：使杠杆