学年第一学期高一化学同步检测卷人教版必修第一册32 金属解析版.docx

1、学年第一学期高一化学同步检测卷人教版必修第一册32 金属解析版第三章 铁 金属材料金属材料1用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是（ ）高铁酸钠溶液有强酸性 高铁酸钠有强氧化性高铁酸钠可使水软化 该过程中水被消毒和净化A B C D【答案】B【解析】【分析】用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，则从净水角度进行分析。【详解】高铁酸钠溶液有强酸性，与净水无关；高铁酸钠有强氧化性，可进行消毒；高铁酸钠可使水软化，错误，硬水软化是通过煮沸或蒸馏的方式进行；该过程中水被消毒和净化，正确，答案选B。2向溶液中加入金属钠完全反

2、应，得到只含和的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）A B C D【答案】B【解析】的物质的量为，其中含，加入金属钠完全反应后，得到只含和的澄清溶液，根据，根据钠元素守恒可以得到：，则加入金属钠的质量为，答案选B。311.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）A1:2 B2:1 C1:1 D2:3【答案】A【解析】氢气的物质的量是8.96L22.4L/mol0.4mol，设铁和铝的物质的量分别为x mol和y mol，则有56g/molx mol27g/moly mol11.0g。根据方程式Fe2HCl=FeCl2H2、2A

3、l6HCl=2AlCl33H2可知x1.5y0.4，所以由可得y0.2mol，x0.1mol，则混合物中Fe与Al的物质的量之比1:2，答案选A。4.完成下列相关反应的化学方程式或离子方程式。（1）用NaOH溶液除去Mg中混有的杂质Al，相关化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=_；（2）氯气溶于水，部分发生了反应，相关离子方程式为Cl2+H2O=_；（3）Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，相关化学方程式为Al(OH)3+3HCl=_；（4）实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为Al3+3NH3H2O=_；（5）FeCl3溶液可用于刻蚀电路板，相关化学方程式为2FeCl3+Cu

4、=_。【答案】2NaAlO2+3H2 H+Cl-+HClO AlCl3+3H2O Al(OH)3+3NH4+ 2FeCl2+CuCl2 【解析】【分析】本题考察常见物质的化学性质，根据所学知识点答题即可。【详解】（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（2）Cl2和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（3）Al(OH)3和HCl反应的化学方程为为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）铝离子和氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；（5）FeCl3和Cu反应的化

5、学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。【点睛】需要注意的是题（4），氨水是弱碱，不会溶解Al(OH)3，不管氨水过量与否，Al3+都只会转化为Al(OH)3；同样地，向NaAlO2溶液中通入CO2，不论CO2过量与否，AlO2-都只会转化为Al(OH)3。5.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。除杂试剂发生反应的离子方程式（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）_（2）Fe （Al）_（3）FeCl2溶液（FeCl3）_（4）CO2（HCl）_归纳总结选择除杂试剂时的注意事项：_ 。【答案】CO2 CO2+H

6、2O+CO32-=2HCO3- NaOH溶液 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 饱和碳酸氢钠溶液 HCO3-+H+=H2O+CO2 不增加新的杂质、被提纯的物质不能减少、操作简便，易于分离 【解析】【详解】（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以向溶液中通入足量的CO2，使Na2CO3转变为NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；（2）铝可以和NaOH溶液反应，而铁不反应，可以用NaOH溶液除去铁中的铝，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2；（3）FeCl3和铁反应可以生

7、成FeCl2，所以可以用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）CO2几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中，而HCl可以和碳酸氢钠反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2；选择除杂试剂时，要注意在除去杂质的同时不增加新的杂质、被提纯的物质不能减少、操作简便，易于分离。6.利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： （1）该实验中还缺_；所缺实验用品的作用是_；引发铝热反应的操作为_。（2）Al

8、、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750_该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_, 当观察到_时，说明熔融物中含有金属铝。实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是_。【答案】Mg和KClO3 提供铝热反应所需要的高温 点燃插在KClO3上的镁条 该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与铁熔合在一起 NaOH溶液 有气泡生成 稀硝酸会与铁、铝反应，

9、生成污染环境的NO 【解析】【分析】铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，点燃插在KClO3上的镁条，镁条在空气中可以燃烧，镁条燃烧到混合物内部时，KClO3代替氧气与Mg反应提供铝热反应所需要的高温，所以该实验中还缺Mg和KClO3。【详解】(1)由分析可知，该实验中还缺Mg和KClO3；所缺实验用品的作用是提供铝热反应所需要的高温；引发铝热反应的操作是：点燃插在KClO3上的镁条；(2)由表中信息可知，铁的熔点为1535，铝的熔点为660，铝的沸点为2467，反应过程中Fe熔化时铝也会呈液态，未反应的铝与铁熔合在一起形成铁铝合金；铝易溶于强碱溶液，也能溶于稀酸

10、，而其他金属是不溶于强碱的，将所得的块状熔融物置于氢氧化钠溶液中，若其中含有金属铝，则铝会与氢氧化钠反应生成氢气，会有气泡生成，若没有气泡生成，说明熔融物中没有金属铝；实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，因为硝酸具有强氧化性，稀硝酸会与铁、铝反应，生成污染环境的NO，选用稀硫酸溶解该熔融物所生成的气体是氢气，不会污染环境。7.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2

11、O3 和NaHCO3 等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3 分解 2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气，该反应属于_反应(填基本反应类型)。.产生的Na 立即与Fe2O3 发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_。NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。.一个安全气囊通常装有 50 g NaN3，其完全分解所释放的 N2 为_mol。【答案】失去 煤油或石蜡油 分解 6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O 1.15 【解析】(1)根据Na原子的结构示意

12、图可知，Na在反应中容易失去1个电子；(2)金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中；(3)i该反应中反应物只有一种，生成物有多种，属于分解反应；Na与Fe2O3发生置换反应，则反应方程式为6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe；碳酸氢钠受热分解，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O；50gNaN3的物质的量为=mol，根据方程式可知生成的N2的物质的量为 1.15mol。8.下列说法错误的是（ ）A铝合金大量用于高铁建设B“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金

13、D商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品【答案】B【解析】A铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；B钛合金是金属材料，故B错误；C不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；D后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；答案选B。9下列关于合金的叙述中不正确的是（ ）A合金都是由两种或两种以上金属熔合而成的B一般地，合金的硬度大于其成分金属，熔点低于其成分金属C钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国记载使用最早的合金D使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金【答案】A【解析】A.

14、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，故A错误；B.一般情况下，合金的硬度大于个组成成分金属，熔点低于个组成成分金属，故B正确；C.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国记载使用最早的合金，故C正确；D.不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；故选A。10下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是（ ）A工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来B不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈C制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金D使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素【答案】B【解析】A、一氧化碳具有还原性，可以用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，A正确；B、不锈钢不容易生锈，但不是绝对不生锈，只是在相同条件和环境中，较碳钢而言不容易被腐蚀和生锈，B错误；C、制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金，C正确；D、铁在人体中属于微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素，D正确；故答案选B。11