新教材课件钠及其化合物.docx

1、新教材课件钠及其化合物钠及其化合物【学习目标】1了解金属的通性2掌握钠、铝与非金属（氧气）反应的性质3通过钠、铁与水的探究实验，掌握钠、铁与水反应的特殊性4了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途5掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途6了解焰色反应的概念及应用要点一、金属的通性1、金属的通性物理性质：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性化学性质（表现还原性）：与非金属反应、与酸反应、与盐反应（金属活动性顺序表）【知识拓展】密度最小的金属锂，常见金属中密度最大金属铂（俗称白金）金属中硬度最大的金属铬(Cr)钠、钾、铷、铯的熔点都低于水的沸点(100) 熔点最高的金属钨（达到3410

2、）地壳中含量最高的金属元素铝 人体中含量最高的金属元素钙导电性导热性最好的金属银硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨(3410)熔点最低的金属汞(38.8)延展性最好的金属金目前世界上应用最广、用量最大的金属元素铁【要点诠释】判断金属活动性的常用方法1)金属与等浓度的酸溶液反应的剧烈程度。反应越剧烈，金属活动性越强。2)金属与盐溶液的置换反应。活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。3)金属阳离子的氧化性强弱。金属阳离子的氧化性越强，其金属活动性越弱。4)“真金不怕火炼”指的不是金的熔点高，其实在1064时金就熔化了！这句话主要是指金的化学性质稳定，金熔化时也不与反应。要点二、焰

3、色反应1概念：金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。（这是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。）钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。2焰色反应的实验步骤（“灼烧蘸烧洗烧”） 灼烧：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯火焰里灼烧，直到与原来火焰颜色相同为止。蘸烧：用铂丝蘸取欲检测的试液或试样，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色。洗烧：测试完毕，将铂丝用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色为止，以备下次再用。3一些金属或金属离子焰色反应的颜色金属或金属离子LiNaKRbCaSrBaCu焰色反应的颜色紫红黄浅紫紫砖红洋红黄绿绿【要点诠释】灼烧

4、Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。能使烟花呈现各种美丽的颜色的原因，其实就是在烟花的炸药中添加了一些金属的化合物，在烟花爆炸时发生了焰色反应，从而使烟花呈现出多彩的颜色。4焰色反应的应用利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素(主要是钠和钾)。要点三、金属钠与非金属的反应1钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象金属钠易被小刀切割；露出银白色切面，具有金属光泽；切面很快变暗钠受热熔化为小球后剧烈燃烧，发出黄色火焰；生成淡黄色固体反应4NaO2 = 2Na2O2NaO2Na2O2结论金属钠较软，能被小刀切割；金属钠熔点

5、低，受热易熔化；钠是非常活泼的金属，与O2的反应条件不同时，现象不同，产物也不同。注意事项切金属钠时，切不可用手接触；未用的钠要放回试剂瓶中，不能乱扔。取用钠块一般为绿豆大小，不能太大，以免发生危险。【要点诠释】（1）钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。（2）潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)，风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)，所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。（3）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 发生的主要变化的化学方

6、程式为：4NaO2 = 2Na2ONa2OH2O = 2NaOH2NaOHCO2 = Na2CO3H2O Na2CO310H2O = Na2CO310H2ONa2CO310H2O = Na2CO310H2O2金属钠与其他非金属的反应金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，表现出还原性，当遇到氧化剂，如氯气(Cl2)、硫时，易发生氧化还原反应。2NaCl2 2NaCl 2NaS Na2S2Al3S Al2S3 CuCl2 CuCl22Al3Cl2 2AlCl3 2Fe3Cl2 2FeCl33钠与水的反应实验操作实验现象原因解释浮:钠浮在水面上钠的密度比水小熔：钠熔化成闪亮的小球钠熔点

7、低，反应放热游：小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动响：与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应剧烈红：反应后溶液的颜色逐渐变红反应生成碱实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na2H2O2NaOHH2 离子方程式为：2Na2H2O2Na2OHH2注意事项取用的钠要小，过大易发生危险4.钠与水及水溶液的反应钠与水反应离子方程式：2Na2H2O =2Na2OHH2，还原剂：Na，氧化剂：H2O。钠与酸溶液反应钠与酸反应时先与酸中的H反应，离子方程式：2Na2H=2NaH2。如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。与碱溶液反应实质就是钠与水的反应。

8、与盐溶液反应如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na2H2O = 2NaOHH2，2NaOHCuSO4 = Cu(OH)2Na2SO4。【注意】钠很容易跟空气中的O2和H2O起反应，另外，钠不跟煤油起反应，且密度比煤油大，钠沉在煤油下面，使钠与氧气和水隔绝。钠不能保存在汽油、CCl4及酒精中，因汽油易挥发，CCl4密度比钠大，而酒精能与钠反应。钠着火时应用干燥的砂或土来灭火，不能用水灭火。要点四、钠的氧化物1实验探究：过氧化钠的化学性质（1）过氧化钠与水的反应实验步骤：将水滴入盛有少量过氧化钠的试

9、管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻摸试管的外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察现象。实验现象：滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃，试管外壁发热；向溶液中滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。实验结论：过氧化钠和水反应生成了氧气和烧碱NaOH，同时放出热量。化学方程式：2Na2O22H2O = 4NaOHO2离子方程式：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2（2）过氧化钠与二氧化碳的反应实验步骤：取一块棉花拉开铺平，取一勺过氧化钠放在棉花上，用棉花将过氧化钠包成蓬松的棉团，放在石棉网上，用导气管不断向棉花吹气。实验现象：棉花燃烧起来。实验结论：过氧化钠和二

10、氧化碳反应生成了氧气，同时放出大量的热量，使棉花燃烧。化学方程式：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2。（3）Na2O与Na2O2的比较类别氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体属类碱性氧化过氧化物氧的化合价- 2-1与H2O反应Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2 = Na2CO32Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2稳定性不稳定，与O2反应2Na2OO22Na2O2相对稳定特性强氧化性、漂白性与HCl反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H

11、2O+O2用途强氧化剂，漂白剂，供氧剂保存隔绝空气、密封保存隔绝空气、密封保存、远离易燃物【要点诠释】过氧化钠与水反应时，不仅生成对应的碱，还生成氧气，这说明过氧化钠不是碱性氧化物。Na2O2与水反应是比较特殊的氧化还原反应：Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例为11。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化铜、硫酸钠和氧气。（4

12、）Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系2CO22Na2O2= 2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2 = 4NaOHO2物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出O2的物质的量之比都为21。电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。先后顺序关系Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，待CO2消耗完后，Na2O2再与H2O发生反应。气体体积关系 气体体积差量法。气体体积关系：CO2和水蒸气的混合气体或两者的单一气体通过足量Na2O2时

13、，气体体积变化量为生成O2的体积。VV(CO2)V(O2)； VV(H2O)V(O2)。固体质量关系 固体质量差量法每有2mol CO2参与反应，固体质量增加56g，相当于2mol CO的质量；每有2mol H2O参与反应，固体质量增加4g，相当于2mol H2的质量。即CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体增加的质量分别相当于与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。据此引申可得，若H2或CO或者通式符合(CO)m(H2)n(m0,1,2，n0,1,2)的物质在O2中燃烧，将其产物通过足量Na2O2固体，反应完全后，固体增加的质量等于与O2反应的物质的质量。2碳酸钠和碳酸氢

14、钠（1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性(教材P56科学探究)操作步骤及结论1g Na2CO31g NaHCO3a.加入几滴水后，用手触摸试管壁白色粉末，加水结块变成晶体，放热细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化b.继续向试管中加入10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减少c.向试管中再加入2滴酚酞溶液溶液变红色(较深)溶液变红色(较浅)初步结论加少量水先结合成含结晶水的晶体(Na2CO3xH2O)，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶解性Na2CO3NaHCO3，溶液碱性比Na2CO3的弱Na2CO3和NaHCO3的热稳定性装

15、置物质现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水不变浑浊不反应Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3H2OCO2碳酸钠在空气中的转变Na2CO3(粉末)xH2O Na2CO3xH2O(水合碳酸钠，晶体)（2）Na2CO3与NaHCO3的性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3化合物类型离子化合物离子化合物色态白色粉末白色细小晶体俗名纯碱、苏打小苏打溶解性较大（易溶于水）较小（可溶于水）碱性强于碳酸氢钠弱于碳酸钠与酸反应的现象及离子方程式NaOH溶液速度比NaHCO3慢CO32-+2H+= CO2+H2OCa(

16、OH)2溶液不反应HCO3-OH= COH2O与BaCl2反应的现离子方程式白色沉淀CO32-+Ba2+= BaCO3无现象热稳定性稳定，但水合碳酸钠(Na2CO3xH2O)易风化不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂转化（3）Na2CO3、NaHCO3与酸反应放出CO2快慢的原因分析Na2CO3与HCl反应时，第一步生成NaHCO3，无气体放出。Na2CO3HCl =NaClNaHCO3第二步是第步生成的NaHCO3与HCl反应放出CO2。NaHCO3HCl = NaClH2OCO2而NaHCO3与HCl反应，一步即放出CO2气体，所

17、以NaHCO3与HCl反应放出气体CO2的速度快。（4）Na2CO3与NaHCO3的鉴别加热法沉淀法根据与等浓度的盐酸反应的剧烈程度。逐滴加入盐酸。【课堂练习】1下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）A. ZnB. AlC. NaD. Fe2下列是某同学对某些概念的理解和判断，下列各判断或说法正确的是A. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是金属钠B. 与水反应生成酸的物质就是酸性氧化物C. 胶体：分散质颗粒直径在1nm100nm之间的分散系，能产生丁达尔效应D. 物质的量：衡量物质微粒个数的单位3某物质的焰色反应为黄色，则下列判断正确的是A. 一定含钠的单质B. 一定是钠的化

18、合物C. 一定含有钠元素，可能含有钾元素D. 一定含有钾元素4物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有A. 钾原子B. 钾离子C. 钾元素D. 钾的化合物5利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定的金属元素，使焰火更加绚丽多彩下列说法正确的是A. NaCl和Na2CO3灼烧时火焰颜色相同B. 只有金属单质燃烧时火焰才有颜色C. 非金属单质燃烧时火焰均为无色D. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察6用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的氯化钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中7等质量的两块钠，第

19、一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大8取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质描述正确的是A. B. C. D. 9倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A. 水是钠与硫反应的催化剂B. 酚酞的水溶液变

20、红色C. 钠与硫的反应是放热反应D. 滤纸逐渐变黑10实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）试管夹镊子小刀滤纸研钵烧杯坩埚石棉网玻璃片药匙A. B. C. D. 11将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A. MgSO4B. BaCl2C. FeCl3D. CuSO412钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强13以下有关金属钠说法正确的是（ ）A. 金属钠很容易被空气中的氧气氧化，故金属钠的保存通常用水封B. Na2O、Na2O2均为碱性氧化物C. 将金属钠放入FeCl

21、3溶液中会有红褐色沉淀产生D. 金属钠切开，表面很快变暗，故Na2O是灰黑色的14关于在Na与H2O的反应现象描述不正确的是（ ）A. Na很快融化成为小球B. 反应时发出“嘶嘶”的响声C. Na很快沉入水底D. 滴有酚酞的水溶液最终变为红色151用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ）A. 制取并收集乙炔B. 比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性C. 吸收多余的NH3D. 实验室中制取少量乙酸乙酯16把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 无气泡产生D. 无变化17某天然碱的化学组成为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（

22、a、b、c为正整数），下面是利用天然碱制备小苏打和烧碱的流程图回答下列问题：（1）向X的溶液中滴入酚酞试液后溶液显_色，原因是（写离子方程式）_向上述溶液中滴入过量的CaCl2溶液，观察到的现象是_（2）上述由X制备小苏打和烧碱的化学方程式：_（3）若取332g天然碱样品充分加热收集到0.112L（标况）CO2和0.45gH2O，将所得固体于足量稀盐酸中又收集到0.56L（标况）CO2气体，试推算该天然碱的化学组成_181mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3、Na2O2B. Na2CO3C. NaOH、N

23、a2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO319一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（ ）A. 9.2gB. 10.6gC. 6.2gD. 2.3g20下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2B. NaOH溶液和AlCl3溶液C. Fe和Cl2D. NaOH溶液和CO221下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A. 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4C. 5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na

24、+2Mn2+5O2+8H2OD. 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O222将1molNaHCO3和1molNa2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ）A. 1molNa2CO3和1molNaOHB. 1molNa2CO3和2molNaOHC. 2molNa2CO3和2molNaOHD. 2molNa2CO323将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）A. 生成白色沉淀、有气泡产生B. 生成红褐色沉淀、有气泡产生C. 生成浅绿色沉淀、有气泡产生D. 生成黑色沉淀，有气泡产生24现有25mL2molL-1的Na2CO3溶液和75mL1

25、molL-1的稀盐酸（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中两操作的现象及结果（标准状况下）为（ ）A. 现象相同，所得气体的体积相等B. 现象相同，所得气体的体积不等C. 现象不同，所得气体的体积相等D. 现象不同，所得气体的体积不等25下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A. 均易溶于水B. 均为白色固体C. 受热均易分解D. 均能与盐酸反应26为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中请填空：（1）Q内发生

26、反应生成_种气体，其中的反应有_个氧化还原反应（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_，打开_（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_（4）导管a的作用是_（5）b中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1_（6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是_（体积折算到标准状况）27碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用现有3.58gNa2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0mL1.0mol/L盐酸，反应完全

27、后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896mL（设气体全部逸出，下同）（1）通过计算可知上述反应中_过量固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为_（2）取ag上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0mL1.0mol/L盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448mL，则a的值为_；NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2O（n为平均值，n10）取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠样品W9.52g溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的标准状况

28、下CO2的体积如图（已知盐酸加至15mL时，生成CO2112mL）（3）求x的值（4）样品W中的成分及各成分的物质的量28有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示该无色溶液中含有的物质是（ ）A. CaCl2和MgCl2、B. Al2（SO4）3C. Al2（SO4）3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO429将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是()A.HClBCuSO4CMgCl2D.Ca(HCO3)230有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、完全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。如图所示将6 mm50 mm玻璃管和