鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练有铝土矿提取铝铝及重要化合物综合推断.docx

1、鲁科版高一化学必修一同步精选对点训练有铝土矿提取铝铝及重要化合物综合推断 有铝土矿提取铝、铝及重要化合物综合推断 1.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 反应通入的过量Y是CO2气体D 图中所示的转化反应都是氧化还原反应2.用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 操作中的离子方程

2、式为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：,电解下列说法中错误的是()A 中除加试剂外，还需要进行过滤操作B a、b中铝元素的化合价相同C 中需要通入过量的氨气D 进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C 反应中的离子方程式为CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCOD 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低5

3、.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：试剂X为_，操作的名称为_。反应的离子方程式为_。6.以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：Al2O3(1)依次写出X、Y的成分_，_。(2)写出滤液乙中加入过量氨水，反应的离子方程式是_。(3)如上图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是_；_。7.铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质Fe2O3)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_

4、。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。8.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_(填操作名称)，需要用到的玻璃仪器_、_、_。(2)沉淀B的成分是_(填化学式，下同)，沉淀C的成分是_。(3)写出生成溶液D的离子方程式_。(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_，溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_ 。9.铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：(1)写出反应1的化学方程式_，(2)滤液中加入CaO生成

5、的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。10.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。11.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝工艺流程如图：(1)原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式_。(2)滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化

6、学式是_，步骤的离子方程式是：_。(3)如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会使最后加热获得的氧化铝含有_(填化学式)杂质。12.已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X：_， C：_。(2)写出以下反应的离子方程式：AB：_，CB：_。13.A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式。A：_，B：_，乙：_，丁：_。(2)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的化学方程式： _。甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(3)将一定量的A加入到N

7、aOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_。14.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：F_，G_。(2)DE转化中，加入足量的X，试剂X可能是_。A饱和NaCl溶液BNaOH溶液C氨水DBa(OH)2溶液(3)写出下列转化的化学方程式：AC：_，HI：_。15.(2016天水高一检测)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现

8、欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：(1)沉淀A的成分是_(填化学式)，沉淀B的成分是_(填化学式)；(2)滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为_、_；(3)操作的名称是_，其中玻璃棒的作用是_。16.下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，B、C、E为常见单质，A、D为氧化物。根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，G_。(2)C与D的混合物通常称_(填名称)。(3)写出下列化学方程式或离子方程式IJK_(离子方程式)。GBH_(化学方程式)。17.A、B、C、D

9、、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若A为钾元素的化合物。(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB_，FE_。18.已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。(1)请写出其化学式：A_、C_。(2)写出下列各步反应的离子方程式。_；_；_。19.如下图所示的转化关系：请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A_、C_、E_。(2)写出CD的化学方程式：_；写出C与过量氨水反应的离子方程式：_。20.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，

10、在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。固体E所含物质的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。21.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：(1)固体E所含物质的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。22.(2016海南)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂

11、应选用_(填标号)。aHCl溶液 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。23.某铝合金中含有铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：(1)固体A的成分是：_，溶液M中的阴离子有：_。(2)步骤中生成沉淀的离子方程式为_。(3)步骤中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及_。(4)该样品中铝的质量分数是_。(5)下列因操作不当，会使测定结果偏大的是_。A第步中加入NaOH溶液不足B第步中加入盐酸不足时C第步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D第步对沉淀灼烧不充分24.明矾KAl(SO4)212H2O是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。某研究性学习

12、小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾晶体。根据操作流程回答有关问题：(1)物质b的化学式是_；(2)若用94.8 g明矾(相对分子质量474)进行上述实验，理论上至少可以制得_g硫酸钾晶体。25.明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：据此流程图回答下列问题：(1)焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为_；写出炉气的一种用途_。(2)中Al2O3参与反应的离子方程式为_。(3)中调节pH不能用CO2的理由是_。(4)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(

13、OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为_%。26.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去氯化铝中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少氯化铝的损失。请回答下列问题：(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是_。(2)能否用氨水代替氢氧化钠溶液_，其原因是_。(3)溶液a中存在的离子有_，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因是_，改进方法是_。27.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色

14、沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。下列判断正确的是()A该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠B该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钠C该粉末中一定含有氯化钠，但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾D以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质28.某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)溶液中的溶质为_(填化学式，下同)，溶液中的溶质为_。(2)上述第步反应中，生成沉淀的离子方程式为_。(3)该合金中铝的含量为_。29.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)

15、提取冶炼铝的原料氧化铝。其中一种流程如下：(1)写出步骤中所发生主要反应的化学方程式。步骤_；步骤_；步骤_。(2)若向滤渣A与适量氢氧化钠溶液反应后的混合物中通入适量二氧化碳气体，则产生的现象为_，对应的离子方程式为_。答案解析1.C【解析】由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有Al(OH)4、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A项错误；氧化铁与氢氧化钠不反应，反应后过滤所带沉淀为氧化铁，B项错误；过量的二氧化碳与四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，Y是CO2，C项正确；反应

16、是复分解反应，不属于氧化还原反应，D项错误。2.D【解析】氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不反应，但二者都可与盐酸反应，分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，A项错误；氧化铁与NaOH溶液不反应，则反应过滤后所得沉淀为氧化铁，B项错误；只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，C项错误；操作中向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2的化学方程式为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO，D项正确。3.C【解析】反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A项正确；a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAl(OH)4形式存在，其中铝的化

17、合价都是3价，B项正确；由NaAl(OH)4制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C项错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D项正确。4.C【解析】A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。5.NaOH溶液 过滤Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO【解析】Fe2O3和氢氧化钠溶液不反应而氧化铝能反应，X是NaOH溶液，操作为过滤，沉淀A为氧化铁，溶液为四羟基合铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al(OH)4CO2=Al(

18、OH)3HCO，操作为过滤。6.(1) NaOH溶液 稀盐酸(2) NH3H2OH=NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3) 没有使用玻璃棒引流滤纸边缘高于漏斗边缘【解析】(1)滤液乙能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，则滤液乙中含有铝离子，Y应该是盐酸，则滤液甲中含有Al(OH)、SiO，X为NaOH；氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁；硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀。(2)NaAl(OH)4、Na2SiO3、NaOH中加入过量的稀盐酸，得到的滤液是氯化铝、氯化钠、盐酸的混合物，所以滤液乙中加入氨水，NH3H2OH=N

19、HH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(3)该装置是过滤装置，过滤过程中，必须使用玻璃棒引流、滤纸边缘必须高于漏斗边缘，装置中的主要的错误为没有使用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗边缘。7.(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4(2)NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O【解析】(1)氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为Al2O32OH3H2O=Al(OH)4。(2)向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的反应为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3N

20、aHCO3。(3)氧化铝与盐酸反应离子方程式为Al2O36H=2Al33H2O。8.(1)过滤烧杯玻璃棒漏斗(2) SiO2Fe(OH)3(3) Al34OH=Al(OH)4(4)2Al(OH)3Al2O33H2OCO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO【解析】Al2O3、SiO2、Fe2O3中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应， Fe2O3不与NaOH溶液反应；SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反应。加入过量盐酸，过滤，溶液A为AlCl3、FeCl3，沉淀B为SiO2，加入过量烧碱溶液，发生反应Al34OH=Al(OH)4，沉淀C为Fe(OH)3，溶液D为NaAl(OH)4，通入过量二氧化碳，发生反应为CO2Al(OH)4= Al(OH)3HCO，溶液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，加热分解得到M为Al2O3，经电解可得到Al。过滤常用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。9.(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O33H2O=2NaAl(OH)4(2)CaSiO3Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO【解析】(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAl(OH)4和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2结合生成难溶物CaSiO3；滤液中主要含有Al