学年高二化学人教版选修4讲义第一章 化学反应与能量 章末检测卷一.docx

1、学年高二化学人教版选修4讲义第一章 化学反应与能量 章末检测卷一章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能C.使用含碳能源 D.提高能源利用率答案C2.下列关于反应热的说法正确的是()A.可逆反应“CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)”中的H小于0，说明此反应为吸热反应B.已知S(s)O2(g)=SO3(g)的反应热为385.5 kJmol1，说明

2、硫的燃烧热为385.5 kJmol1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关答案D3.已知25 、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1、2 800 kJmol1，则热化学方程式正确的是()A.C(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1C.C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g)H1 411.0 kJmol1D. C

3、6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1答案D解析A项中碳燃烧应生成CO2，错误；B、C项中H2O应为液态，且B为放热，H452 kJmol1D.根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s)的反应热答案C解析燃烧热的单位应为kJmol1，A项错误；若表示1 mol CO生成CO2的反应过程和能量关系，则H应为283 kJmol1，B项错误；CO2(s)能量比CO2(g)低，因此2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)放出的热量应小于452 kJmol1，因此H452 kJmol1，C项正确；将第

4、一个热化学方程式的反应热除以2加上第二个热化学方程式的反应热可得D项的反应热为509 kJmol1。5.根据碘与氢气反应的热化学方程式：I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1I2(s)H2(g) 2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D.反应的生成物比反应的生成物稳定答案C解析反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘

5、所含的能量相差35.96 kJ，B项错；由于I2(s)比I2(g)能量低，所以C项正确；反应和的生成物及状态、物质的量相同，故反应和的生成物稳定性相同，D项不正确。6.已知：CH3CH2CH2CH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程答案D解析正丁烷燃烧时放出的热量多，因此正丁烷分子储存的能量大，能量越

6、高越不稳定，A、B项错误；异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，D项正确。7.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2=2H2O(l)H285.8 kJmol1C.Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0,1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：H1H3。14.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(

7、g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB.由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C.反应转移的电子数相同D.反应中，当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol答案D15.在25 、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.

8、5 kJmol1、285.8 kJmol1、870.3 kJmol1，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1C.191 kJmol1 D.191 kJmol1答案A解析由题意可知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H870.3 kJmol122即得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJmol1。第卷(非选择题，共55分)二、非选

9、择题(本题包括5小题，共55分)16.(12分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为a.C(s)O2(g)=CO2(g)HE1；b.C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2；H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3；CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4；(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的H0？_(填序号)。(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_(填字母)。A.a比b多B.a比b

10、少C.a与b在理论上相同(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1_。(4)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。答案(1)(2)C(3)E1E2E3E4(4)80 kJmol1解析(1)C在高温下和水蒸气的反应是吸热反应，H0。(2)根据盖斯定律，两种途径得到的总能量是相同的。(3)得C(s)O2(g)=CO2(g)HE2E3E

11、4所以E1E2E3E4。(4)2得所求方程式，即HH32H1H2141 kJmol12(393.5 kJmol1)(566 kJmol1)80 kJmol1。17.(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。(1)反应的热化学方程式为_。(2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体

12、外，还有一个很大的优点是_。(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。答案(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63 kJmol1(2)408.815(3)生成物不会造成环境污染(4)N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1解析(1)0.4 mol N2H4反应放热256.652 kJ，则1 mol N2H4反应应放

13、热641.63 kJ。(2)16 g N2H4的物质的量为0.5 mol。由方程式知生成水的物质的量n(H2O)0.5 mol42 mol，则16 g N2H4与H2O2反应生成H2O(l)放热为641.63 kJ0.5 mol2 mol44 kJmol1408.815 kJ。(3)生成物为N2(g)和H2O，无污染。(4)由所提供方程式，利用盖斯定律，将2可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式。18.(10分)(1)已知热化学方程式：SO2(g)O2(g) SO3(g)H98.32 kJmol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量_(填字母)。a.196.

14、64 kJ b.98.32 kJc.196.64 kJ(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。答案(1)c(2)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1解析(1)2 mol SO2和1 mol O2完全充分反应放出热量：2 mol98.32 kJmol1196.64 kJ，由于反应不能进行彻

15、底，故最终放出的热量小于196.64 kJ。(2)根据盖斯定律得SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1。19.(8分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/kJmol14363431 076465413由此计算H1_kJmol1，已知H258 kJmol1，则H3_kJ

16、mol1答案9941解析反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据方程式CO(g)2H2(g) CH3OH(g)可知H11 076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1。根据盖斯定律可知即可得到反应，则H358 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。20.(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_。(2)若已知下

17、列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能：_kJmol1。(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)3O2(g)=2N26H2O(g)H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2b kJmol1求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3_kJmol1(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：H3与H1、H2之间的关系是H3_。答案(1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1(2)390(3)(4)2H2H1