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初三化学知识点全集.docx

1、初三化学知识点全集初三化学知识点全集第1单元 走进化学世界1、化学是在分子和原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点P4(原料、条件、零排放、产品) 核心:利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡

2、,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃。说明白烟是石蜡的固体小颗粒燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤:提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固

3、体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器量筒 量取液体体积时,量筒必须放置于水平桌面。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。(三)称量器托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧

4、杯、表面皿)中称量。(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四)加热器皿酒精灯(1)酒精灯的使用要注意“两个禁止”:禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧面点燃酒精灯,禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭方法:熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(外焰温度最高)(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲(

5、为什么?)。(五)夹持器铁夹、试管夹试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。(双氧水制取氧气;大理石制取二氧化碳)二、化学实验基本操作(一)药品的取用1、药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以12m

6、L为宜。“三不”:不拿、不闻、不尝。任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔) “一要”:多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽 块状及条状药品:用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法: 取下瓶塞要到放,标签对心手右手握,口口相挨免外流,塞紧放回签向外。 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

7、液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染 f、专瓶专用的滴管不可清洗(二)连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(三)物质的加热(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。(2)加热

8、液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先预热,然后集中加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”:(1)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处 (3)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 (五)蒸发 注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌

9、(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅) (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。 (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。(六)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下(3)仪器附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。(4)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。(七)试管破裂的原因 (1) 没有预热直接加热(2)外壁有水(3)加热时触碰灯芯

10、(4)固体加热时将试管口向上导致水倒流至试管底部引起炸裂第二单元 我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷b、装置要求:气密性良好c、4P+5O2 =2 P2O5 , 实验中的现象是红磷燃烧产生白烟,水倒吸入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5;结论是空气中氧气的体积约占1/5 , 若被倒吸入集气瓶中水的体积小于1/5,可能是什么原因?装置漏气,外界气体进入 红磷量不足,氧气未消耗完 未等集气瓶冷却,就打开止水夹。若被倒吸入集气瓶中水的体积大于1/5 原因燃烧匙伸入

11、太慢止水夹未夹紧d、结论:空气是混合物; O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究:液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷?不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷?不能 原因:产物是气体,不能产生压强差(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。目前计入空气污染指数API的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物PM10等。空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨

12、、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低(3)空气污染的危害、保护:危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草、废气除尘处理,煤炭综合利用,减少直接以煤为原料,开发新能源,植树种草等(4)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)6.氧气(1)物理性质:

13、通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水,比空气略重,液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质:是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,1.支持燃烧2.供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O2 点燃 CO2磷产生大量白烟,放出大量热量4P + 5O2 点燃 2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体S + O2 点燃 SO2铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4怎样区别三种气体?H2和O2的现象是:发出淡

14、蓝色的火焰。物理性质行不行?CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2(4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性、能否与水发生反应(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾

15、制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤:查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管伸入橡皮塞不可太长:便于气体排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管(水槽中水变红)排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有

16、发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途:氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山) 第一电子层 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等)氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术9、常见气体的检验方法氧气:带火星的木条二氧化碳:澄清的石灰水氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化

17、:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点:都是氧化反应 都放热第三单元 物质构成的奥秘一、分子和原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。二、原子的构成(1)原子结构示意图的认识(带 正 电)质子原子核核内质子数(不带电)电 )中子最外层上有2个电子电子原子原子核第一层电子(带 负 电)(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 (3)原子的质量

18、主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数决定元素种类 质子数(核电荷数)决定原子的质量 原子核(4)相对原子质量质子数+中子数 (一个质子或中子的质量约等于碳原子质量的1/12) 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意: 同种元素组成的物质不一定是单质(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物),不可能是化合物。a、分类b、元素之最:地壳中含量最多的四

19、种元素依次为 O 、 Si 、Al 、 Fe 、 Ca 。 海水中含量最多的三种元素依次为 O 、 H 、 Cl 、 Na 。 人体中含量最多的四种元素依次为 O 、 C 、 H 、 N Ca 。人体中微量元素 Fe Cu Mn Zn Co I Sn 3、离子:带电的原子或原子团a、离子符号氮离子 N3- 氧离子 O2- 氟离子 F- 硫离子 S2- 氯离子 Cl- 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钡离子 Ba2+锌离子 Zn2+ 铜离子 Cu2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+ b、下列符号中数字的意义2H 2个氢原子 3O 3个氧原

20、子 5P 5个磷原子 Fe2+一个亚铁离子带两个单位正电荷 S2- 一个硫离子带两个单位负电荷 Cl- 一个氯离子带1个单位负电荷 2H2 2个氢气分子 1个氢气分子中有2个氢原子 2H2O 2个水分子 1个水分子中有2个氢原子 2H2SO4 2个硫酸分子 1个硫酸分子中有2个氢原子 1个硫酸分子中有4个氧原子 +2MgO 氧化镁中镁元素显+2价注意:与原子示意图的区别: 质子数=电子数则为原子结构示意图同种元素的原子与离子比较:质子数相等电子数及最外层电子数不同,电子层数可能相同 原子数电子数为离子结构示意图(3)与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数

21、质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示物质分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅、磷、硫等。物质 构成 分子:非金属与非金属元素组成的物质。CO2、HCl、H2、O2、N2、Cl2。离子:金属与非金属、金属与根离子组成的离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质)分类单质:金属、非金属、稀有气体(一种元素)纯净物 (一种物质) 化合物:(多种元素)有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质氧化物 H2O CuO CO2无机化合物 酸 HCl H

22、2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3化合价口诀:钾钠氢银1价 钙镁钡锌+2价 氟氯溴碘1价 通常氧是2价 铜+1+2铝+3铁有正2和正3 莫忘单质都为零 1硝酸氢氧根 2硫酸碳酸根 +1价的是铵根化学式的意义CO2 的意义:宏观表示二氧化碳这种物质;表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成;微观表示一个二氧化碳分子;表示一个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。SiO2的意义:宏观表示二氧化硅这种物质;表示二氧化硅由氧元素和硅元素组成;微观表示二氧化硅中,硅原子氧原子=12NaCl的意义:宏观表示氯化钠这种物质;表示氯化钠由钠元素和氯元素

23、组成;微观表示氯化钠中,钠离子氯离子=11第四单元 自然界的水一、水1、水资源现状:(1)水资源 A可利用水资源较少 B.人均水资源占有量少 C 水污染严重 (2)水污染 A、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放2、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软

24、水C硬水软化的方法:蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、水的组成:(1)电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性通电D.反应 2 H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰(2)结论:水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中,分子可分而原子不可分。通电4、水的化学性质 (1)

25、通电分解 2H2O= 2H2+O2 (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2=H2CO3、其他(1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。(2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在; (3) CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠。6、物质分类混合物、纯净物、化合物、单质、氧化物的概念(自己补充)7、物质表示化学式(1)写法:a单质:金属、稀有气体、大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、

26、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)(2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点 H2O Fe NaCl 的意义:(自己补充) (3)离子符号和元素化合价的意义及区别(补充与右边空白处)第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏

27、。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写步骤: 写、配、改、注、标 3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子各物质间质量比(系

28、数相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应(反应物);通过什么条件反应:反应生成了哪些物质(生成物);参加反应的各粒子的相对数量;反应前后质量守恒,等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质金刚石无色透明,正八面体形状

29、的固体,是天然最硬的物质。1、常温下,碳的化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳的活性大大增强。2、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO3、还原性:木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2用于装饰品钻石,切割玻璃、钻探机的钻头。石墨深灰色,有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好的导电性、润滑性常用于做电极,铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物

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