第四章 学案20 富集在海水中的元素二卤素2.docx

1、第四章 学案20 富集在海水中的元素二卤素2学案20 富集在海水中的元素(二)卤素考纲要求1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。知识点一卤素单质及其化合物的性质1Cl2、Br2、I2的物理性质溴元素主要以_形式存在于海水中，人们把_称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于_族元素，简称“卤素”。Br2是一种_色_体，易挥发；I2是一种_色_体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是_，I2溶解在水中的颜色是_，Br2溶解在CCl4中的颜色是_，I2溶解在CCl4中的颜色是_。问题思考1如何保存液

2、溴？ 2卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl2_Br2_I2；阴离子的还原性顺序是：I_Br_Cl。请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：_、_；Br2与KI溶液反应的离子方程式：_。(2)从海水中提取溴一般要经过_、_、_三步。利用溴的_性，鼓入_或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。(3)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。 水 问题思考2请列举哪些物质能使溴水褪色？ 知识点二卤素离子的检验方法1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置换萃取法未知液有机层呈3氧化淀粉法检验I未知液_溶液，表示有I问题思考3淀粉KI试纸常用

3、于检验哪些物质？ 一、卤素单质的性质比较1相似性(1)除F2外，Cl2、Br2、I2都能与NaOH溶液反应，试写出Br2与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)都能与金属反应生成卤化物，试写出Na、Fe分别与Br2反应的方程式：_、_。(3)与一些还原性离子的反应，试写出Br2分别与Fe2、SO离子方程式：_、_。2递变性(1)分别写出I2和Fe的反应，及I和Fe3的反应，体会卤素单质性质的递变性：_、_。(2)还有哪些事实说明氧化性Cl2Br2I2? (3)卤素单质为什么具有相似性和递变性？ 3卤素单质的特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？ (2)你认为卤素单质还有哪些

4、特殊性质？请列举出来。 典例导悟1某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符)g接_，_接_，_接_。(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为_。(3)装置中的现象是_，装置中的现象是_，装置的作用是_。(4)装置中反应的离子方程式为_。(5)若将反应的中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是_。(6)向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_。变式演练1下列关于卤素的叙述中，正确的是()卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾；溴中溶有少量

5、氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A B C D二、卤素互化物和拟卤素典例导悟2卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应H2OBrCl=HBrOHClKBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。(2)下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸

6、点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，原因是_。(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围_。三、萃取和分液在卤素性质实验中的应用问题在做卤素性质实验时，为什么常采用有机溶剂萃取卤素单质？ 典例导悟3用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：向含微量I并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br2；向由制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；在得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水

7、层；向得到的CCl4层加入肼(即联氨H2NNH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：(1)写出步骤的离子方程式，并标出反应的电子转移的方向和数目：_。(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：_。旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，_。从漏斗上口倒出上层液体。旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I的量是原溶液里I的量的_倍。经过n次“化

8、学放大”的溶液里，I的量是原溶液里的量的_倍。变式演练2实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；

9、(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。1判断正误(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢()(2010上海8C)(2)在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6NA()(2010江苏5C)(3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度()(2010全国理综8B)(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OH()(2010上海19D)(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱()(2010山东理综11B)(6)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()(2010福建理综8D

10、)2(2010四川理综，27(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。3(2010上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：_HIO3_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐

11、(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。题组一卤素的性质1.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加入的是CCl4，加苯，加酒精B加入的是酒精，加CCl4，加苯C加入的是苯，加CCl4，加酒精D加入的是苯，加酒精，加CCl42(2010福州模拟)下列说法正确的是()A卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2H2O=HXHXOB液溴保存在煤油中C漂白粉的有效成分是次氯酸钙D光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl23(2010黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶

12、液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A氧化性：ClOI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色4.根据右图的转化关系完成下列有关问题：(1)写出的离子方程式：_。写出的离子方程式：_。(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)_。题组二卤素互化合物和拟卤素

13、5“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XCl22Br=2ClBr2Cl22I=2ClI2Br22I=2BrI2(2)浓缩氧化提取挥发热空气(3)氯气知识点二1白色浅黄色黄色2BrI3蓝色问题思考1盛溴的试剂瓶加水，进行水封，瓶塞再用蜡封，瓶塞不能用橡胶塞。2(1)被H2S、SO2、SO、I等还原剂还原而褪色。(2)与NaOH等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色：Br22NaOH=NaBrONaBrH2O。(3)与较活泼金属(如MgBr2=MgBr2)反应而褪色。(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(

14、6)能与溴水发生反应的碱性物质，如Na2CO3等。(7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。3检验强氧化性物质如Cl2、Br2、FeCl3溶液，O3等，工作原理是I被氧化成I2而使淀粉变蓝。【课堂活动区】一、1.(1)Br22OH=BrBrOH2O(2)2NaBr2=2NaBr2Fe3Br22FeBr3(3)Br22Fe2=2Fe32BrBr2SOH2O=SO2H2Br2(1)FeI2FeI22Fe32I=2Fe2I2(2)卤素单质和H2反应的条件及氢化物的稳定性：例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H2和Cl2光照能爆炸，而Br2和H2则加热才能发生等，且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越

15、来越差。Cl2能从KBr、NaI溶液中置换出Br2、I2；Br2能从NaI溶液中置换I2，而不能从NaCl溶液中置换Cl2等。(3)这是由原子结构决定的，从FI，原子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。3(1)常温下，F2与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。(2)如F2是氧化性最强的单质；Br2在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl2是黄绿色气体等，都是比较特殊的性质。三、卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。在卤素性质实验中由于水溶液中卤素含量较小，常利用萃取和分液的方法，将相关物质富集，以便有足够大的含量，从而进行物质检验或测定。典例导悟1(1)cdabe(2)MnO24HCl(浓)M