人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质含答案.docx

1、人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质含答案第一章 原子结构与性质一、单选题 1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A 该微粒为电中性B 它是氢元素的一种新的同位素C 它的化学式为H3D 它比一个普通H2分子多一个氢原子核2.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A A原子：1s22s22p63s23d103p6B B2：1s22s22p6C C2：1s22s22p6D D原子：1s22s22p63.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A 通常用小黑点来表示电子的多少，

2、黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 电子云图是对运动无规律性的描述4.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A K、Na、LiB Al、Mg、NaC N、O、CD Cl、S、P5.下列各能层中不包含p能级的是()A NB MC LD K6.下列排布不符合泡利原理的是()A 2p 能级：B 3d 能级：C 2p 能级：D 3d 能级：7.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()ABC 1s2D8.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A 基

3、态时的能量比激发态时高B 激发态时比较稳定C 由基态转化为激发态过程中吸收能量D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9.下列说法中正确的是()A 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C 能层序数越大，s电子云的半径越大D 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等11.下列元素相关粒子的

4、电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()A Ne3s1Ne3s2B Ar4s1Ne3s23p4C Ne3s2Ar4s2D He2s22p4Ne3s23p512.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A 第9列元素中没有非金属B 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C 最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D 第11、12列为d区的元素13.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个

5、，则此电子层是()A K层B L层C M层D N层14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D 15.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A 3d94s2B 3d44s2C 4d105s0D 4d85s2二、双选题 16.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A 碳原子由基态变为激发态B 碳原子由激发态变为基态C 碳原子要从外界环境中吸收能量D 碳原

6、子要向外界环境中释放能量17.(双选)当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A 碳原子由基态变为激发态B 碳原子由激发态变为基态C 碳原子要从外界环境中吸收能量D 碳原子要向外界环境释放能量18.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A s区的元素一定是主族元素B d区元素一定是副族元素C p区的元素一定是主族元素D ds区元素一定是副族元素19.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A 最外层有3个电子的原子B 最外层电子排布为ns2的原子C 最外层有3个未成对电子的原子D 次外层无未成对电子的原子三、填空题 20.某元素A原子的L层要比M层少6个

7、电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则：(1)a的M层比N层多_个电子；b的L层比M层少_个电子。a的稳定性_(填“大于”或“小于”)b的稳定性。(2)写出A的电子排布式：_。a的最外层电子排布图为_。21.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC_。22.某班学

8、生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题。(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_化合物。(2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：_。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与_(填“MgCl2”或“Al

9、Cl3”)化学性质更相似。(5)0.1 mol氢氧化铍恰好能和100 mL 2 molL1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式：_。23.某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。(1)该原子的电子排布式为_。(2)该元素的原子序数为_，在周期表中处于第_周期_族，属于_区。该元素为_(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为_。24.(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。(3)元素乙的3p能

10、级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：_(用元素符号表示，下同)，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：_。 答案解析1.【答案】D【解析】质子带一个正电荷，电子带一个负电荷，则由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的微粒带一个单位的正电荷，化学式为H，A、C错误，D正确；同位素研究的对象是原子，B错误。2.【答案】A【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理，即原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能

11、量状态。在电子排布中应先排4s轨道再排3d轨道，因此，A原子的基态电子排布式应该是1s22s22p63s23p63d84s2。3.【答案】B【解析】4.【答案】A【解析】利用在同周期从左到右元素第一电离能逐渐增大(除A、A族反常外)，原子半径逐渐减小；同主族从上到下元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大来判断。5.【答案】D【解析】K、L、M、N能层分别含有的能级为s、(s、p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，D项正确。6.【答案】C【解析】泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，C不符合。7.【答案】D【解析】A项，只能表示最外层电子数；B

12、项，只表示核外的电子分层排布情况；C项，具体到各能层的电子数；D项，包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。8.【答案】C【解析】激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。9.【答案】C【解析】A项，小黑点本身没有意义，电子云是利用小黑点的疏密程度表示电子出现概率密度，错误； B项，在同一能级上运动的电子，能量相同，但空间取向不同、自旋方向不同，核外电子没有运动状态相同的电子，错误； C项，能层序数越大，该能层电子能量越高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，电子云向更大的空间扩展，s电子云的半径也越大，正确； D

13、项，电子在激发态跃迁到基态时，会产生发射光谱，电子由基态跃迁到激发态时，会产生吸收光谱，吸收光谱与发射光谱总称原子光谱，错误。10.【答案】C【解析】本题综合考查了电子分层排布、原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，A错误；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一能层中，能级的

14、能量大小不同：E(4s)E(4p)E(4d)E(4f)，D错误。11.【答案】B【解析】A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属元素；B项，两种元素分别为K、S，前者是金属元素，后者是非金属元素；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属元素；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属元素。12.【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。13.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n

15、1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，(n1)层为最外层时其电子数最多是8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层。14.【答案】B【解析】由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为2价，位于第A族，可能为Be或者Mg元素，因此不正确、正确、不确定；短周期第A族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，所以其第一电离能大于同周期相邻

16、主族元素，正确。15.【答案】C【解析】电子进入轨道满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则及特例。16.【答案】AC【解析】核外电子排布由2s22p2转变为2s12p3，碳原子体系能量升高，由基态变为激发态，要从外界环境中吸收能量。17.【答案】AC【解析】基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，由题干的轨道表示式可以看出图即为基态碳原子，转变为时，碳原子的核外电子排布为1s22s12p3，说明2s轨道上有1个电子跃迁至2p轨道，即碳原子由基态变为激发态，转变过程中要从外界环境中吸收能量，A、C项正确。18.【答案】AD【解析】s区元素是由第A族和第A族元素组成，所以s区都是主族元素，A正

17、确； d区元素包括第BB、BB族元素，不包括镧系和锕系元素，不是副族，B错误；稀有气体也是在p区，是零族元素，C错误；ds区元素是指元素周期表中的B、B两族元素，所以ds区元素一定是副族元素，D正确。19.【答案】AC【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，属于第A族，A项正确；比如Fe的最外层电子排布为4s2，He为1s2，它们都不是主族元素，B项错误；因最外层电子数最多不超过8，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，该元素一定为主族元素，C项正确；有些过渡元素的次外层也可以达到饱和状态，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s2，

18、所以D项错误。20.【答案】(1)136大于(2)1s22s22p63s23p63d64s2【解析】本题考查的是由原子核外电子排布推断元素名称。由于第一、二层电子排布不出现能级交错，由题意可知A元素的L层已填满，共有8个电子，可得A的M层上有14个电子，则A的第三层电子排布为3s23p63d6，即可得A的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即A为Fe原子，其两种阳离子分别为Fe3和Fe2，阳离子a的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，阳离子b的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，再根据洪特规则，a的3d轨道处于半充满状态，a比b稳定。21.【

19、答案】(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化(2)离子化合物：Mg3N2，共价化合物：BeCl2、AlCl3、SiC【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于 1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。22.【答案】(1)共价(2)BeCl22H2O鸠2HClBe(OH)2(3)共价BeCl2=Be22Cl(4)AlCl3(5)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O【解析】23.【答案】(1)

20、1s22s22p63s23p63d14s2 (2)21四Bd金属3【解析】此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期第B族，处于d区，是金属元素，最高化合价是3。24.【答案】(1)如下图(2)(3)AlSH2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数等于原子的能层数；元素的主族序数等于原子的最外层电子数【解析】(2)氦元素在元素周期表中显示的相关信息如下：第三周期A族元素为S。(3)由题意，元素乙的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则乙为铝(Al)，与硫元素同周期，且在硫元素的左边，由元素周期律知识可推知答案。(4)由元素原子结构推断位置规律：周期数能层数，主族序数最外层电子数。