人教版化学高二选修4课时作业17.docx

1、人教版化学高二选修4课时作业17课时作业17pH的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等1解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等。答案：D2下列实验操作能达到测量要求的是()A用托盘天平称量25.21 g氯化钠B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.22解析：使用托盘天平、量筒时，读数保留至

2、小数点后一位；pH试纸测出的pH为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案：C3准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管3解析：准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。答案：C4如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置()A恰好在“0”刻度处 B恰好在25 mL刻度处C接近25 mL刻度处 D接近“0”刻度处4解析：注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。

3、因此若将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。答案：D5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平5解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗23次。答案：A6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗

4、操作C滴定达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤6解析：滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读取盐酸的体积偏大，据c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，c(NaOH)，V(HCl)偏大，NaOH溶液浓度偏高，A项正确；B项中，导致NaOH溶液中的溶质减少，消耗的盐酸减少，使结果偏低；C项，滴定终点时俯视读数导致读取的盐酸体积偏小，结果也偏低，D项，无影响。答案：A7用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()A1.0

5、 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL7解析：通过分析图像知，pH7时消耗NaOH溶液的体积为40 mL，可知H2SO4的物质的量为0.02 mol。据此H2SO4的物质的量浓度为1.0 mol/L，体积为20 mL或物质的量浓度为0.5 mol/L、体积为40 mL两者均可以。但是图中所示起点在坐标原点，即反应前溶液pH0，则c(H)1 mol/L，反应前c(H2SO4)0.5 mol/L，体积为40 mL，则两者完全反应后溶液的大致体积是40 mL40 mL80 mL，选C。答案：C8下列有关滴定操作的顺序

6、正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A BC D8解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：B9.某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A大于10.00 mLB小于10.00 mLC等于10.00 mLD等于11.00 mL9解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。答案：A10下

7、图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是()A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B. X为0.1 molL1的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D. X为0.01 molL1的NaOH溶液10解析：原来盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，n(HCl)0.01 mol，滴定终点时所需NaOH的物质的量n(NaOH)0.01 mol。答案：A11用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()ANaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等BH2SO4的

8、物质的量浓度等于NaOH物质的量浓度的两倍CNaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于1411解析：根据化学方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)V(NaOH)2c(H2SO4)V(H2SO4)，当V(NaOH)V(H2SO4)时，c(NaOH)2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H)n(OH)。ca(H)V(H2SO4)cb(OH)V(NaOH)因为V(H2SO4)V(NaOH)。所以ca(H)cb(OH)对于NaOH溶液cb(H)所以ca(H)两边同时取负对数即：pHapHb14所以D说法均正确。答案：D12以酚酞试液

9、为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 mol/L)的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是()Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/2012解析：样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用的平均值，答案选B。答案：B二、非选择题(52分)13(16分)

10、某学生用标准的0.20 molL1的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴指示剂B用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管C把滴定管用蒸馏水洗干净D取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面E检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边F另取锥形瓶，再重复滴定操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度根据上述滴定操作填空：(1)滴定操作的正确顺序是(用字

11、母填空)_E_B_。(2)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是_。(3)D步操作中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会_；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会_；若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会_。13解析：酸式滴定管未润洗，使标准液浓度降低，消耗标准液的体积增大，误差偏高；在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会使标准液的读数变大，误差偏高；碱式滴定管未用待测液润洗，盛装NaOH溶液，使NaOH溶液的浓度变小，消耗标准液的体积变小，

12、误差偏低。答案：(1)CDAGF(2)便于观察溶液的颜色变化(或便于判断滴定终点)(3)“0”或“0”以下某一刻度充满溶液且无气泡(4)偏高偏高偏低14(16分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到再加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中，可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气

13、泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。14解析：(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考

14、查由于不正确操作引起的误差分析。A项滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，滴定相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高。B项用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；C项若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；D项正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出第一次和第三次耗用标准酸的平均值(第二次偏差太大，舍去)，再求NaOH的物质的量浓度。答案：(1)锥形瓶内液体颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)

15、26.10 mL，c(NaOH)0.104 4 mol/L。15(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度/(mol/L)滴定完成时，滴入NaO

16、H溶液的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母)。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失15解析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应称取氢氧化钠固体0.1 L0.10 mol/L40 g/mol0.4 g。NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直

17、接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都不变，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取待测液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。答案：(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成粉红色并且在半分钟内不恢复原色0.11 mol

18、/LD16(10分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液(反应的离子方程式为2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O)。完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有_。(填字母序号)A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL) D锥形瓶E铁架台 F滴定管夹G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由：_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。16解析：酸性KMnO4具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。酸性KMnO4被还原为Mn2后由紫色变为无色。对于滴定管而言，俯视读得的数值偏小。答案：(1)ABDEFGH(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫色褪去，所以不需要指示剂(4)少小