化学平衡典型习题及答案.docx

1、化学平衡典型习题及答案化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A （ g ） +3B（ g） 2C（ g）达到平衡，测得平衡时A、B、C 物质的量之比为 n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以 1：1：2 的物质的 量之比再充入 A、B 和 C，下列判断中正确的是（ ）B平衡向逆反应方向移动2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA 和1molB 发生反应 2A（g）+B（g） xC（g）,达到平衡后C 体积分数为 w% 若维持容器体积和温度不变 按 0.6mol A 0.3molB 1.4mol C 为起始物质，达到平衡后C 体积分数仍为 W% 则 X

2、 的值为 （ ） A 1 B 2 C 33.对于密闭容器中的反应：N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）H 011 .已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应 物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）12. 将 H2 （ g）和 Br2 （ g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2 （ g） +Br2（ g ） 2HBr（ g ） H 0 ，g 平衡时 Br2（g）的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2（g）的转化率为 ba 与 b 的关系是（ ）13. 将固

3、体 NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HIg）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A9 B16 C20 D2514. c（CO2）c（H2）高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= c （ C O ） c （ H 2 O ） 恒容时，温度升高，K 值增大下列说法正确的是A该反应的焓变为负值 B恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 CO+H2O CO2+H215.反应A（g）+B（g） C（g）+D

4、（g）过程中的能量变化如图所示，回 答下列问题：（ 1 ）该反应的反应物总能量 生成物的总能量（选填 “小于 ”“大于”或“相等”）（ 2 ）当反应达到平衡时，若升高温度， A 的转化率 （选填 “ 增大”“减小”“不变”原因是 ；若增大压强，则V 正 V 逆（选填“、=”）（ 3 ）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1 和 E2 的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小”“不变”）16. 在 2L 密闭容器内， 800 时反应： 2NO （ g ） +O2 （ g）2NO2 （ g ）体系中， n （NO）随时间的变化如表：时间（s）012 34n（NO）（mol）0.0200.0

5、100.008 0.0070.0071）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：K300CK350C，则该反应是 热反应（2）如图中表示 NO2 的变化的曲线是 ；用O2 表示从 02s内该反应的平均速率 v= （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 A v（NO2）=2v（O2） B容器内压强保持不变Cv 逆（NO）=2v 正（O2） D 容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是A及时分离除 NO2气体 B适当升高温度C增大 O2的浓度 D选择高效催化剂17.已知可逆反应：M（g）N（g） P（g）Q（g），H0 请回 答下列问题：（1）在某温度下，反应物的

6、起始浓度分别为：c（M）= 1 molL-1，c（N）=24 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 60 ，此时 N 的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”） ；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 4molL-1， c（N）=a molL-1，达到平衡后，c（P）=2 molL-1，则 a 为多少？（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= c（N）= b molL-1，达到平衡后，M 的转化率为多少？ （已知， ）18.将一定量的 SO2 和含 07 mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，55

7、0时，在催 化剂作用下发生反应：2SO2O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了 2128 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积 又减少了 56 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变（2）求该反应达到平衡时 SO2的转化率（用百分数表示）。（3）若将平衡混合气体的

8、 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？19.可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）1单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO22单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO3用 NO2 、 NO 、 O2 表示的反应速率的比为 2 2 1 的状态4混合气体的颜色不再改变的状态5混合气体的密度不再改变的状态6混合气体的压强不再改变的状态7混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 全部20.已知：H2（g）+I2（g2HI（g）；H0BB若温度为T1、T2，反应的平衡

9、常数分别为K1、K2，则 K1K2C若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2=O2+HbCO ，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人 智力受损。据此，下列结论错误的是 ( )A.CO 与HbO2反应的平衡常数 K=O2.HbCO/CO.HbOB.人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C.当吸入的 CO与 O2浓度之比大于或等于 0.02时，

10、人的智力才会受损D. 把 CO 中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动23.下图表示反应 ，在某温度时 X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A第 6 min 后，反应就终止了 的平衡转化率为 85% 升高温度，X 的平衡转化率将大于 85% 降低温度，v 正和 v 逆将以同样倍数减小26.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)；H=Q kJ/mol反应达 到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L 积体气温体 c(Y)/molL-1度/1.00 0.75 0.531001.20 0.90 0.63

11、300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是()A.m n B.Q 1B1.6 a p1 ，它随温度的升高 A 的转化率降低，所以正反应为放热反应H T2，而在 T1条件下达平衡时 n（C）小，所以说明低温有 利于 C 的生成，故它主要的正反应为放热反应HT1时正反应为吸热反应H0，而当 T2T1时正反应为放热反应HT1时，说明升高温度平衡向 正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H0，所以 D 错。 答案：BC8 反应进行到 2 s 时，NO2的浓度为 0.02 mol/L，则生成 NO2是 0.1mol，因此消耗N2O4是 0.05mol，所以在2 s时，体系内压强为反应前的 ，A

12、正确。前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为 ，B不正确。平衡时容器内压强为反应前的1.6 倍，则平衡时气体的物质的量是 0.5mol1.60.8mol。根据反应式N2O4 2NO2可知，消耗 N2O4是0.3mol，剩余是 0.2mol，C 不正确。冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D 不正确。答案选 A。.9.A、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H 2 O（g）+1 mol CO 2 1 mol H 2 ，假如反应完全转化为 CO 和 H 2 O 物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO 的体积分数为 x，A

13、 不正确；B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H 2 O（g）+1 mol CO 2 1 mol H 2 ，假如 反应完全转化为 CO 和 H 2 O 物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平 衡正向进行，CO 的体积分数大于x，B 符合；C、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H 2 O（g）+0.4 mol CO 2 0.4 mol H 2， 假如反应完全转化为 CO 和 H 2 O 物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体 积不变，平衡相同，CO 的体积分数为 x，C 不正确；D、采用极限分析法，0.5 mo

14、l CO+1.5 mol H 2 O（g）+0.5 mol CO 2 0.5 mo H 2 ， 假如反应完全转化为 CO 和 H 2 O 物质的量为 1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO 的体积分数为xD 不正确；选 B 10.A、c（Z）=03mol/10L，所以 v（Z）=0.3molL-1/60s=0.0005mol/（Ls），故 v（X） =2v（Z）=0.001 molL-1s-1，故 A 正确；B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z 浓度变为原来的 1/2，但是平衡向左移动，Z 浓度小于原来的1/2，故B 错误；C、增大X 浓度，平衡向右移动，

15、Y 转化的物质的量浓度增大，而X 的转化率减小，故C 错 误；D、升高温度，X 的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为 放热，故H0，故 D 错误； 故选A11.C 12.恒温下发生反应 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，反应是放热反应，此时达到平衡时 Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度 高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即 ba； 故选A14.A恒容时，温度升高，H2 浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反 应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故

16、A 错误； B恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物 质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等 CO或水的浓度，H2浓度一定增大， 故 B 错误；C温度升高，正逆反应都增大，故C 错误； D、化学平衡常数为，平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，根据表达 式可知，生成物为CO2和 H2，且计量数均为 1，反应物为 CO和 H2O，计量数均为 1，化学方程式可写 为：CO+H2O CO2+H2，故D 正确； 故选 D15.大于； 减小；正反应放热，升高温度平衡逆向移动；=；减小，减小16.（1）放热

17、（2）由方程式 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）可知，平衡时c（NO）：c（O2）：c （NO2）=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.00625mol/L，曲线 b 平衡时的浓度为 0.00625mol/L，故曲线 b 表示NO2的浓度变化， 由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）=0.003mol/ （L?s），根据速率之比等于化学计量数之比，故 v（O2）=1/2v（NO）=0.003mol/（L?s）=0.0015mol/ （L?s），故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；（3）A未指明正逆速率，若都为同一方向速率，始终都存在 v（NO2）=2v（O2）关系，故不能说明到 达平衡，若为不同方向的速率，速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡，故 A错误； B随反应进行气体的物质的量减小，压强增减小，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故 B正确； C不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故 v 逆（NO）=2v 正（O2），说 明到达平衡，故C 正确；D反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器