高考复习方案全国卷高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律第20讲元素周期表与元素同期律教学案.docx

1、高考复习方案全国卷高考化学一轮复习第5单元物质结构元素周期律第20讲元素周期表与元素同期律教学案第20讲元素周期表与元素同期律考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。2了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。4以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考点一元素周期表知识归纳1原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数_。2编排原则(1)周期：把_相同的元素按_递增的顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。(2)族：把不同

2、横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_个纵行。(3)元素位置与原子结构的关系：周期序数_，主族序数_。3结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数0族元素原子序数21018365486(2)族(18个纵行，16个族)：主族列序121314151617族序号AAAA副族列序345671112族序号BBB第族第_列，共3列0族第_列4.元素周期表中元素的分区(1)分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。(3)分界线附近元素的性质：

3、既表现_的性质，又表现_的性质。5元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第A族元素()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3) 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期()(4)元素所在的

4、周期序数与最外层电子数之比为1的元素全部是金属元素()(5)30号元素位于第三周期第A族()(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()2同周期第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？典型例题1 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5201所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()图5201AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差可能是8、18或32C5种元素的核电荷数之和为5a10DA、E的原子序数之差可能是72下列有关元素周期表的说法中，错误的是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B族到第B族10

5、个纵行的元素都是金属元素C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D第A族与第A族之间隔着10个纵行 变式训练1下列有关元素周期表的说法中正确的是()A有7个横行、7个纵行B铁元素属于主族元素C第一、二、三周期的元素属于短周期元素D0族元素原子的最外层上均有8个电子2在元素周期表中，铂元素如图5202所示，下列有关说法正确的是()图5202A铂是非金属元素，在常温下呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第五周期元素元素周期表结构中隐含的两条规律1同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在

6、过渡元素同侧时，原子序数差族序数差，两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期A与A族原子序数之差为25。2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。(4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32。考点二元素周期律知识归纳1定义

7、元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的结果。3具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同，最高正化合价_(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物的稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_4.元素金属性强

8、弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数_，电子层数_，元素金属性_。(2)位置比较法(3)5元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数_，电子层数_，非金属性_。(2)位置比较法(3) 判断思考判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)第A族与第A族元素形成的化合物均为离子化合物()(2)最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定是第A族元素()(3)在主族元素中，元素的最高化合价等于其主族序数()(4)元素的非金属性越强，则其氧化物对应水化物的酸性越强()(5)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强()(6)两种活泼性不同的金属电极组成的原电池中，活泼金属一定作负极

9、()典型例题3 2015北京卷 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO34 2015江苏卷 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 变式训练12

10、015上海卷 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱依据的是()A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2回答下列有关问题。(1)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律判断依据的是_(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性dHCl、HBr、HI的酸性(2)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减

11、弱，酸性增强d单质的熔点降低原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。考点三元素周期表和元素周期律的应用知识归

12、纳1元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)寻找新材料半导体材料：在_附近的元素中寻找。在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在周期表中的_附近探索研制农药的材料。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。(

13、3)启发人们在一定区域内寻找新物质。2同一元素的“位、构、性”关系(1)结构与位置互推掌握三个关系式：电子层数_；质子数_；最外层电子数_。熟练掌握周期表中的一些特殊规律：各周期所能容纳元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系。(2)性质与位置的互推根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按_的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次_或还原性依次_。(3)结构与性质的互推若元素的最外层电

14、子数小于4，则该元素容易_；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_。若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数_；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数_。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料()(2)硒是A族元素，推测可知其氢化物的稳定性小于HCl的稳定性()(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 B族()(4)俄罗斯专家合成了核素X原子，则该元素位于元素周期表中第七周期A族()2不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗？试写出它的最高价氧化物的化学式。典型例题5

15、2015全国卷 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中6 2015天津卷 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图5203所示。图5203根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一

16、种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：图5204R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。 变式训练1下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等

17、于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()ACBA.最高价氧化物对应水化物的酸性：CBBC单质是氧化性最强的非金属单质CA的氢化物具有一定的氧化性DB在第三周期第A族2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.73主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CQ2比R3更容易失去电子DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强12014海南卷 下列有关物质性质的说法错误的是

18、()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl2下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()ACH4的热稳定性强于SiH4BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅3元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体4下列说法正确的是()AP和S都属于第三周期元素，P原子半径比S原子半径小B在过渡元素中可以找到半导体材料C短周期元素的离子aA2、bB具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径大小和单质的还原性强弱都符合：ABDCl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4强5五种短周期元素在周期表中的位置如图5205所示，其中Y为稀有气体元素。下列说法正确的是()图5205A原子或简单阴离子半径：WMBX元素形成的常见酸可用来在玻璃制品上雕花CZ、W、M对应的最高价含氧酸都为强酸，且酸性依次增强D表中五种元素形成的单质中都含有非极性键